2023学年湖北省孝感市汉川市汉川二中化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是AO2 BHC1 CSO2 DCO22、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AMg2、Al3、Cl、OH BNa、Ba2、OH、SO42CK、Na、NO3、HCO3 DK、NH4+、CO32、OH3、100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A加入碳酸钠固体B改用18 mol/L的浓H2SO4C滴入少量硫酸铜溶液D加入硫酸钾溶液4、石油裂化的目的

3、是（ ）A使直链烃转化为芳香烃 B使长链烃分子断裂为短链烃分子C除去石油中的杂质 D提高重油的产量和质量5、某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL1减少到1.0 molL1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A0.4 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1s1 D0.2 molL1s16、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s

4、 -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-17、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素2964A2964Cu的中子数为64B2

5、9C2964Cu的核电荷数为29D299、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液10、将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ）A1.6g B2.4g C3.2g D4.8g11、下列关于钢铁冶炼的说法错误的是()焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染炼铁高炉有两个进口、三个出口用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰炼铁、炼钢过程中都发生CaOSiO2CaSiO3尽管铁的熔点是1 535

6、，但高炉中的铁在1 200 左右就呈液态生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A B C D12、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（ ）A2个甲基，能生成4种一氯代物B4个甲基，能生成4种一氯代物C3个甲基，能生成5种一氯代物D4个甲基，能生成5种一氯代物13、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YBY元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDW的简单气态氢化物的水溶液呈碱性14、16O和18O是不同

7、的核素，下列说法正确的是A16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B4. 48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)C16O2和18O2互为同位素D36 g18O2含有16 mol电子15、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D电解质溶液的pH值逐渐减小16、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是A生成2 mol NH3B正反应和逆反应的速率都为零CN2、H2和NH3的物质的量浓

8、度相等DN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化17、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B酒精溶于水C冰融化成水DHCl气体溶于水18、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体19、下列有关钠及具化合物的叙述错误的是ANa2O、Na2O2均为离子化合物BNa2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠CNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应DNa2O2中氧元素的化合价为-1价20、下列反应中, 属于取代反应的是( )AC2H5OH C2H4 H2O BCH2CH2

9、 Br2 CH2BrCH2BrC D2CH3CHO O2 2CH3COOH21、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）AAl3+BCl-CMg2+DBa2+22、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL

10、2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al

11、S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为_，其气态氢化物的化学式为_。（2）D在周期表的_周期，_族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）_（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_25、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废

12、水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色

13、澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。26、（10分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/沸点/密度/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.9

14、1.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验步骤：在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;将试管a固定在铁架台上;在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：_；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填选项);A中和乙酸并吸收部分乙醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D加速酯

15、的生成，提高其产率(4) 步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)指出步骤静置后，试管b中所观察到的实验现象：_；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是_(填选项)。A蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏结晶、过滤C蒸馏分液分液 D分液蒸馏蒸馏27、（12分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计

16、表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。28

17、、（14分）下表是元素周期表的一部分。针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_。（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_。（6）由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_ ，阴极产物（填化学式）是_ 。29、（10分）研究

18、烟气中SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42，其装置如图所示：装置内质子（H）的移动方向为_（填“从AB”或“从BA”）。负极的电极反应式为_。（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是_。再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物

19、质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。2、C【答案解析】测试卷分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。考点：离子共存3、C【答案解析】加入少量CuSO4发生反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附着在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原电池，Zn为负极失

20、电子速率加快，C项正确。4、B【答案解析】裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【题目详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【答案点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。5、D【答案解析】测试卷分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。

21、V(A)=c/t=1mol/L5s=0.2mol/(Ls),故选项是D。考点：考查化学反应速率的计算的知识。6、B【答案解析】容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。7、C【答案解析】A.1L0.1molL-1盐酸和1L0.1molL-1硫酸分别与1L2molL-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率

