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1、muchongcom贵州大学化学与学院化工物化题练习题-考研试题资料系列muchongcom贵州大学化学与学院化工物化题练习题-考研试题资料系列muchongcom贵州大学化学与学院化工物化题练习题-考研试题资料系列muchongcom贵州大学化学与学院化工物化题练习题-考研试题资料系列贵州大学化学与化工学院物化练习题供参考第二章 热力学第一定律 一. 选择题1. 下面陈述中,正确的选项是: 由于U和H是状态函数,又有QV,Qp=H,所以,V和p是状态函数B 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体C 封闭体系与环境之间交换能量的形式,非热即功D 体系与环境间发生热量传递后

2、,必然要引起体系温度的变化2. 在S中,压力的单位是: A atm kg/ C P mHg 3 物质的量为的理想气体的何组物理量确定后,其它状态函数方有定值: A p B V CT,U ,p 4. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将: 降低 B 增加 C 不变 D 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开并接通电源使其工作,过一段时间后,室内的平均气温将如何变化: A 升高 降低 C 不变 D 不一定 .理想气体在下,从0dm3膨胀到16dm3同时吸热26 J,此气体的U为: 28J B 842J 482 4J 7. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:

3、A 一定产生热交换 B 一定不产生热交换 C 不一定产生热交换 D 温度恒定与热交换无关 8。 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,其温度: A 一定升高 B 一定降低 C 一定不变 D不一定改变 9 体系的状态改变了,其内能值: A 必定改变 B必定不变 C 不一定改变 D状态与内能无关 0。 有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将: A 不变 升高 C降低 D 无法判定11. 有一真空绝热瓶子,通过阀门与大气隔离,当阀门打开时,大气视为理想气体进入瓶内,此时瓶内气体的温度将: 升高 B 降低 不变 无法判定2.在一绝热箱中装有水,水中通

4、一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略有升高。若以水和电阻丝为体系,其余为环境,则有: Q0 . 对于完成同一过程的体系,下述说法何者正确? A 经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多 B经不同的可逆途径所做的功都一样多 C 经不同的不可逆途径所做的功都一样多D 经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多 4.1和273K下冰融化为水; 2 电流通过金属发热; 往车胎内打气; 4 水在p和73K下蒸发; 以上可看作可逆过程的是: A1,4 ,3 C1,3 D 2,415. 一可逆热机与另一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行

5、的速度: A较快 B 较慢 C 一样 D不一定 16。 以下“在理论上使 HQp 成立的条件 中,错误的选项是: 封闭体系 B 只做体积功 C 恒压可逆 等外压不可逆17 封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的过程是什么过程? A 一定是可逆过程 B 一定是不可逆过程 C 不一定是可逆过程 体系没有变化18。1mol单原子理想气体,从始态p12p,T1273K 沿着“p/V=K常数 的途径,可逆变化到p=p的终态,则H为: .2kJ 10。k C 17。02 D 10。2kJ19 石墨的燃烧热: A 等于O生成热 B 等于CO2生成热 C等于金刚石燃烧热 D等于零20。“封闭体系恒压过程中吸收的

6、热量Qp,等于其焓的增量 ,这种说法 正确 B 需增加无非体积功的条件 需增加可逆过程的条件 需增加可逆过程与无非体积功的条件 21.恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: 增加 B 减少 C 不变 不一定 2。 非理想气体进行了一绝热自由膨胀过程,下述答案:哪个错了? A Q=0 B W0 C U D0 2。当体系将热量传递给环境之后,体系的焓: A必定减少 B 必定增加 C 必定不变 D 不一定改变 24. 在非恒压过程中,将理想气体的温度从T1升到T2,则体系的H应为: A H BCpTT1 C H不存在 D H等于其它值.HQp,此式适用于以下哪个过程? A0、p下冰融化

7、成水 B理想气体从0反抗恒定的p膨胀到p C 电解水uO溶液 D 气体从298、p可逆变化到73K、0.1p 2。ACv-T B CpT2T1 C p1V1p2V2/ D T2 2 1ol单原子理想气体经一循环过程后,W=40J,则该过程的Q为: B 因未指明是可逆过程,无法确定 C 40 J D400 J 8 一定量的理想气体从同一始态分别经历等温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到达具有相同压力的终态,已知终态体积分别为V1和V,则: AV1V2 V1V2 C 1=V D元法确定29某理想气体的p/v=1.40,则其为几原子分子气体? A 单原子分子 B 双原子分子 C 三原子分子 D 四原子分子 3

8、0。在100和2之间工作的热机,其最大效率为: 100 75% C 25 2%二。 填空题第二章1.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为: ;2 。2。 1mol单原子理想气体,在恒外压。97下由4K,2p等温膨胀到.987p,体系对环境作功 kJ。3。 5o单原子理想气体的 /Tp J/K。 4.任何宏观物质的焓都一定 其内能U,因为 ;对于等温理想气体反应,分子数增多的H一定 U,因为 。5。 理想气体恒温可逆压缩,U 0,H 0.6 设H2为刚性分子并可视为理想气体,电子处于基态,其Cv,m = ;C,m = 以气体常数表示之。7. 从统计热力学观点看,功的微观本质是 ;热的微观本

