高二化学 选择性必修1 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 作业设计

1、 5/6第三章 第三节 第二课时影响盐类水解的因素 盐类水解的应用作业设计一、单项选择题 = 1 * ROMAN I1室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(COeq oal(2,3)增大 B水的电离程度不变CKw将变小 D溶液的碱性增强【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平影响盐类水解的因素ANa2CO3溶液中存在水解平衡COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，升温，平衡右移，c(COeq oal(2,3)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。L1BCD2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B钢铁在潮湿的环境下生锈

2、C加热氯化铁溶液颜色变深DNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平盐类水解的应用A纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可以水解。L3B钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀L3C加热，氯化铁水解平衡正向移动，Fe(OH)3增多，颜色加深L3DNH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可作焊接金属过程中的除锈剂L33在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【参考答案】B【质

3、量水平】考点细化内容质量水平影响盐类水解的因素A水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小。L1B通入CO2会消耗溶液中的OH，根据勒夏特列原理，平衡正移。L1C升高温度会使该水解平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故增大。L2DNaOH固体溶解会电离OH，使溶液中的OH浓度增大，溶液的pH增大。L14. 某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是（ ）氯化铁 碳酸氢钠 硫酸亚铁 硅酸钠A仅B仅C仅D仅【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平盐类水解的应用A溶液中加热促进铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢气体，蒸干并灼烧

4、后得到Fe2O3；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠；硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干得到的是硫酸铁；由于硅酸根水解生成硅酸的过程中，同时生成NaOH，硅酸在碱性条件下不存在，二者反应，使得最终反应产物仍为硅酸钠。L2BCD5. 已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是，则下列说法正确的是（ ）A反应能够发生B结合的能力强于C相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度下，同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平盐类的水解A化学反应遵循强酸制弱酸的原理根据：Na2CO3+H2SNaHCO3+

5、NaHS得到氢硫酸酸性强于碳酸氢根离子L2B阴离子结合氢离子形成的酸的酸性越弱，则结合氢离子的能力越强，根据酸性：HCO3-HS-，所以硫离子结合氢离子的能力强L2C电离程度越大，酸性越强，氢硫酸的酸性弱于碳酸L1D根据越弱越水解的原理，硫离子的水解程度大于硫氢根离子，同浓度的NaHS的水解程度小于Na2SL26. 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是A实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C用NaHCO3粉末作灭火剂D草木灰与铵态氮肥不能混合施用【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平盐类水解

6、的应用A实验室配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释L3BNa2SiO3溶液水解呈碱性，所以盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞L3CNaHCO3加热易分解为二氧化碳，与盐类水解无关L3D草木灰与铵态氮肥能发生相互促进的水解反应，生成氨气，造成氮元素损失，不能混合施用L37. 常温下，加水稀释溶液，如图中的纵轴可以表示（ ）A溶液中B溶液的pHC溶液中的数目D溶液中【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平盐类水解的图像A加水稀释，溶液的体积增大，溶液中减小L2B加水稀释，溶液的体积增大，溶液中减小，溶液的pH应逐渐减小C加水稀释

7、过程中，水解平衡+H2O+OH-，向右移动，的数目增大D加水稀释过程中，水解平衡+H2O+OH-，向右移动，的数目增大，但因溶液的体积增大，减小二、单项选择题 = 2 * ROMAN II8本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也”。已知白矾主要化学成分为KAl(SO4)212H2O。下列说法正确的是A白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为C白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒D白矾常用于油条中作膨化剂的原理是【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平盐类水解的应用A白矾中的铝离子水解生成氢氧

8、化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用。L3B白矾水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，铝离子减少，微粒浓度的大小关系为。L2C白矾和氯化铁均可水解，生成的胶体具有较大的比表面积，具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可作水处理剂，不能用来杀菌消毒L3D白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，即。L29.已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：溶液溶液溶液溶液pH下列说法正确的是（ ）A其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：B相同条件下的酸性：C将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的D升高溶液的温度，减小【参考答案】D【质量水平】考

9、点细化内容质量水平盐类的水解A三种溶液中阳离子均为和，溶液中浓度是其他两种溶液中浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和溶液中浓度相等NaCN溶液中浓度小于溶液中浓度，故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为L2B的水解能力小于，故酸性：L2CNaCN为强碱弱酸盐，因此将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的L2D升高溶液的温度，促进的水解，增大L2三、非选择题10运用盐类水解知识回答下列问题：(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)_。(2)由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_。实验室配制0.01 molL-1 FeCl3溶液具体操作

10、为_。(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_。(4)25时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)的比值为_。【参考答案】（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物 （2）在干燥的HCl气流中加热脱水；先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度（3）Al3+3=Al(OH)33CO2（4）10-8【质量水平】考点细化内容质量水平水解的应用（1）FeCl3溶液中Fe3+能发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，因此FeCl3溶液可用作

11、净水剂L2水解的应用（2）由FeCl36H2O晶体在蒸干除水过程中Fe3+能发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)33H+，水解反应为吸热反应，加热促进Fe3+的水解，导致无法得到纯净的无水FeCl3，要得到得到纯的无水FeCl3需要在蒸发过程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水；配制FeCl3溶液需要抑制其水解L2水解的应用（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3+3=Al(OH)33CO2；L2水解和电离的相关计算（4）碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=1011mol/L，全部来自于水，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度c(OH)=c(H+)=1011mol/L；在能水解的正盐溶液