电化学-计算13-考研试题资料系列

1、电化学-计算13-考研试题资料系列电化学-计算13-考研试题资料系列电化学-计算13-考研试题资料系列电化学-计算13-考研试题资料系列题目部分，卷面共有55题，45.分，各大题标有题量和总分一、计算55小题,共4150分112分2时，对电池tCl2 Cl-a= | F3+a=1 ,Fe2+a1 Pt:写出电池反应；2计算电池反应的rG及K值；当Cl的活度改变为al 。时,E值为多少？已知C-ClP3583V,e3，Fe2Pt = .771V。2。0分使用能斯特方程计算在uZn原电池中,当aZn2+与aC+的比值达到多大时，电池才停止工作？已知25时，EZ+ n=-0628V，u+| Cu=0

2、。402 V。312分原电池Pt H2p HSO4b=0。01molg-1 p | Pt在298K时的E1。229 ，液态水的fH28K 285。 kJmol1,求该电池的温度系数及273K时的电动势设在此温度范围内rH为常数。11分25时，电池反应：b+Hg2Cls=PbCl+Hl的电动势温度系数=1.451-4K-1，计算电池可逆放电时的Qr按以上电池反应，及该反应的r m，rSm，rHm;并计算电池电动势。已知： fHbCl2, =359 Jmo1； fHg2l2， 64.8 kJmol。56分18时，电池t H201325kPa | NaOH溶液 | Cu2O|u的电动势为0。61V，

3、电动势温度系数为 6。614 VK1，试求反应： u2O+H2=2Cu+H在18的r。6.分试为反应Cds +g2+ C + gl 设计一电池。若此电池的电动势与温度的关系为E0681010-4T29 /V,求318时，反应的rG m，rHm和m.76分试计算以下反应在5时的Fe3+.e+aFe+Sn+a= = Fe2+a=1+S4+a=1已知在5时,En4+,n2Pt=0.15 V，Ee3+，Fe2+ t = 071V.810分有一原电池Ag | gCls|Cla1|C2+a0.01 Cu.1写出上述原电池的反应式；2计算该原电池在25时的电动势E；325时，原电池反应的吉布斯函数变rG和平

4、衡常数各为多少?已知：EC2+Cu = 0。3402V，E|Agl|Ag 0。2223 V。9。0分原电池Pt2pHCl0.1mlg1Hg2Cl2 H的电动势与温度T的关系式为E/V=0.094+1。8103T/K910/2。写出电池反应。2计算25时该反应的 m，Sm,rHm及产生1F电量时反应的Qr108分饱和韦斯登电池的电动势与温度的关系式为;E=.01454.5105t/29517t/202求5通电2F时，该电池反应的rG ，rH及rS1.0分镉-甘汞电池反应式为 Cd+ HgCls = Cd2+2l-2Hg,如果各物质均处在标准状态下,其原电池电动势与温度的关系式为:E/V 061.

5、0210-4/K2982.410-6/K982写出原电池符号；计算上述电池反应在4时的rG ，H和rS各为多少？。分一电池反应为PbHCl2=PbCl2。在25时,此电池的电动势为.535 V,温度每升高1，电动势增加4510 V.1根据该原电池反应式,写出其相应的原电池符号;2求 mol Pb溶解时，此电池最多能做多少功？3求25时反应的rH和rS；4问1 ol P可逆溶解时，电池吸热多少？1。8分原电池AgAgAcs CuAc2b=0.1molkg1Cu的电动势为E298 037，E38K= .34.在290K到310K温度范围内，电动势的温度系数为常数注：c为醋酸根。1写出电池的电极反应

6、式及电池反应式；试计算该电池反应在2时的 rG m，r及 m。141分以下电池PH2pHlaqHgCl2sHgl在20时的E=。692V，而在3时的E=066。求2时的r，rH和rS。8分电池AgAgCl|KCl溶液| g2Cl2Hg的电池反应为： Ag+ H2Cl2= AgClHgl25时此反应的 rHm=535ol-。已知2时，各物质的标准摩尔熵为： Sg=42。55JK-1o-1;SAgCl96.2 JKl-1 g=7。K-m1；SHgl2=9.8 J1mol1试计算25时电池电动势E及其温度系数。1分设以下电池产生1 的电量，写出电极反应和电池反应以及计算电动势E的能斯特方程式:1Pt