9、质是 .8. 在 条件下,QV=U;在 条件下,Qp=H.三.简述题第二章。 UUTVdTUV-TdV,由于U/TVC,故前式可写作d=CVd+/VTd又因CT=,故前式又可写作d=Q+V V。将这个公式与U=dV比较,则应有U/V=p。这个结论是错误的,试说明何以是错误的。理想气体经等温可逆变化,=0,所以=W=nRlnV/1,这里热和功W的值决定于始终态的体积,所以和W也具有状态函数的性质.这说法对吗?为什么?3. 当热由体系传给环境时,体系的焓是否一定减少?4 某山脚下的大气压力为p,而在山顶上的压力下降1/2,能否在山腰上架-风车用压力差来推动作功?为什么?5。以下理想气体p图中,A是

10、等温可逆过程,AC是绝热可逆过程。若从A点出发:经绝热不可逆过程同样到达V2,则终点D在点之上还是在C点之下?为什么?6。以下理想气体pV图中,是等温可逆过程,AC是绝热可逆过程。若从A点出发:经绝热不可逆过程同样到达p2,则终点D在点之左还是在点之右?为什么?。 在一个玻璃瓶屮发生如下的反应:H2g12。hv2HClg。反应前后、均未发生变化,设所有气体都可看作理想气体,因为理想气体的UfT,所以该反应的U,这样判断错在哪里?。 反应N2g+3Hg2NHg,以N2:H=1:的投料比通过合成塔,在压力为温度为时,测得反应热为1。保持压力不变,温度升高到时,测得热效应为rH2.若用基尔霍夫公式计

11、算,发现计算值与实验值不符,这是什么原因?9 任一气体从同一始态出发,经一等温可逆过程和一等温不可逆过程到达同一终态,因WRIR,所以QR.这结论对不对?为什么?四. 计算题第二章1. 1mol单原子理想气体,始态为p0265 Pa,T173K,沿可逆途径p/ V=K常数至终态,压力增加一倍,求:V2、2、H和W。2. l单原子分子理想气体,始态p1032 a,1273K,沿可逆途径pK常数至终态2401325Pa。计算此途径的Q、W及气体沿此途径的摩尔热容m。设C与无关,CV。m3R。3. 在一绝热可逆膨胀过程中,某双原子分子理想气体的内能减少0J,求此过程中体系的焓变。已知双原子分子理想气

12、体的C,m=5R/2;Cp,=7/2 。五。 证明题第二章 1试证明:p-Cv/TvV/Tp 2. 试证明:Cp-Cv=/ HpV 3 试证明:在恒压过程中,内能变化可表示为:U=CppV/Tp dT . 4.试证明:Tpp-p V/Tp第三章 热力学第二定律一.选择题1 理想气体绝热向真空膨胀,则: A S=0,W=0 BH=0,U0 G0,H=0 D =0,=0 2. 1 不可逆过程热温商之和; 2 可逆过程热温商之和;3 与过程无关的状态函数; 4 与过程有关的状态函数.以上描述熵变的说法中,正确的选项是: A 1,2 B2, C 2 43室温下对一定量的纯物而言,当Wf=0时,/T值为

13、: A 大于零 B 小于零 C 等于零 D不确定 4。 可通过以下哪一途径求得任一不可逆绝热过程的熵变? A始终态相同的可逆绝热过程 B始终态相同的可逆恒温过程 C 始终态相同的可逆非绝热过程 D B和C 均可 5。 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: A 不可以达到同一终态 B 可从同一始态出发到达同一终态 C 不能判定向A、B中何者正确 D 可达同一终态,依是膨胀还是压缩而定 6。 对实际气体的节流膨胀过程,有: A = B =0 C G=0 U0 理想气体恒压膨胀,其熵值如何变化? A 不变 B 增大 C减少 不能确定 8. ,0下,水凝结为冰,以下何者一定为零? AU B H C S

14、 D G 9绝热下,用大于气筒内的压力,迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变: A 大于零 B等于零 C小于零 D 不确定 1。 标准压力和268K时,冰变为水,体系的熵变应: 大于零 B 小于零 C 等于零 不能确定 1 1ml理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀Q=0,使体系的体积增大一倍,则体,S环 和S隔离单位:JK1l1为: A 576,5。76,0 B 5。76,0,5. 0,0, 0,5。76,576 12。 ,70K下,1ml过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系的熵变1及环境的熵变S2 应为: A 10,S2 S0,S20 S10,S2 D S10,S2013。,29K

15、下,双原子理想气体的体积V1=48.9dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的熵变为: 1.53J/K 5.75 J/K 30 / D 14 ,90的液态水气化为9的水蒸气,体系的熵变将: A 0 ,20 S0 S10,S20 D S10,S=0 2.统计力学中,以下说法正确的选项是: 热力学概率的数值只能在01之间 B数学概率的数值只能在01之间C 热力学概率等同于数学概率 数学概率的数值很大21 在不作非体积功的封闭体系中,过程的: A小于零 B 大于零 C 等于零 D 不能判定2. 理想气体自由膨胀到达终态后,可判断过程自发性的判据是: A H B G CS隔离 DU23。理想气体等温过

