2021-2022学年山西省晋中市碳素厂子弟学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市碳素厂子弟学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极

2、电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案：C略2. 下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2-O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H2

3、0,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！3. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三

4、种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为ABC，则A物质是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH参考答案：B略4. 下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi参考答案：略5. 下列离子方程式表达正确的是：A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 +3

5、 H2C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO2H+= CO2H2O参考答案：D6. 下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略7. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液

6、中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略8. (双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C物质

7、的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D

8、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大9. 用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 用装置分离碘与氯化铵的混合物C. 用装置除去氨气中的水蒸气D. 用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯参考答案：A【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷

9、却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl28NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。10. 下列说法正确的是（）A25时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液pH相同C0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D对于沉淀溶解平衡AgXAg+

10、X，已知AgCl的平衡常数大于AgI则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）参考答案：B【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元碱溶液中，c（H+）=10a14mol/L，则c（OH）=10amol/L；B、根据电荷守恒来分析；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、由于AgCl的平衡常数

11、大于AgI，根据Ksp来分析【解答】解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元碱溶液中，c（H+）=10a14mol/L，则c（OH）=10amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），两溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正确；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等体积混合所

12、得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=1，故c（Cl）c（I），故D错误故选B【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综

13、合性较强11. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A B C D参考答案：A略12. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应参考答案：A试题解析：A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳

14、棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42 移向F锌棒，故C不正确；D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。13. 下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应参考答案：A略14. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如

15、图所示，下列说法正确的是 AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N是弱碱D若10a13，则M、N都是弱碱参考答案：CD15. 下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）为加快过滤速度，可采用 （操作名称），该操作

16、中洗涤沉淀时除了要注意洗涤剂的选择和用量，还应 （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸 D苯酚（5）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 参

17、考答案：（14分）（1）3:2 （2分）3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O（2分）(2)减压过滤；关小抽气泵的水龙头，让洗涤剂缓慢通过沉淀物（各1分）(3) 溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，选错不给分，漏选扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充

18、满状态。试回答下列问题:（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是_;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_个。（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为_，此固体中D原子的杂化类型是_（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被_个晶胞共用，G的密度为_g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)参考答案：(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全

19、得到或失去电子达到稳定结构 8(2)氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高 (3)SO3、NO3-、CO32- (4)SO3 sp3 (5)12 解析：根据已知分析A为C、 B为O 、C为Si、 D为S、 E为Cl。（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。（2）元素B为O ,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。 （3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32- （4）B为O，D为S，O与S能形成化