22、不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。8、C【答案解析】A. 质子数+中子数质量数，则2964Cu的中子数为642935，AB. 2964Cu的质子数为29，BC. 质子数等于核电荷数，则2964Cu的核电荷数为29，CD. 质子数等于核外电子数，则2964Cu的核外电子数为29，D答案选C。【答案点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时

23、元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。9、B【答案解析】A乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应

24、生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。10、A【答案解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据合金总质量可得：x64g/mol+y108g/mol=7g，根据电子守恒列可得：2x+1y=0.025mol4，解得：x=0.025mol、y=0.05mol，所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol64g/mol=1.6g点睛：根据始态终态法判断金属提供的

25、电子等于氧气获得的电子是关键，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量及电子转移列方程计算。11、B【答案解析】焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误；炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确；生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确；炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2CaSiO3

26、，故正确；高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确；生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：；故选B。12、C【答案解析】测试卷分析：A含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，A错误； B含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，B错误；C含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，C正确；D含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，D错误，答案选C。考点：考查同分异构体的书写及判断13、D【答案解析】

27、根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【题目详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子

28、弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。14、D【答案解析】分析：A.根据同位素的性质判断；B.气体不一定处于标况下；C.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D.1分子18O2含有16个电子。详解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，所以16O2和18O2的物理性质不同，化学性质相似，A错误；B、4.48L18O2的物质的量不一定是0.2mol，不能计算其中含有的中子数，B错误； C、16O2

29、和18O2均是氧气单质，不能互为同位素，C错误；D、36 g18O2的物质的量是1mol，其中含有16 mol电子，D正确。答案选D。15、C【答案解析】测试卷分析：A锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池知识，为高考常见题型。在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减

30、少，溶液的pH增大。侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，注意正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向。16、D【答案解析】A项，合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2，不可能反应完全，A错误；B项，达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，B错误；C项，充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，但不相等，C错误；D项，根据化学平衡状态的概念，各物质的浓度保持不变了的状态即是化学平衡状态，D正确。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，平衡状态的判断方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（实质）同一物质：

31、该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。（2）间接判定各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变；若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变；反应物的转化率、产物的产率保持不变。17、D【答案解析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。【题目详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B.酒精溶

32、于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故B错误；C.冰融化成水破坏分子间作用力，共价键不变，故C错误；D.HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，所以D选项是正确的。答案选D。18、C【答案解析】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。19、C【答案解析】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与

33、水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。20、C【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。详解：A. C2H5OH C2H4 H2O 属于消去反应，故A错误；B. CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br属于加成反应，故B错误；C. 属于取代反应，故C正确；D. 2CH3CH

34、O O2 2CH3COOH属于氧化反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别。21、C【答案解析】分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3和H所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c（NO3-）c（SO42-）c（Fe3）c（H）c（M）23131，根据电荷守恒可知M为+2价阳离子，而Ba2和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2，答案选C。22、A【答案解析】A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，A

35、正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、氧 PH3H2SH2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ 【答案解析】由九种元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、N、O、N

36、a、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性OSP，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O，故答案为PH3H2SH2O；（4）为O，为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）与分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发

37、生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案为S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为： ，故答案为

38、。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。24、硅 SiH4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH 【答案解析】A. B. C.D四种短周期元素,原子序数DCBA，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于A族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、 C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为N

39、a。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期A族，故答案为：三；A；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSiClF，故答案为：NaSiClF；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.25、Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是

40、Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 【答案解析】装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；由题意知装置B中反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故

41、在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：bcef；在中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结论是无SO2生成。答案：SO2。在中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为

42、8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相对于Cl2优点包括： ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止倒吸 AC 减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可) b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体 D 【答案解析】分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3C

43、OOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9)、乙醇(78.0)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，

44、防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。27、1.00 35 探究固

45、体物质的表面积(答接触面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中HNO3浓度为1.00mol/L；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， （1）达平衡时B的转化率为。（2） ，x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比， 点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。28、 K F Ar HClO