16、程的A: A 大于G B 小于 等于G D 不能确定2 在一简单的封闭体系单组分,单向,各向同性的恒压只做体积功的过程中,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? GTp G/p0 C G/Tp0 D 视具体体系而定5. 在p、3K的水变为同温下水气并吸热Qp的相变中,何关系不成立? G0 B H=Qp C S隔离0 S隔离0 26 范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度: A 上升 B 下降 C 不变 D 无法确定 待研究2.300K下,2mo理想气体的与A的差值为: A G=1。2k B GA=。4kJGA=4。988J GA=9.977kJ28. 在S、H、CV、G、A 几个函数中,数值与最低

17、能级能量数值的选取无关的是: AS、H、CV、G, B、ACV、S D、G、H29. 从热力学基本关系式可导出U/V等于: A H/p A/VT C U/VS G/Tp3.根据熵的统计意义可以判断以下过程中何者的熵值增大? A 水蒸气冷却成水 B 石灰石分解生成石灰 C 乙烯聚合成聚乙烯 D理想气体绝热可逆膨胀二. 填空题第三章 1。 一切自发变化都有一定的 ,并且都是不会 进行的,这就是自发变化的共同特征。2 一个自发变化发生后,不可能使 都恢复到原来的状态而不留下任何影响,也就是说,自发变化是 。.在绝热封闭条件下,体系的的数值可以直接用作过程方向性的判据,S=0表示可逆过程;S0,表示

18、;S0,表示 。 4。 实际气体绝热自由膨胀,U 0; 0。5。 理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,其U 0,S 。6理想气体恒温可逆压缩,S 0;G 0. 7。 10和.p下,水蒸气变成100和p的液体水,则:S 0;G 08。 对一封闭体系,当Wf0时,以下过程中体系的、S和G何者为零?1热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ;2某物质的恒温恒压可逆相变化过程 ; 3 某物质经一循环恢复原状态 .9.公式S=nRV2/V1CVT2/T 所适用的过程是 。10. 理想气体等温膨胀过程T=300K中,从热源吸热 J,做的功仅是变到相同终态最大功的1/10,则体系的熵变S= J. 11 从微

19、观角度而言,熵具有统计意义,它是体系 的一种量度.熵值小的状态相对于 的状态。在隔离体系中,自 的状态向 的状态变化,是自发变化的方向。这就是热力学第二定律的本质。12. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是 ,除了考虑 的熵变外,还要考虑 的熵变. 13 在 , 等压和 的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能 的方向进行的,直到体系达到平衡。4. 在 , 和 的条件下,自发变化总是朝着亥姆霍兹自由能 的方向进行的,直到体系达到平衡。 15。 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数 到达最 值时,体系处于平衡状态。 16。化学位B就是B物质的偏摩尔 .17。 在定温定压不做

20、其他功的条件下,封闭体系的自发过程总是朝着G 的方向进行的,直到吉布斯函数达到 时为止。相应地,在定温定压下和不做其他功的条件下,封闭体系的G的过程是 发生的。8。 从微观角度讲,熵具有统计意义,熵是描述 的物理量,是 ,具有 。19 定容下,物质受热后内能升高,内能随温度上升而增加的比率叫 。定压下,如果物质被加热,自由能将减小,自由能随温度减小的比率被称为该物质的 。20。 体系的混乱度与熵的函数关系为: 。而热力学第三定律一般可表达为: 。三.简述题第三章1. GT.,的含义?2。绝热过程与等熵过程相同吗?为什么?3。 两块质量相同的同种金属,温度不同,使它们相互接触并达到同一温度。若整

21、个热传导过程均无热散失,试用熵函数证明该过程为不可逆过程。四. 计算题第三章1。 1molH3C5 分子量为9;沸点时的气化热为362kJkg在其沸点383.1K时蒸发为气体,求该过程的、W、pHm和am。 下,把25g、3K的冰加到200、323K的水中,设体系与环境无能量交换,试计算S。已知:水的比热为4.18 kJg1K1,冰的熔化焓为33 kk1,设它们均为常数.3. 2ol理想气体由5、323K加热到0p、373K。已知该气体的。 m=52R,求体系的熵变。 . 0.kg32K的水与.20kg3。2的水混合,求S。 已知,水的平均比热为484J/g5. 在、p下,mo水变为同温同压下

22、的水蒸气,求S.已知:时水的饱和蒸气压为。204P;C.ml=753JKml;Cp.mg33。5/Kmol;10时的可逆气化热为4。67Jml.6 在9.5及132 Pa下,1l过冷水蒸气变为同温同压下的水,求此过程的G。已知,298.1K时水的蒸气压为367 P。 五. 证明题。 体系经绝热不可逆过程由A态变到态,请论证不可能用一个绝热可逆过程使体系从B态变回到A态。2 求证:绝热可逆膨胀后压力必减小,而且,减小的程度必大于等温可逆膨胀过程中的压力的减小。3 试证明 理想气体:S=nV,mlnp2/p1+nCp,mlV2/V14. 试证明 p=25。 试证明 /TCp/T并说明公式意义第四章

23、 溶 液 一 选择题1 在400K时,液体的蒸气压为4104a,液体的蒸气压为610 a.两者组成理想液体混合物,平衡时,溶液中A的A06,则气相中B的物质的量分数为: A 06 0.5 C 0. D 0.3。 已知33.2时,液体A的13。32kPa,另一液体B可与A构成理想溶液。当在溶液中的摩尔分数为.5时,A在气相中的yA=23,则的饱和蒸气压为; A 66。6 kPa B 88。8a C 13332kPa D 264ka3。 已知373K时液体A的*A13.2 kPa,液体B的B6。6kPa,设A和B形成理想液态混合物,当在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为: B12

