2023届新高考一轮复习 四大平衡常数的计算 作业

1、四大平衡常数的计算1.常温下，的溶度积常数为，碳酸的电离常数为，下列关于溶液的说法错误的是( )A.溶液中的一定小于.C.升高温度或加入NaOH固体，均增大D.将少量该溶液滴入溶液中，反应的平衡常数2.常温下，向溶液中缓慢通入HCl气体，溶液中与之间的变化关系如图所示（已知涉及的粒子的浓度的单位为）。下列说法错误的是( )A.的数量级为B.NaHR溶液显酸性C.M点对应溶液中：D.溶液中：3.下列有关说法正确的是( )A.已知电离常数（25）：，将少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为B.已知常温下的水解常数。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋

2、酸的电离程度、pH均先增大后减小D.在25，约为，约为，向均为0.1的NaCl和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀4.室温下，通过下列实验探究（为水解平衡常数、为电离平衡常数）溶液的性质。下列有关说法正确的是( )实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的pH，测得约为5.52向含稀溶液中加入，产生沉淀3向溶液中通入过量HCl，无现象4向溶液中通入一定量，测得溶液pH7A. 实验1的溶液中： B. 实验2反应静置后的上层清液中：C. 实验3得到的溶液中：D. 实验4所得的溶液中：5.25时，往溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.25时，HA的电离常数为B.a、

3、b两点水的电离程度：C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mLD.加水稀释c点溶液，不变6.常温下，。向20 mL0.1溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是( )A.0.1溶液：B.0.1溶液：C.曲线a表示的是的变化D.点时：7.（柱状图）已知亚硒酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.pH=4.2的溶液中：B.常温下，亚硒酸的电离常数C.在溶液中，存在D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.

4、2的过程中水的电离程度一直增大8.配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向0.1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应+ 2，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.610-10。下列说法正确的是( )A.图中代表的是B.a点时C.该溶液中D.该温度时，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保留1位有效数字）9.常温下，碳酸、醋酸、次氯酸、一水合氨的电离常数如表所示。弱电解质电离常数（1）碳酸的一级电离方程式为_，二级电离常数表达式为_。（2）浓度均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_（写化学式），混合溶液中的浓度由大到小

5、的顺序是_。（3）将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_。（4）已知，。为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应在25时的平衡常数_，并据此推断_（填“能”或“不能”）溶解于醋酸。10.近年研究发现（砒霜）在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸：砷酸、偏亚砷酸。已知的依次为2.25、6.77、1.40。回答下列问题：（1）写出砷酸第二步的电离方程式：_。（2）下列实验不能证明的酸性比强的是_（填标号）。A.常温下，测定溶液和溶液的pHB.常温下，测定溶液和溶液的pHC.常温下，分别用蒸馏水稀释pH=4的溶液、溶液100倍，测定稀释后溶液的pHD.常温下，比较体积

6、均为10mL，浓度均为溶液、溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应（3）常温下，加水稀释溶液，下列量会增大的是_（填标号）。A.B.C.D.（4）向溶液中滴加溶液加入NaOH溶液的体积为时，._（填“”或“=”）10.00mL。此时，混合溶液的pH=_。答案以及解析1.答案：D2.答案：C解析：分析题图可知，是二元弱酸，因为，则，故曲线表示和的变化关系，曲线表示与的变化关系。由曲线上点（3.2,3）可知，其数量级为，A项正确。曲线表示与的变化关系，当时，则，则的电离程度大于其水解程度，NaHR溶液显酸性，B项正确。M点对应溶液中存在电荷守恒关系式，C项错误。溶液中存在质子守恒关系式，故，D项正

7、确。3.答案：B解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。4.答案：D解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、粒子浓度的大小比较等。实验1的溶液pH=

8、5.5，则，A项错误；实验2中发生反应：，静置后的上层清液中溶质为，发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较小，水也会电离出，则溶液中离子浓度大小关系为，B项错误；向0.1溶液中通入过量HCl，由于HCl过量，溶液中存在：，C项错误；向0.1溶液中通入一定量，测得溶液pH=7，即，溶液中存在电荷守恒关系：，物料守恒关系：，两式整理得：，D项正确。5.答案：B6.答案：C解析：本题考查滴定曲线分析、粒子浓度大小比较、守恒关系。0.1 溶液中存在多个平衡关系：水解：，；水解：，电离：，由于，可知溶液显碱性，则0.1溶液中存在：，A项错误；0.1溶液中存在物料守恒关系：，B项错误；溶液中加入NaOH固体，

9、NaOH先与反应产生，然后与反应产生，则曲线a、b、c、d分别表示，C项正确；b曲线表示，d曲线表示，则点时，点，根据电荷守恒关系可知：，D项错误。7.答案：C解析：由题图知，pH=4.2时溶液中和的浓度相等，根据电荷守恒可知，A项正确。根据电离方程式可知，当pH=4.2时，因此，B项正确。同理可求得，则，故在溶液中，的电离程度大于水解程度，则，C项错误。向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。8.答案：C解析：由题中的表达式可知，本题不考虑 离子。A项，越多，越小，越多，因此2代表的是

10、。A项错误。B项，根据电荷守恒，a点溶液为碱性，因此。B项错误。C项，体系存在物料守恒：，结合电荷守恒，可知C项正确。D项，由a点可得该温度下，则对于反应，/ =，设该温度时1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体xmol，则。D项错误。 9.答案：（1）；（2）；（3）（4）；能解析：（）碳酸为二元弱酸，分两步电离：，二级电离常数表达式为。（2）浓度均为的溶液和溶液等体积混合发生反应：，所得溶液的溶质为；因为，故的水解程度比的大，又的水解常数，则的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，溶液中，又因水解是微弱的，则。（3）电离常数越大，酸性越强，故酸性，根据强酸制弱酸知，将少量二氧化碳诵入NaClO溶液中，离子反应方程式为。（4）25时该反应的平衡常数。该反应的平衡常数，可以认为该反应进行完全，即可溶于醋酸。10.答案：（1）（2）B（3）BC（4）；2.25解析：（2）砷酸以第一