浙江省临海市白云高级中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于共价化合物的是AH2OBMgOCCaC

2、l2DKBr2、生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A用着色剂将馒头染色B人体每日必须摄入足够量的钙C端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒3、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本C避免铅污染大气 D铅资源短缺4、下列物质转化常通过加成反应实现的是ABCH3CHO CH3COOHCCH4 CH3ClDCH2CH2 CH3CH2Br5、下列说法正确的是A石墨和金刚石互为同素异形体B与互为同分异构体CH2O、D2O、T2O互为同位素DCH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物6、法国

3、里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（ ）A该微粒不显电性B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置D它与普通中子互称同位素7、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A三种化合物中C最稳定B两步反应均为吸热反应CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热8、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有

4、7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:49、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）ABCD10、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的11、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()AX22Y22XY2B3X2Y22X3YC2X2Y22X2YDX23Y2

5、2XY312、下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( ) 选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质 A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在 B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧 C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸 D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和 锂单质与氧气反应生成的氧化物有和 AABBCCDD13、关于铜锌稀硫酸构成

6、的原电池的有关叙述错误的是( )A锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极14、不能用勒夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D温度升高，纯水中的H+浓度增大15、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1+ Q22

7、Q3BQ1+ Q22Q3CQ1+ Q2Q3DQ1+ Q2Q316、下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅C仅 D二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：（1）X的电子式是_。（2）写出甲

8、和乙反应的化学方程式_。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_试管中的试剂是_（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。18、以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应属于_（填反应类型），所需的试剂为_，产物中官能团的名称为_。(2)反应属于_（填反应类型），反应的方程式为_ 。(3)反应的条件是_。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_。A.能燃烧生成CO2和H2O B.能与H2发生加成反应C

9、.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_。19、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。20、（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是：_、_、_、_。（将下列有

10、关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。确定含有乙烯的现象是_。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。 请写出生成白烟的化学反应方程式：_。 该实验证明了这是一个_。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D水解反应21、（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3

11、H2（g）2NH3（g）H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化C、断裂1mol NN键的同时，生成6mol NH键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=

12、2H2O(g)H = 483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通

13、过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。2、B【答案解析】分析：A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；B、钙是人体不可或缺的常量元素；C、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；D、根据氯气有毒判断。详解：A、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，A错误。B、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，B正确。C、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，C错误。D、氯气是有毒气体，自来水中通入大量Cl2对人体有害，D错误。答案选B。3、C【答案解析】测试卷分析：铅是一种极毒的物质，是-种

14、慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深 了。铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的 普通油漆，必须用特殊的无铅油漆人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品。汽油中的铅来自于汽油添加剂-四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标 号，但也污染了环境。所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油。考点：防治大气污染，治理空气质量。4、D【答案解析】A苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项

15、错误；BCH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；CCH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；DCH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D项正确；答案选D。【答案点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就

16、是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。5、A【答案解析】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. 与是同一种物质，B错误；C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D. CH3OH和 HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分

17、异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。6、A【答案解析】测试卷分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。考点：核素，同位素7、A【答案解析】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反

18、应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。8、C【答案解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为288，所以正确的答案选C。9、A【答案解析】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。

19、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。10、B【答案解析】A常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；B根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；D并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。11、C【答案解析】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10 min后，c（X2）=0.4molL-1、c（Z）=0.6molL-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）molL-1：0.6 molL-1=1：1，

20、由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【答案点睛】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。12、D【答案解析】A碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，故A正确；B碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B正确；C碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故C正

21、确；D碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D错误；故选D。13、C【答案解析】A. 锌为负极，锌失去电子，发生氧化反应，故A正确；B. 铜为正极，得到电子，发生还原反应，铜不易失去电子而受到保护，故B正确；C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确。故选C。14、A【答案解析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2H2OHClHClO，加入饱和食盐水，Cl浓度增加，平衡向逆反应方向进

22、行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2OHOH，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。15、A【答案解析】断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1m

23、olHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。16、D【答案解析】虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自

24、身电离，所以氨气是非电解质，错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误；答案

25、选D。【答案点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NH3+HCl=NH4Cl （合理给分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4+OH 【答案解析】已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。【题目详解】（1）X为氮气，其电子式为；（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成

26、氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为；实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2O NH4+OH。18、氧化反应 酸性KMnO4溶液 羧基 取代反应 +CH3COCl+HCl NaOH溶液/加热 D 、 【答案解析】（1）反应是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应是苯酚中与羟基相连的

27、碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl+HCl ，故答案为：取代反应；+CH3COCl+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2 ，故C 正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，

28、故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、，故答案为：、。19、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色 【答案解析】根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。（1）根据仪器的构造可知，仪器c为U形管；仪器d为烧杯；（2）仪器d的作用是盛装冷水对

29、蒸气进行冷却，c中液体有粗氨水和煤焦油，其中无机物里溶有氨，可用酚酞溶液检验出来。有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来；（3）e处点燃的气体的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的颜色为淡蓝色。20、A B A D I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3HBr =NH4Br A 【答案解析】根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【题目详解】（1）由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪

30、色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；使用装置的目的是：检验SO2是否除尽；确定含有乙烯的现象是：中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色； 故答案为A， B ， A， D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2） 产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3HBr=NH4Br ； 有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3HBr=NH4Br ；A。【答案点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。21