24、C/ D/ 4. 关于亨利系数,以下说法中正确的选项是: 其值与温度,浓度和压力有关 B 其值与温度,溶质和溶剂的性质及浓度的标度有关C其值与温度,溶剂性质和浓度有关 D其值与温度,溶质性质和浓度有关5。 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面同高的糖水A和纯水B。经历若干时间后,两杯液面的高度将是: A A杯高于杯 A杯等于B杯 CA杯低于B杯 D视温度而定6.9K时,g, M=36.5溶解在甲苯中的亨利常数为45kPakgol-1,当HCl在甲苯溶液中的浓度达2时,HCg的平衡分压为: A 137 a B 11。99Pa C 9kPa D 49 P7。 298K,A和B两气体单独在某溶剂中溶解

25、,遵守亨利定律,亨利常数分别为k和kB,且知B,则当A和B平衡压力相同时,在一定量的该溶剂的溶解的关系为: AA的量大于的量 B A的量小于的量C A的量等于的量 D A的量与B的量无法比较。 1 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和. 对于纯组分,其化学势等于其吉布斯自由能。 3理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从亨利定律。 理相溶液各组分在其全部浓度范围内服从拉乌尔定律。上述说法正确的选项是: A 1、2 、3 C 2、4 D 3、4 9. 真实气体的标准态是: A f p的真实气体 p=的真实气体 C =p的理想气体 Dpp的理想气体 10. 设N2和O2均为理想气体,它们的温度、压

26、力相同,均为298K和p,则这两种气体的化学势应该: 相等 B 不一定相等 C与物质的量有关 D不可比较 11。今有28,p的2气体状态和32K,p的N2状态各一瓶,问哪一瓶N气体的化学势大? A 12 B 1 1= D 不可比较12。 对于非电解质溶液,下述说法中正确的选项是: 溶液就是多种液态物质组成的混合物 B在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 C 在有限浓度范围内,真实液态混合物的某些热力学性质与理想液态混合物相近似 D 浓度的标度不同则化学势不同13。 对于理想液态混合物: miH,mxS=0 B miH=0,mixG=0 Ci=0,mixH= D mi0,miS04

27、50时,pA= *B,A、两液体形成理想液态混合物。平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5,则在气相中的物质的量分数为: A 0。5 B 05 C .5 D05 5. molA与3mol在等温等压下混合形成理想液体混合物,该体系中和B的偏摩尔体积分别为1。910-5m3ol和2.150-5m3/mol,则混合物的总体积为: A9.6710 9505m C 103104m D 8.10m 6. A增加混凝土的强度 防止建筑物被腐蚀 降低混凝土的固化温度 吸收混凝土中的水份 17. 由渗透法测得的分子量为: A 重均分子量 B 粘均分子量 C 数均分子量 D 上述都不是8。 盐碱地的农作物长势不

28、良,甚至枯萎,其原因是什么? 天气太热 B 很少下雨 C 肥料不足 D水份从植物向土壤倒流 19 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种? A 高脂肪,高蛋白,高能量饮料 B2%葡萄糖水 C含适量维生素的等渗饮料 D 含兴奋剂的饮料20. 下述方法中,哪一种对于消灭蚂蝗比较有效: 击打 B 刀割 C 晾晒 D 撒盐 1.使营养及水份到达百米高树的树冠的主要动力是什么? A因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 树干中微导管的毛细作用 C 树内体液含盐浓度高,渗透压大 D 营养和水份自雨水直接落到树冠上 2. 由溶液中的粒子的数目决定而不由粒子的性质决定的特性叫: A 一般特性 依数性特征 C

29、 各向同性特性 D 等电子特性3。 两只烧杯各有1k水,向A杯中加入001mo蔗糖,向B杯中加入.01molC,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有: A A杯先结冰 BB杯先结冰 两杯同时结冰 结冰次序,不能预测2. 大 B 小 相等 D不确定 。 98时,与汞的摩尔分数为。49的汞齐呈平衡的气相中,汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的4.3,则汞在该汞齐中的活度系数为: A 。5 087 0。5 0。43 2. 有四杯溶质不同但浓度都为.1l/kg的水溶液,分别测定它们的沸点,沸点升得最高的是: A A2SO4 B MgSO CK2O4 C65SOH 23K、p下,1m3水中能溶解9mol

30、的氧或23。5mo氮。试问,在相同的温度、压力下,1mo水中能溶解多少mo空气: A 96 B 2。5 C 2。6 D 25。528。 在0。1gH2O中含0.005kg某纯非电解质的溶液,于27。85K时结冰,该溶质的摩尔质量最接近于已知水的凝固点降低常数f为 1.86 Kkg/ml: A 0135 kgm B 0。12 kg/mol C .09 g/mo D 0。8gml29. 对浓度为m的稀溶液,沸点升高值为 ,凝固点下降值为Tf ,则: A TTf BT =Tf Tb Tf D 不能确定30 对于理想液态混合物,以下偏微商小于零的是: mixA/T ixST C mixGTTp D m