7、 H2p | NaOa O2 p | Pt；2b PbSO | 2SOa1 | KCla2 bC | Pb.170分有以下各电极，并设所有各离子的活度均等于。1Fe2+ 2ee，EFe2|Fe= 0。440 ;gCl + eA + Cl，ECl-|A|A 0.223V;3Cl2g 2e2 C,El-Cl2Pt= 1.3583 V。试将与3,2与组成电池，写出电池图式及反应方程式,并计算相应的电动势。18。5分设以下电池产生F的电量，写出电极反应和电池反应以及计算电动势的能斯特方程式。 Pt | H2p H20。 mog1 |O2 Pt16分设以下电池产生F的电量，写出电极反应和电池反应以及计算

8、电动势E的能斯特方程式. Pt H2p | H0. molkg1 | Cl20.05 p Pt25分计算以下电极在25时的电极电势1Cd2+=0.1 C， ECd2+|Cd = 0。4026 V;2Clb=1molkg1， =06| AgCls Ag，EClgCA 0。223 V。114分电池Zn |ZnSb=01 molkg,=08| PbOsPb 在25时,=0。5477。1已知EZn2Z = 。63V，求ES42|PSO4|Pb；2当ZnSO4的浓度为0.5molkg-时，E = 0。53V,求该浓度下ZnS4的平均离子活度因子系数为多少?212分电池ZnZC=0.5 olkg1|ACl

9、s|Ag，测得时电动势E=1。015V。已知：EZn+Zn = 0。763V，l-|AClAg = 0。223V。1写出电池反应得失电子数为2;2求上述反应的标准平衡常数K;3求溶液ZnC2的平均离子活度因子系数236分试计算5时，反应Sn+Pb2+=Sn+b的r 及平衡时n与Pb2+的活度比。已知5时,EPb2+Pb= 0.2V,S2+Sn0。36。4。0分298K下，有气体电池：Pt H2, 101.325 ka CbHC=1 mlkg1, =0.767 | Cl2g，22。65 kPa | Pt计算电池电动势及氯电极的电极电势El|Clt、电池反应的标准平衡常数K.已知EClCl2P =

10、1.358 V.52分写出以下电极的还原反应和电极电势的能斯特方程式：1C Cl2 P;e+，2 |Pt。210分将含有某种杂质的Zn块浸于含有Zn2离子的无氧溶液中,如果此溶液中aZn+=10-5， H2p,又知氢气在该杂质上的超电势2 =0.72 V。试计算使锌发生腐蚀所必需的pH值。已知 EZn2+|Zn= 0。628 V。27。6分以下电池的电动势在时为1。8 VPt | H2p HCl b.molkg，0796 l P1写出电极反应和电池反应；2计算氯电极的标准电极电势ECl|C2|Pt。2。分已知25时, Eb+Pb= .12 V，PbS4的活度积 K=1.6610,试求ESO42

11、， bSO4Pb。98分已知298K时,Ee3Fe= 。 ，E3+|Fe+=0.71 V。计算298K时：1e2+Fe；2Fe+2 Fe3+=3Fe2+反应的标准平衡常数K。0分计算以下浓差电池1的2及2的E50 ：1Nag, aa=0。1 Clb=0.1 molkg N H，aNa =。1；2P H2p2=. p HCl=01mlg | H2p2=0.01 Pt.15分已知298K时，EAg+g=0.7996V，gCl的活度积:Ks= Ag+ Cl=175010,试求298K时EClgClAg。.7分反应CuSO4 FeSO4 =Cu + Fe2SO43在水溶液中进行. 问在25标准状态下能

12、否进行？其标准平衡常数为多少？已知ECu2+|Cu = 0402 ，EF3+，e2+|Pt0。771V。3。10分已知反应Cu+C=2u在25时的标准平衡常数=1.2106；Cu离子的标准生成吉布斯函数f98 K ,Cu2+64。9 kJmol1，Cu的溶度积 Kp=1。1112。计算以下两电极的标准电极电势。1EC+|Cu； 2EIuICu。34。11分写出电池： Pt 2g，p NaHaaOH=0.1 PsP的两个电极反应、电池反应，并计算电池电动势及fGPb， s.已知E|H2Pt 0。877，EOPbO|P = 0。758，fGH2O， l = 37。13 kmo1。33分试计算下面电

