高二化学 选择性必修2 第3课时 元素周期律 教学设计

1、原子结构与元素周期律第三课时教学设计一、课标解读本课时是普通高中化学课程标准中选择性必修课程模块2 物质结构与性质主题1原子结构与元素的性质的内容。1内容要求认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。2学业要求能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。二、教材分析本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关

2、知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。三、学情分析学生在选修第一册中已经学习了元素周期律，知道了元素非金属性的递变规律，即同周期元素非金属性随着原子序数的递增而增大；同主族元素非金属性随着原子序数的递增而减小。学生

3、也能够根据原子结构解释元素非金属性的递变规律，并且能够根据非金属单质的氧化性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来定性比较元素的非金属性强弱。但学生还不了解元素非金属性可以用电负性这一参数进行定量的描述，同时可以根据元素电负性的大小解释化学键类型以及共价化合物中元素化合价的正负。四、素养目标【教学目标】1理解电负性的概念，掌握电负性周期性变化的规律并建立模型。2运用电负性的周期性变化规律比较元素非金属性的强弱。3通过对比物质中元素电负性的大小，判断化学键的类型和元素化合价的正负。【评价目标】1通过对电负性概念的学习及其递变规律的归纳，诊断并发展学生对元素电负性概念和递变规律的理解。2通过总结

4、电负性的周期性变化规律与元素非金属性的强弱变化规律的关系，诊断并发展学生证据推理与模型认知的核心素养。3通过应用元素电负性的大小，判断化学键的类型和元素化合价的正负，诊断并发展学生证据推理与模型认知的核心素养。五、教学重点、难点教学重点：原子半径、第一电离能、电负性的变化规律教学难点：原子半径、第一电离能、电负性的变化规律六、教学方法1. 对比分析法2. 多媒体辅助法七、教学思路图1 教学流程图八、教学过程环节教师活动学生活动旧知回顾展示电离能的概念及应用回顾电离能的概念和应用新知学习：电负性的概念电负性的概念的提出结合卤素单质化学性质的递变，卤素单质的氧化性强弱顺序为：卤素的非金属性强弱顺序

5、为：类似这样同主族元素或同主族元素的非金属性可以根据元素周期律比较出来。而不同主族、不同周期的元素如何比较非金属性呢？提出电负性的含义。回忆，思考电负性的计算标准思考，记忆新知学习：电负性的递变规律电负性的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素的电负性有什么变化规律吗？展示电负性随原子序数变化的图像。对比同周期元素的电负性大小，思考，总结规律电负性的递变规律同一主族，随着原子序数的递增，元素的电负性有什么变化规律吗？绘制不同主族元素电负性随原子序数变化的图像。对比同主族元素的电负性大小，思考，总结规律；绘制图像小结：电负性指不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小，电负性越大的原子越容易得到

6、电子；同周期元素电负性随着原子序数的增大而递增，同主族元素电负性随着原子序数的增大而递减。思考，记忆新知学习：电负性的应用判断元素的金属性非金属性强弱同周期和同主族元素电负性的大小变化与元素非金属性变化规律一致。根据元素电负性的大小判断元素的金属性与非金属性强弱判断化学键的类型展示NaCl，HCl中各元素的电负性大小及差值。一般来说，两元素电负性的差值较大，则形成离子键，两元素电负性的差值较小，则形成共价键。计算不同物质中两元素电负性的差值，总结化学键与电负性差值的关系判断共价化合物中元素化合价的正负展示HCl中元素的电负性及元素的化合价。甲烷和甲硅烷中各元素的化合价是多少呢？归纳元素化合价的

7、正负与电负性大小的关系。根据H、C和Si三种元素的电负性，判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价。总结电负性的概念、递变规律及应用。回忆元素周期律的内涵：原子半径、电离能、电负性的周期性变化。总结，归纳九、板书设计十、课堂练习1下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是A Na、K、RbB N、P、AsC O、S、ClD Si、P、Cl2. 下列关于电负性的叙述不正确的是A 电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B 电负性是以氟为 4.0 作为标准的相对值C 元素的电负性越大，元素的非金属性越强D 同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大3. 下列判断正确的是A 第一电离能：B Al GaB 电负性：F N OC 最高正化合价：F S SiD 原子半径：P N C4. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径A B, 原子序数A B, 原子最外层电子数A B, 电负性A B,其中正确的是 A B C D 5. 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14 种元素的电负性：试结合元素周期