31、GT 二. 填空题第四章1. 摩尔分数为0。5的甲醇水溶液在293K和p下,每摩尔溶液的体积为8305 m3/mol,甲醇的偏摩尔体积为3。5105 3/mol,把1o甲醇加入上述大量溶液中,体积增加 3,加入1mol水后体积又增加 m3。 2.已知AB两组分可组成理想液体混合物,且该混合物在p下沸点为373K。若A、B两组分在373K时的饱和蒸气压分别为1065P和799 Pa,则该理想液体混合物的液相组成为 ,沸点时气相的组成为 . . 431时,液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的1倍。和B形成理想溶液,若气相中A和B的摩尔分数相等,则液相中A和B的摩尔分数比xA/B为 。. 在溶质为

32、挥发性物质的理想溶液中,温度T时,平衡气相和液相有y0.9,=。85,*A50k,则溶质B的亨利系数为 . 6 29K,有两瓶N、2混合理想气体,第一瓶p2=565Pa,第二瓶N222650a。则: ,两者差值为 . 7。 29K,p下,甲苯与ol苯混合形成理想溶液,混合过程的焓变和熵变分别为mxH ,ix= 。 8。 理想气体分子间作用力 ,理想溶液分子间作用力 。9。 98时,将1ml xA=0.4的AB二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组分,此过程中所需做的最小功为 。10. 单组分过冷液体的化学势比同温同压纯固体的化学势 ;单组分过冷蒸气的化学势比同温同压纯液体的化学势 。 1.

33、纯溶剂中加入溶质后,会使溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低。这种说法只有在 的前提下才是正确的。 1 对于恒温的两组分溶液来说,当气相中组分A增加:若引起 升高,则气相中组分A的浓度大于液相中组分A的浓度;若使总压降低,则气相中组分A的浓度将 液相中组分A的浓度. 13。 溶液中溶质的化学势若表示成BB,p+RT ,其中,B=c/cB,其标准态是 。 14. 在大部分浓度范围内,溶剂不遵守 ,溶质不遵守 的溶液称为 。15。测定和计算活度的方法有 、 、 以及测定电解质溶液的活度及活度系数的 等。三。 简述题第四章1 “活度 是什么含义?为什么可称为有效浓度?. 在稀溶液中,当溶质B的浓度

34、分别用x、mB和cB表示,则有不同的标准态,那么相应的溶质的化学势是否相同?为什么?3。 在相同的温度和压力下,相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同。为什么?. 稀溶液的沸点是否-定比纯溶剂高?为什么?. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,施了太浓的肥料,植物也会“烧死 ,能否用某个依数性质来说明部分原因?6。 二组份理想液体混合物的总蒸气压,是否一定大于任一组份的蒸气压?可否举一简单例子说明?7.理想液体混合物同理想气体一样,分子间没有作用力,所以miU0,这样理解对不对?为什么?8。 北方冬天吃冻梨前,先将冻梨放人凉水中浸泡一段时间。发现冻梨表面结了一层薄冰,而里边却解冻了

35、,这是什么道理?四. 计算题1。液体A和B形成理想液态混合物。现有一含A的物质的量分数为.4的蒸气相,放在一个带活塞的气缸内,恒温下将蒸气慢慢压缩。已知:pA*0。1132a;p=1。2101325Pa。试计算 1 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压2 该溶液在正常沸点Tb时的组成2。 303K时,纯苯的蒸气压为59 ,纯甲苯的蒸气压为49Pa,同温下将等摩尔的苯和甲苯混合形成理想液态混合物,问在33平衡时,气相中各组分的摩尔分数和质量百分数各为多少苯和甲苯的摩尔质量分别为7和9 g / mol。3 29K,乙醚的蒸气压为589kPa,今在010 乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.1 g,乙醚的蒸气

36、压降低到567 ka,求该有机物的摩尔质量乙醚=74g / mol。4.mol液体和ml液体B在34。K时混合形成的理想液态混合物的蒸气压为503Pa。若在溶液中再加入olA,则溶液蒸气压增为70928P。试求pA和p*。5. 在298K时,要从大量的A和B的物质的量相等的混合物中分出1mo的纯A物质,试计算最少须作功多少?五 证明题第四章1 以GdT+Vd 为基础,导出单组分理气的化学势RT/p。进一步再导出混合理想气体中任一组分的化学势的表达式 =+Tlnp/p。第五章 相平衡 一。 选择题 1。 N4H和任意量的H3及H2S达平衡时有: A =2、=2、f= B C、2、f=1 C2、=

37、3、f= D=3、=2、f= 2。 在Tx图上,二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度f为: 1 B 2 C3 D 3。 在通常情况下,对于二组分体系能平衡共存的最多相为: A 1 B2 3 D 4。固体Fe、FO、Fe3O4与气体O2、CO达到平衡时,其独立化学平衡数R,组分数和自由度f分别为: A =,C=2,f = 4,=,f R=,=,f 2 DR=2,C=3,f 5 FeCl和2O能形成Fel36H2,2eCl3HO,eCl352O及FeCl32H2O等四种水合物,则该体系的组分数C及在恒压下最多可能平衡共存的相数分别为: A C=3、=4 B 2、=4 C=2、3 D C=、=5