13、池在25时的电动势E AgAgBr | r=010 Cla=0.01 AgCl Ag已知EBrAgB|Ag 0。071 V,EClAg|g = 0.2223V。35分写出下面电池的电池反应式，并计算在2 Pt H2p | H2SO4b=0。05mog1，=0.34 gS4 Hg已知ESO42 HgSO4|Hg = 0615 V。374分试计算25时，以下电池的电动势 t H C=0. molk， =0。76 AgCls | g已知25时的标准电极电势EC|AAg0.223V.386分写出以下电池的电池反应式，并计算在251Zn |Z2+a0.01 |e2+a=0.001，F3+a=0. Pt2

14、P 21. HCb0。mokg-1 | H0.5p | t已知EZn2+Zn = 08 V，EF，Fe|t 0. V。39.分已知原电池为： g | ACls HC。01 olkgCl2p t在2时，电动势E1135 V,如果=0.1 mk1代替b=0 lg14.8分根据以下两个电极及其25 u2=01Cu，ECu2|u = 3402 V； Cla=.01 AgCs |Ag,ClAgl|Ag =0.22.计算在252如果将上面两个电极组成原电池，请指出何者为负极?何者为正极？并写出该原电池图式和电池反应式。3请计算其电动势和rG。41。6分试计算以下原电池在25时的电动势E | H20.1 p

15、 | Hlb=0.01m，。 l20.2 已知EC|C2|Pt 13583 。42.5分计算以下电极在51Fe3+a=.5, Fe2+a02 | Pt ， Ee+,Fe| Pt 0771 VNOb=。2molkg1， =0。727 Hg Hg,EHgO|Hg = 0984 .41分28K下，电池:P H2g , p HClCl =0 mlkg1，=09 Hg2Cl2 Hg的标准电动势E0。2680 ，计算电池电动势及甘汞电池的标准电极电势 EC Hg2Cl2Hg。1分写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算电动势及r m,K； 并判断各电池反应能否自发进行？ Ps Pb32aPb2+=1 A

16、NO3aAg+=1 | Ags已知：EP+/Pb= 0。1265 V,EA|A 0.794V.45.4分试计算25以下电池的电动势EZn | Sb=.001 mg1， =.734 | CuS4=1。0 mlg-1,=0。7 | u已知25各电极的标准电极电势分别为：En2+Zn 0。7628 V，ECu2+|Cu =.3402 .6。分电池 在 298K时电动势E=0900 V，,则溶液的值为多少?79分电池Pt 2 H=.1 ml kg- Cl| Pt,在25时的电动势E=1。488V，试计算1 mol kg1 HCl溶液中Hl的平均离子活度 和平均离子活度因子系数 .已知ECl2P=1。3

17、58V。82分当电流密度Vcm2时，H2在光滑的Pt电极上的超电势H2 = 72 V,若溶液的pH=,问H2在此电极上的析出电势为多少？49分用Pb为电极来电解0.molkg-1H2SO4+ = 0.65,若在电解过程中把P阴极与另一甘汞电极相联，测得构成电池的电动势1085V,试求2在P电极上的超电势。甘汞=020 V50.8分某普通钢铁容器内盛p=3的水溶液，问在此情况下容器是否会被腐蚀？一般以e2+浓度超过10-6 mold3时作为被腐蚀的标准.已知25时, EFe2+|Fe=-044 V。51。6分计算条件下，以下电解电池的可逆分解电压 EAg gOb0。1 olg1, =0.90 A

18、gNO3b=0.5 lkg-1， =。526 Ag521分在，p条件下,当电流密度=。1Ac2时，氢和氧在Ag电极上的超电势分别为0。87 和096V。问在上述条件下电解NaOHaH=溶液需多大的外加电压?已知EOHPt=828 V， EOH-O2Pt0.401 V。53。2分写出以下电极的还原反应和电极电势E的能斯特方程式:1lHg2Cl2H；2H+O2pPt。.分25时，将待测溶液置于以下电池中,测得029 V，求该溶液的H值.已知甘汞电极的甘汞 .2800 V。电池为:Pt Hp | 溶液H| 甘汞电极.556分在5， p条件下，以Pt作阴极，石墨为阳极,电解含有FCl20。01 mol

