2021-2022学年山东省聊城市莘县师范中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市莘县师范中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D2. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z

2、与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A原子半径Y Z WBY、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8参考答案：D略4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转

3、变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ参考答案：D略5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：D6. 室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是 A加水稀释到原体积的l0倍，

4、溶液的pH=4 B加水稀释，溶液中不变 C加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 D加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO十H+逆向移动，变小参考答案：B略7. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物

5、的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。8. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba（OH）2 DNaCl、KCl参考答案：B考点：化学键.专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误

6、；B氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点9. 参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为CnH2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A项正确。以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函

7、数式为y=52x，B项正确。向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。10. 下列说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略11. 有关下图及实验的描述正确的是( )A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2 C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定

8、性参考答案：C略12. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe

9、3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C略14. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是 （ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：D略15. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A

10、B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的pH 2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是 。（4）滤渣的主要成分有_

11、 。（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取1000 mL浸出液用002mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_ ；若达滴定终点共消耗1000 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是 。（6）操作a的具体过程_ 。参考答案：（1）坩埚（1分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（3）4.7 pH 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/L（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）【知识点】物质的分

12、离和提纯解析：（1）高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是坩埚；（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3间即可；（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙。（6）操作a是从溶液中得到固体，故所需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗

13、涤。【思路点拨】本题以制备硫酸锰晶体的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气其中生成NO的能量变化示意图如图：该反应的热化学方程式为 根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KA可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（

14、氨基甲酸铵） （l）第二步：H2NCOONH4（l）H2O（g）+H2NCONH2（l）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= mol/（Lmin）由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a ；b. 参考答案：（1） N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1； AC；（2） 二； 1.5104； 氨

15、基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态解：（1）该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=（946+498）kJ/mol2630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1；只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度K增大或者增加氧气的量K不变，故选：A、C；（2）由图象可知在15分钟左右

16、，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定，故答案为：二；依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol，所以此时的反应速率为=1.5104mol/（Lmin），故答案为：1.5104；分析图象曲线的变化，氨基甲酸铵物质的量随时间变化，到15min物质的量最大，之后减小，上图中氨气物质的量不变，15min时第一步反应达到平衡状态，55min氨基甲酸铵物质的量不再变化，第二步反应达到平衡状态；故答

17、案为：氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态18. 直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，其完全水解的化学方程式为_（注明条件）。（2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_（注明条件）。（3）化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物的结构简式为_。（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子

18、，该芳香族化合物分子的结构简式为_。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_；1mol该产物最多可与_molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分

19、子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物的合成路线可知，是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据的结构简式HOCCH2CHO可知化合物的结构简式为CH2CHCOOH。（4）芳香族化合物必需

20、含有苯环，由脱氢剂的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的CC键，因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。19. （14分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 。A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡C点d和点 e处的n(N2)相同D773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 m