高二化学 选择性必修1 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 教学设计

1、实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 教学设计教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。二学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相

2、关的实验操作的。本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。三素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。四教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五教学方法教

3、法：演示实验法 讲授法学法：小组合作法 六教学设计思路 本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。因此本节课主要内容是实验教学。由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。七教学流程八教学过程教师活动学生活动设计意图材料阅读介绍酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。（例如：制备肥皂中氢氧化钾的测定，海水中氯离子、硝酸根离子的测定等。了解酸碱中和滴定在实际生

4、产中的应用知识与产生活联系，了解其社会价值原理探究讲解酸碱中和滴定的概念、反应的原理。概念：已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的酸（碱）。原理：H+OH-=H2O明确实验的关键点有两个：如何准确测量反应溶液体积如何确定滴定的终点活动评价11.读出以下液体体积的读数2.酸/碱式滴定管构造3.用氢氧化钠滴定盐酸时，选择的指示剂是_,终点颜色变化是_培养学生了解实验原理，从原理出发探究关键点演示实验演示实验检漏-润洗-装液-排气泡-调液-放液-滴定查漏：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗23遍。装液：分

5、别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液。酸式滴定管快速放液；碱式滴定管橡皮管向上翘起调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度（0或以下），准确读取数值并记录。放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并滴23滴指示剂(酚酞)。滴定：左右控制玻璃珠，右手晃动锥形瓶，眼睛盯着锥形瓶内观察颜色的变化。观看实验视频活动评价2自行观看视频，并找出其中的错误。答案：1. 未进行待测溶液的润洗2. 取待测溶液时候俯视液面3. 碱式滴定管滴定前没有排气泡4. 在接近滴定终点时滴加速度太快造成标

6、准溶液加多通过观看实验视频了解实验的具体操作。错误操作的演示有助于学生加深对操作的认识任务分析分析1. 未进行待测溶液的润洗2. 取待测液体时候俯视液面3. 碱式滴定管滴定前没有排气泡4. 在接近滴定终点时滴加速度太快造成标准溶液加多数据处理活动评价3用NaOH滴定盐酸下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数培养学生对数据分析的能力，以及发现问题解决问题的能力。思考1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴

7、定管23次?2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?九板书设计实验目的：酸碱中和实验操作，数据分析与处理实验原理： n(H+)=n(OH-) c(酸？)V(酸)=c(OH-)V(碱) 实验操作过程：检漏-润洗-装液-排气泡-调液面-放液，滴定数据分析：求取相近数据取平均值误差分析：所有的误差都是集中在标准溶液的体积上十课堂测评1下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C锥形瓶洗净后未干燥D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始

8、实验时无气泡2欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 molL-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为_。(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下：选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为_molL-1(小数点后保留四位)。(3)滴定时的正确操作是_滴定达到终点的现象是_此时锥形瓶内溶液的pH的范围是_。【参考答案】1C 【解析】锥形瓶中有水对实验没有什么影响2【解析】（1）滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面读数是24.90 mL,此时消耗标准溶液的体积为24.90 mL-1.10 mL=23.80 mL;（2）根据表格数据,第二次实验偏离正常误差范围,舍去。c1(HCl)=0.1000molL10.02611L/0.02500L=0.104 4 molL-1,c3(HCl)=0.1000molL10.02609L/0.02500L=0.104 4 molL-1,则c(HCl)=(0.1044molL1+0.1044molL1)/2=0.104 4 molL-1;（3）中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