19、kg-和Cul20。0.1 olkg1的水溶液.若电解过程不搅拌溶液，并假设超电势均可忽略不计,问：1何种金属离子先析出?2第二种离子析出时，外加电压至少为多少？已知Ee2+Fe=0.440 V，ECu+C=。33 V,E+2|Pt=1.9 V.=答案:=答案:部分，卷面共有55题，415。0分，各大题标有题量和总分一、计算55小题，共450分112分答案：解:12 = +2e3a= Cl2+2Fe2+a= r9680。7711.35 Jmol-113331Jol K=-19。858 =1。38720 3 E=0。73583V = -0.8730.96V= -.665 V 210分答案：解：原

20、电池：Zn|Zna1|2+2Cu电池反应：n+ C2+2= Zn2+a1+ 电动势：E=E当电池停止工作时，化学反应达到平衡,rG =zFE0所以E=0,此时，E=。=37。29所以， =1.94137 32分答案:解： 电池反应：H2p+Op=H2l =96851。229l=27160Jmol1 Hm=fHH2O=-285 840kJmol-1 m=K1ml-1 =13273 J-ml-1 V8.4610- VK-1 =.610-4V1E273 K=E8 8.41032 =。25 V 411分答案：解:Qr= TSm=zFT =9652981.410Jmo-1 =88 kJo-1 rS=8.

21、38/98JKl1 =27.98 JK-ml-1 mrH=HPbl2， sfHHg2l2， =-39.1+6。8kJmol1 =-94.5 kJml1 rGm=rHm TrS -925-8.338 kmol1 =102.59 1 E-=。5316V 5。6分答案：解：G=-zF=296850。41-3kJmol1=-8. kJm1 rS= zF=9685-6。614K1mol-=-127 K-1mol-1 rH=rGTrS 89.0+291.512710-3 kJl-1=126.0 kJmol1 68分答案:解:此反应可设计成以下电池： CdsCdO4,HgO4 HglPt 饱和溶液318 K

22、时，E0。6688 V=-10210VK-1 rGmzFE=-1。kJo1 Sm= F=9。68JK1mol1 rm= zF 13532 mol1 7分答案：解： 设计可逆电池：Pt| Sn+,Sn2+| Fe,e2+|Pt E=TlK/2F = lgaFe+=-2E/0。0596 =-20997 aFe3+=1。4988Fe3=3.1111 10分答案：解：12A+la1 + C2+a=0。01 =2l + E0。3402.223 V 0。0575 3rm=zFE=96485。05875 ol=11.337 kml1 rGF=lnK nK=zE/=9。178 K=9.6810 9.1分答案:

23、解:12p+ H2s=2HCl.1mokg-1Hg 2E28 0.0641881108。916282 0。2V rG m=-F=-19645。32 mo-=-5.93 kJm- =1.8103292106T rSm= zF=19641。8811350628 JK1ol1 =4。66 J-1mol1 rHm=rGm+TrSm=390+2914。6 mol- =-350+4369Jmo=3.56 Jl- r TrSm=298。66Jmol=43。kJl1 10分答案:解： E1。84540515951752V=1。01823 r=-zFE=-2964851018223J=196.486 kJ rS

24、=z296485。510.5105 J =9。649 J1 HG+ rS=164628。159.69 J =19.36kJ 110分答案:解：C d2+a=Ca=1 HgClsHgl 2E33 K0.71.020313-22.41043132982 =0.6679V G-24850。667mo=128.885 kJmo1 。210-241063398VK-1 1。7410-1 =26451.740-4 K1mol-133。58 JK-1o1 H= 33 K+rS313K =128885+133.5Jol1 -394 kmol1 128分答案：解：1Pb Pbl2s CHgCl2 Hgl 2Wr

25、=-zE= 2964850.53 J=10.374 kJ 3rSm= z=291。410JK-1mo1 27。8-1m Hm=G+rSm=-FE+ rSm =1037+27。8Jmo195.5 ol14QrTrm=2987。98Jmo1833 Jmo1 1。8分答案：解：1: 2 g + 2 c = 2 AgAc + e +： Cu2+。1molg-1+ 2e = C 2Ag+Cc2b=0.1molk1 =2 gAcs+CurG =-zFE=29480。2Jl-。785 kJ =K1=2。104 1 m= z=296485-10-4JK1mol1 =38。59 J1mo- rHm=717+29