38、6。 硫酸与水可形成H2SOH2、H2S4H2s、H2O42s三种水合物,问在p的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种? A 种 B2种 C 1种 D 0种 7NCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时,该体系的自由度是: A B 2 C 3 D4 8 将All3溶于水中全部水解,此体系的组分数C是: =1 B C C C= C=4 。时I2在液态水和CCl4中达成平衡无固态碘,该体系的自由度为: A f f = C =0 D =3 10. 对恒沸混合物的描述,以下各叙述中哪一种是不正确的? 与化合物一样,具有确定的组成 B 不具有确定的组成C平衡时,气相和液相的组成相同

39、D 其沸点随外压的改变而改变 1. u与水可形成uO42O, CuSO4H2O,CSO4H2O三种水合物,问在一定温度下与水蒸气平衡共存的含水盐最多为: A 种 B 2种 1种 D0种 2.uSO4与水可形成CuSO4H2O, CuSO43H2,CuO45HO三种水合物,问在一定压力下与CuO4水溶液及冰平衡共存的含水盐最多为: A 种 B种 1种 没有 1。 aCO3s,as,BaCO3s,BaOs及2g构成的平衡物系,其组分数为: C=2 BC= C =4 D C=5 4 aCO3s,aO,BaCO,BO及2g构成的平衡物系,其自由度为: A f=2 B f=1 f=0 D f=3 1.

40、三相点是: 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度C液体的蒸气压等于25的蒸气压三倍数值时的温度 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力16 某一固体在29K和p下升华,这意味着: 固体比液体密度大些 B三相点的压力大于p C 固体比液体密度小些 三相点的压力小于p 17。哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? A 凝固 B 沸腾 C 升华 D 前三种中任一种18。某物A的三相点的温度是20,压力是20265 P,以下说法中不正确的选项是: 在0以上,A能以液体存在 B 在2以下,A能以固体存在 在2。p下液体是稳定的 D 在0时,液体和固体具有相同的蒸气

41、压 1。2的临界温度是4,如果要想液化N2,就必须: A 在恒温下增加压力 在恒温下降低压力C 在恒压下升高温度 D在恒压下降低温度 2.在相图上,当体系处于以下哪一点时,只存在一个相? 恒沸点 B熔点 C 临界点 D 低共熔点 1. 当克劳修斯克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则: A p必随之升高而降低 必不随T而变 C p必随T之升高而增大 D p随T之升高可变大或变小 22公式/Pa22T+111 是从0到10区间液体水的蒸气压的p与T的关系。某高原地区的气压只有5995 a,则该地区水的沸点为: A358.2K B 852 C 32 D 23。 在Tx图上,二元合金处于低共熔温度

42、时,体系的f为: B C 2 D 24当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系的组成在平行于底边B的直线上变动时,则该物系的特点是: A B的百分含量不变 A的百分含量不变 C的百分含量不变 D B和的百分含量之比不变5。 单组份体系相图的固液平衡线的斜率p/值: A大于零 B小于零 C 等于零 D 不确定6 A、B二组份气液体系T-图出现最高点,则该二组份体系对拉乌尔定律产生: A 较大正偏差 B较大负偏差 C 正、负偏差都不大 D 无规则2.A、B二组份气液体系T-x图出现最低点,则该体系对拉乌尔定律产生: A 较大正偏差 B 较大负偏差 C 正、负偏差都不大 无规则28。 以下过程中能

43、适用方程dlnp/TH/RT的是: IsI2 B 石墨C金刚石 g2Cl2s=2HCg D N2g、1、p1=2g、T、p2. 将固体 H4CO3放入真空容器中,恒温到40K,N4HCO3按下式分解并达到平衡: 4HO3=N3g+2O+2g,体系的组分数C和自由度数f为: A =2, =1 B C=2, f=2 C C1, f0 D=3,f=0 某体系存在Cs,2Og,COg,CO2g,H2g 五种物质,相互建立了下述三个平衡:1 H2Og+C2g+COg; 2 CO2g+H2H2g+Cg;3O2Cs=2g; 则该体系的独立组分数为: A = B C2 C C=1 C=1. 在温度时,纯液体的

44、饱和蒸汽压为pA,化学势为A,并且已知在1012Pa压力下的凝固点为TA,当A中溶如少量的与不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为p、A、Tf,它们之间的大小关系为: ApA*A,A*A,Tf*ATA B pA*A,A,*ATfACpApA,A*,TfATfA D pAA,A*A,fATf2 由渗透法测得的分子量为: A重均分子量 B 粘均分子量 C数均分子量 上述都不是二。填空题 第五章 1。通常,若封闭体系的诸性质不随时间而改变,则此体系就处于 状态. 2。 相是热力学体系中 和 完全均匀的部分。 3 体系的物种数可以因考虑问题的角度不同而 ,但组分数是 。4。 相律只能

45、对体系作出 的描述,例如相律可以确定有几个 能对复杂体系中的相平衡发生影响,但相律却不能告诉我们这些数目代表哪些 或哪些 。5 不引起 ,也不导致 而可以在一定范围内独立变动的 ,称为体系的自由度。 6。 所谓热力学平衡,包括了 、 、 和 四大平衡.7. NaC s 和含有稀HC的NCl饱和水溶液的平衡体系的组分数是 。 8. 对于渗透平衡体系,相律的形式应写成 。 。 含有KNO和Nal的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为 。 10。 一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯,当有机物的 以及 越大时,提纯一定质量的有机物需用的水蒸气的量越少,燃料越省.11。 对于二组分