26、839。594Jmol-1=6.28kJo-1 40分答案：解:电池反应:Hg+Hgl2s=Hg+HClaq E K=0.676 V rG=zE298 =1964 50.67 6 Jmo1=25。819 kJmol =V-1=002 VK-1 rS298 KF =1964850。00032 J-1 =30.88 K-r298 K=rG9K+298rS98K 58942930。88J-3502 kJ 8分答案：解：rS=Hg SAgCl SAg SHgCl2 =77。492.5+15。8 J1o-1=33.5 JK1ol E=V=0。0461V VK1=。4410-4 V- 16.5分答案:解：

27、 H2p+ O2p=2O EE= EHO2P EOH Pl2sO42a1= O4s+Cl2 E= CPbCl2P ES2 PbSO4b- 1。10分答案：解：与3组成电池： e| F2+a1| Ca=1 Cl2p Pt电池反应式：+C2= FeCl2a=1 电动势：E=E= EC |Cl2 EF2 F 135830。440 V=。7983V 2与组成电池： g | gCls Cla=1 Clp P电池反应式:A+ C2=AgC E=E= ECl|C2 ACl|Ag =13583。23 = .136 分答案:解：: 2p0.01+e+: 2p+ H+0。0+e H2O 2+ O2p= H2 E=

28、E= EH+|Pt E+|H2Pt EHO2|Pt 9。6分答案：解：- HH+01 mog1+Cl.05e。1 mog1 2 Cl20.05 p= HC0。 1 lCl2P EH+HECl|lP 205分答案：解：1+a=0.12eCd E Elg -0.02lg =0.322V AgC+egClb=1 olk-1，0。606 E = .2230.05916g10606 V =0。223+0129=03 1。14分答案:解： 电池反应：Zn+ bs=Pb+ ZnSO4b=。1 olkg-，0。38 1E= S42-bSO4|Pb Z2+|Zn S42-|PbSO4|Pb EZn2+|Zn =

29、 E42-PbSOPb EZn2|Zn = SO42|PbS4|Pb En2Zn0.96g0。013.8ESO4PO4|Pb=E+ E2+Zn +0。5916l3.10 054770。730432V 0585 V 2E=E 0.591lgalga=E/0.5916 = 20034=99210 ab/ b=0184 12分222分答案：解:Zn+gCls = Z2=.555mog12Ag gK=zFE/03RT =33。1 K=7033 3E=E E = lg+3lg=E0.0258lg4+3lg =38 =0。47 2分 23分答案：解:根据反应式,设计电池:n Sn2a1|b2+a2P zF

30、EP2+|Pb-En2+Sn =-2964850。126-0.136Jmol1129.7 Jmol-1 lgK=FE。303RT=2E/0.091620./05916=3.381=2。40 2410分答案：解：正极反应：C2g+2e2ClECl2|Pt= EC|ClPt =1。358-V =.41 电池反应：H2+ l2g = 2HClE= E=。358=1.93V =V=1.38V K=8117045 252分答案：解:1Cl+eC E= E 2e3+Fe2+ EE- 2610分答案：解:Zn与杂质组成的腐蚀电池为：nZ2+aZn2+=10-5 H+ aH+ H2 p 杂质EZn2+Zn E

31、=-0.760.0596l =-.7201479V =。107 EH|H2 -H2=00916pH。2V 若要产生析氢腐蚀,必需使E+|HEZn2+|n，即：0。5916p-.720917所以，H3。4 .6分答案：解:1 2p l2 p = C=01 molg-1，=0。796 2E = ECl|ClPt EH+|H2Pt ln aHCl = EClCl2Pt a2 ElCl2t En = 。820.0516 .796 =1.480。1V=1。58V 287分答案：解：设计电池反应为S4s= Pb2+ S42的原电池符号为： P Pb2 SO4 PSO4s Pb. E= ESO42|PbSO

32、|Pb EPb+Pb=lna Pb+ a S 0.29 8 g a b2+ a SO200295 lg KESO42S|P EPb2+P +009 8 lg 。608 0。1 0.230V=0.356 V 298分答案:解:1Fe+3ee， G 3 EFe3+Fe e3+e+ ,G 2= Ee3+|Fe2+F Fe2+2eFe2+，G3 2EFeFe 3 G1 G Ee2+|F= e+Fe Fe3+Fe =049 V 2设计电池：Fe| F3,Fe2+|Pt 电池反应:Fe2 Fe3+3Fe2 = EFe3+|Fe2+ EFe3Fe =0。07 K=epzE/RT 18027 30.分答案：解

33、：1电池反应:Hga，a Na=0.1 =H a， a Na=0。01 电动势98 K =096g0。1= .059 6 V 电池反应：0。1 = H0.01p E98K= = 002958lg0 V=0。02 V E305 K= n01V =00472 V 31.5分答案:解:设计电池：A g| ClAglsA电池反应:Agls=g+ l E= EClgCl|g = Ag+g E= EAg+Ag = 0.222 V 32分答案：解:设计成原电池：Pt Fea=1, Fe3+ Cu2+a1|Cu 标准电动势:E=0。3402-0。771V= 0。4308 V G= E=2985.308Jmol

34、 = 833 Jmo-1 故上述反应不能自动进行。 ln= /R= 3。5365K=2724015 33.10分答案:解：Cu2+C=Cu+ = G298 K，u+ fG98 , C2 l G298 K, u+ 49.38 kJmol-1 Cu+ +eCu rG= f29,Cu+=FEu+|u Eu+Cu 0.12V 设计电池:Cu Cu| I- |CuI | u 电池反应:Is= + I E EICICu Cu| lnK EIuI|Cu 0。1950 34。1分答案：解：负极：Hg+OH2H2O+2e正极：PbOs HO2bsOH电池反应: 2g+bs= Pbs+ Ol E=E E =0.8

35、0827V = 00697V r=-zE= 2O， l GP,s GPb， =2371303+29650.97 Jmol-1 =-268 kJmol-1 35.分答案：解:ACs+ Br0.10 =Agrs Cla=0.01 E=.2230013-.059 6lg 0.01 01V 0。210 V 365分答案：解:H2p+ Hg2SO4=Hg+ H2SO4 b = .05 molkg-1， = 034 06150。0295 g a H2O4V = 015-0。0258 l。050.30 V 0。65+0。139 V = 0.5 374分答案:解:原电池反应; H2p+e AClseAg+l

36、H2 p+AC = A+Hcm=。1og-， =0.796 =0。2230.05916 lg 0.0.7962 V =0.3524V 3.6分答案：解：1n+ F3+a=0。1= Zn2+a=。12Fe2a=.001 E=0。7710。728 =1.5338-00295 l106 =1.7113 V H。5+2e +H+2eH25p H25p = H20.5p =。0295lg 0 1.5p 0.0113 V 393分答案：解:电池反应式:AgClAgCl+e + 2 +eCl Ag+ Clp=gCls 从反应式可看出，没有出现H和l，所以E的数值与H+和l的活度无关，故改变C浓度,不影响E的

37、数值。 40。8分答案：解:C+u=0.30 = 0。310V El AgCl|=0。220596lg0。01 V =0399 V 2EClAgAg ECu2+Cu,所以二电极组成电池时， Cu为负极，AAgCl为正极。 电池符号：Cu|C2+a=0。1| Cla0。01 AgClsAg 3电动势：E=03990。3103V 0.089 V rG m=zF= 9450082J17.23 kJ 416分答案:解：H20.1p 20。2p=2 HClm。001 molkg1,=0。9 E 358=583 V=135830.029 58 g 。32810-10V=1.353+0.310 V=166V 45分答案：解:1F+a=0。5+F2+a0. E0。7710。05916 lgV =。7945 V 2HgO + H2O + 2e H +2OHm.2 molkg1， =0.727 E = 0840。05916 lg 020.7V = 0.1479 43.0分答案：解:负极：g 2H+2e正极:g2Cl2s2e2 Hgll电极反应：2g+g2Cls=2Hl+Hgl =E- =。80.5916 l aHCl V aHCl = b2/ 2 = 0.02.