46、体系而言:其自由度数最大可为 ;可以平衡共存的最大相数是 。12。 常用的绘制二组分固态完全不互溶体系的T-x图的方法是 ;常用的绘制二组分水盐体系相图的方法是 。13. 在单组分体系中,当体系由液相变为气相或由固相变为气相时,体系为 ,且体积 。因此,在单组分体系的相图上,液-气相和固气相平衡线的斜率 。4.对相变化AgsAgl,当 n0 时,相变向 进行;当 /dn0 时,相变向 进行;当 G=时,相变达平衡,此时对应的温度为该物质的 。5泡点的轨迹称为 ,露点的轨迹称为 ;饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为 。纯物质汽液平衡时,压力称为 ,温度称为 。三。 简述题第五章1. 单组份体

47、系的某两相在同一温度下但压力不等,这两相能否达到平衡? 在9 K和的压力下,纯水的蒸气压为p,若增加外压,这时p*是变大还是变小?3. 小水滴与水蒸气混在一起,它们都有相同的组成和化学性质,他们是否是同一个相?为什么?4. 金粉和银粉混合后加热,使之熔融然后冷却,得到的固体是一相还是两相?为什么?5. 在真空容器中,分别使NHSs和CCO3s加热分解,两种情况的独立组分数是否都等于1?为什么?6.我们把固体叫做干冰,是因为CO2s受热直接变成C2g而没有O2出现,CO2有没有液体?在什么条件下能看到?.能否用市售的烈性白酒经反复蒸馏而得到10%的纯乙醇?为什么?8为什么说,在两相平衡区内的物系

48、点是虚点,而相点是实点?9 请说明:在固液平衡体系中,稳定化合物、不稳定化合物、固溶体三者的区别以及它们在相图Tx图上各自具有的特征。10. 某高原地区的大气压力只有133 kPa,如将汞、苯、氯苯和氩在该地区加热,问哪种物质将直接升华.已知,汞、苯、氯苯和氩的三相点:温度依次为 23428、28。62、50。、9。0 单位;压力依次为 1。69104、43、57300、68700 单位Pa.四 计算、作图、识图题第五章1。 Pb 熔点60和A熔点133K在57时形成低共熔混合物。已知,Pb熔化时吸热488 J/ol.设溶液是理想溶液,试计算低共熔混合物的组成。2.A和Sb分别在33K和03K

49、时熔化并形成一种化合物AuSb2,此化合物在07K熔化时固液组成不一致。试绘出符合上述条件、数据的简单相图并标出所有相区的名称.3 右上图是二组份凝聚体系Mg-P的相图,试指出相图中各部份中的相。 右图所示为某二组分体系A和B的Tx图:此图属于固液相图中的哪一种类型;标出各区的相态;给出水平线E、及垂线C上体系的自由度数。 第六章 化 学 平 衡 一。 选择题 1. A能正向自发进行 B 能逆向自发进行C 不能判断 不能进行 2. 已知反应 NH3=N2+3在等温条件下,标准平衡常数为0。25。那么,在此条件下,氨的合成反应/2 N2+/2 H2NH的标准平衡常数为: A 4 B 05 2 1

50、3。 理想气体化学反应平衡时,应用以下哪个关系式? A Gm-ln BrGm-RTlp Crm=RTln rGm=RTl4 理想气体反应COg2H2gCH3OHg 的rGm1660+5292T,若要使反应的平衡常数p,则应控制的反应温度为: A必须低于09 B 必须高于409。3 必须低于49。3 D 必须等于9.3 5。 等于零 B 小于零 C 大于1 D 在至1之间 6。 Gm Bp C rGm D rm . 某温度时,NH4ls分解压力是p,则分解反应的p为: A B 1/ C/ / 8。 在T、p时,理想气体反应 C=2HH2 的c/Kx为: AT 1/T CRT/ D pT 9。 A

51、 Kt2 C t1t D 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成: m/s m/s C m2sV s-1 5 浓度均为的不同价型电解质,设1-3价型电解质的离子强度为I1,22价型电解质的离子强度为I2,则I和I的关系为: II I1=2 1=152 D无法比较6 28K、当HC溶液的浓度从01olkg-1增加到002mol1时,其电导率和摩尔电导率m将: A 减小,m 增大; B k增加,m增加;C 减小, 减小; D 增加, 减小。7. 用同一电导池分别测定浓度为0。01olkg和0o/kg的两个电解质溶液,其电阻分别为1000欧和00欧,则它们的摩尔电导率之比为 : A1: 5 B

52、5: C 10: 5 D 5 :10 8. Lil的无限稀释摩尔电导率11。104Sm2/mo,在8K时,测得LiCl稀溶液中L+的迁移数为036,则Cl的摩尔电导率mCl-为: A 76。3310-S2o; B 11014m2/mol; 8。014m2/mo; D 310 2Sm/ol。9. CC2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:AmCaCl2=mCamClB mCal12ma2m- Cl2mC2+mCl Cal22mCl10欲要比较各种电解质的导电能力的大小,更为合理应为: A 电解质的电导率值 B 电解质的摩尔电导率值 电解质的电导值 电解质的极限摩尔电导率值 。 在1c3的1

53、m/m3 OH溶液中加入1cm3水,其摩尔电导率将: A 增加 减少 C不变 不能确定2 浓度为1.0oldm3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于: A 与电导率相等 B 是电导率的 3倍 是电导率的103倍 D 是电导率的102倍3. 以下不同浓度的NaCl溶液浓度单位mo/3中,哪个溶液的电导率最大: 0001 B 0。0 0。1 1。014.在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而: 增大 B减小 C 先增后减 D不变1. 按SI制,如下单位不正确的选项是: A摩尔电导率:/mmo B 离子摩尔电导率:Sm2/mol C 电导: 电导率:Sm16.298时,LiI

54、,mH,m LiCl的值分别为1.17102、。50102和1。5102 2/l。LCl中的t为0.34,假设电解质完全电离,则I中的t+ 为: A 。8 B 0。8 C0。3 D 0。66 17。 以下电解质水溶液中浓度单位m/kg,摩尔电导率最大的是:A Hc:0。1 B KCl:0。0 CK:0001 D HCl:.01 18. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律: 19。SO的化学势与l3+和SO42的化学势+、的关系为: A+ =+2 =2+3 + 20浓度为01mol/kg的MgCl2水溶液,其离子强度为: A 0.1 molkg 0.15mo/kg 02 mok D3mol 质

55、量摩尔浓度为m的N3PO4溶液,平均活度系数为,则电解质的活度为: aB=/m4 B aB4m/ CaB27m/44 D aB2m42. 在饱和gCl溶液中加入NaNO3,gCl的饱和浓度如何变化: A 变大 B 变小 不变 无法判定2 以下电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是: 。0mol/kg a B 0。01o/k CCl2 0.01mo/k LCl3 D 。01ml/kg CuSO4 2. 对于电解质i在溶液中的离子平均活度系数的以下判断,哪个正确: i1 B i CA、B都有可能 D i恒小于15. 某一强电解质M+ X,其平均活度a与活度aB之间的关系是: a=B B aa2 C

56、a=B D a1/26 对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随之增加: 在稀溶液范围内的电导率 B摩尔电导率 C电解质的离子平均活度系数 D 离子淌度27. 298时,有相同浓度的NaO和Nl2水溶液,两溶液中的a的迁移数t1与t2之间的关系为: A 1t2 B t C t1t2 无法比较28。 希托夫法测迁移数:用g电极电解AgN3溶液,测出在阳极部AgNO的浓度增加了x mol,而串联在电路上的A库仑计上有 molA析出。则A的迁移数为: A x/y B y/x Cxy/x y29。 在103、浓度为1mo/m3的KOH溶液中加入10dm3水,其电导率将: 增加 B 减少

57、 C 不变 不能确定3。 有以下四种溶液:a 0。1mom3 aNO3 ; 0.1mdm3 NaCl;c H2; d。1ml/dmCNO32。AgCl 在这些溶液中的溶解度的递增次序为: bcd B ba cad ba二. 填空题第八章. 如在标准状况下,阳极析出2。4 dm氧气电流效率10%,则通过电池的电量为 。 2 用同一电导池分别测定浓度为0。0和01 mol/d的不同电解质溶液,其电阻分别为10欧和50欧,则它们的摩尔电导率比为m,/m,2 .3 测定电解质溶液电导时必须采用 电源,以防止 。4. 浓度为m的Al2SO4溶液,若其正、负离子的活度系数分别用+和 表示,则其= ; 。5

58、 测迁移数的方法主要有 和 。三。简述题第八章 1. 电池中正极、负极、阴极、阳极是如何定义的?为什么在原电池中负极是阳极而不是阴极?2. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同?为什么?四。 计算题第八章溶298K时用 AAgC为电极,电解KCl的水溶液,通电前、w KCl0.14941,通电后在质量120.9克的阴极部溶液中wKCl0944,串联在电路中的银库仑计中有10。24的Ag沉积出来,试求K和C的迁移数。3298K,将在100克水中含有596g O4和1.0g H3的溶液用铜电极进行电解,当有.0 mol 电量通过溶液后,在1036克阳极部溶液中含有2。091

59、gCuO4和1。57gH3。已知,试求:1 Cu N3 x +离子的x值. 2 计算此配离子的迁移数。 4.以银为电极通电于氰化银钾KCN+AN溶液时,银在阴极上沉积。每通过1mol电子的电量,阴极部失去140mol的和0.l的CN,得到0.6mo的。试求:1 氰化银钾配合物的化学式。 2正、负离子的迁移数。5 某一定温度下用电导滴定法以0。500odm3 的HH滴定体积为0100 dm3的某Hc稀溶液,滴定过程中测得的数据如下表.试求HAc溶液的物质的量浓度。VN3H2O/108.010.1.01。0301。017。0电导池 R/75.0。062。057。050.85526。298时,浓度为

60、0。2mol/3的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100,已知该电导池常数K电池为206 m7。已知298K时,0.05mldmC3OOH溶液的电导率为368CH3COOH的电离度及电离常数K. 已知:mH+=39。82mCH3O=09Sol8mo 与1。60Sm .若溶解的BaS4在溶液中全部解离,试计算29K时BO4的溶度积。9. 已测得高纯化的蒸馏水在298时的电导率为HAc、aO及NaAc的极限摩尔电导率分别为902810。91Smol 。求水的离子积.0。 mol,已知-的极限摩尔电导率为7.34Sl。求Na+的极限摩尔电导率。11。 29K,浓度为0.01 ol/d3的H溶液在某电

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