化学教案－化学平衡优秀9篇

1、Word - 46 -化学教案化学平衡优秀9篇一、教学目标 【学问与技能】 了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。 【过程与方法】 通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 【情感态度与价值观】 通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。 二、教学重难点 【重点】固体物质溶解度的含义。 【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】在之前的试验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？ 【同学回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 【老师引导】这说明，在肯定温度

2、下，在肯定量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。 环节二：新课讲授 1、溶解度 【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？ 【同学回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？ 【同学回答】温度转变，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生转变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。

3、溶解度的单位是g。 【提出问题】在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？ 【同学回答】在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 2、绘制溶解度曲线 【同学活动】依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 （给同学15分钟时间来完成该曲线的绘制） 【提出问题】依据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小？你得到了什么结论？ 【同学回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 【提出问题】依据绘制的溶解度曲线，观看这些物质的溶解度随温度的变化有什么规

4、律？举例说明。 【同学回答】 这些物质的溶解度随着温度的上升而增大；NaCl的溶解度随温度上升变化不大；溶解度随温度上升而降低。 从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？ 【提出问题】连续观看溶解度曲线图，在100的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明白什么？ 【同学回答】不相同。 溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？ 【同学回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。 环节三：拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分？ 解析： 溶解度数据表具有数据精确、来源牢

5、靠的优点；溶解度曲线能够展现更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。 环节四：小结作业 请同学回答本堂课的收获：溶解度。 布置作业：预习气体溶解度的部分。 初三化学教案 篇二 教学目标： 1 、学问与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。 2 、 过程与方法：通过观看了解升华和凝华现象。 3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发同学关怀环境，乐于探究一些自然现象的物理学道理。 教学重点：通过碘的升华和凝华试验培育同学的观看试验力量，通过日常生活中实例的解释，培育同学用物理学问解决实际问题的力量。 教学难点：通过识别生活中常见的物态变

6、化现象，培育同学运用物理学问解决实际问题的力量。 教学方法：老师启发引导下同学自主观看和争论法。 教具预备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。 课时支配：一课时。 教学过程： 一、 温故激疑： 1、与同学一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体协作画“固、夜、气三角图。” 2、通过三角图启发同学提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。 预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？ （2）假如能转变，是需要吸热还是放热？ 二、猜想假设： 1、同学分组争论，老师巡回视察。在此过程中老师要观看同学的动向，必要时进行个别启发。 2、同学各抒己见。老师要鼓舞同学尽量把各种猜想都说出来

7、。 预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。 （2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热。 3、引出下一个教学环节试验验证。此过程要抓住契机对同学进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠试验进行探究的学科学法教育。 三、设计试验： 1、老师介绍试验的器材。指出用来观看的物质是碘。 2、同学分组争论设计试验的方案。老师巡回视察，必要时加以个别提示。 3、收集各组争论结果，组织全体同学一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要留意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观看的重点、操作上的合作和试验的平安。 预想结果:用酒精灯

8、给试管中的碘加热，留意观看是否真的由固体直接变成了气体，而后停止加热再观看气体是否真的直接变为固体。 四、进行试验： 同学分组进行试验，老师巡回视察、指导。 五、分析论证： 1、各组同学汇报、沟通自己看到的现象。 预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体渐渐腿去而在试管壁上消失了黑色固体小颗粒。 2、启发同学归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。 预想结果:物质由固态直接变成气态，汲取热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。 3、将三角图补充完整。这里要激发同学体会到自然的美从而产生喜爱大自然、爱护大自然和探究大自然的思想意识。 六、巩

9、固提高： 1、巩固结论:全体同学一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求同学边读边想。 2、应用学问:先让同学自己阅读课文，而后让同学说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），老师以放映幻灯片和穿插启发来协作。同学未提到的例子老师补充。 3、课堂小结： （1）、同学自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的同学，鼓舞他们多发言。 预想结果:知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。讨论物理问题离不开试验。事实是检验结论是否正确的唯一标准。大自然是美的，我们要喜爱大自然，爱护大自然，探究大自然。 （2）、老师归纳总结。要从三方面小结。 板书设计： 4.

10、4 升华与凝华 升华：物质由固态直接变成气态，汲取热量。 凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。 人教版高中化学教案全 篇三 一、教材分析 “化学计量在试验中的应用”是以化学基本概念为基础，与试验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随便拓宽和加深有关

11、内容，加高校生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，同学是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他同学熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和把握。 三、教学目标 1.学问与技能 （1）熟悉物

12、质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，熟悉摩尔是物质的量的基本单 位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 （2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔 质量之间的换算关系。 2.过程与方法 （1）通过类比的思想关心同学更好的理解、运用和巩固概念。 （2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育同学自学的习惯、探究的意识。 (3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.情感态度和价值观 （1）使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学问题的科学方法之一，培育同学 敬重科学的思想。 (2)调动同学参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

13、 四、教学重点与难点 1、教学重点 （1）物质的量的概念； (2)物质的量和微粒数之间的相互转化； (3)阿伏伽德罗常数的涵义； （4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点 （1）物质的量的概念。 五、教学预备 多媒体、黑板 六、教学方法 采纳创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量 物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过同学列举生活中的常用单位 （箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让同学感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 七、教学过程(略) 初

14、三化学教案 篇四 教学目标 学问目标 使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 力量目标 通过对试验现象的观看，培育同学的观看力量和思维力量。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据同学已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，

15、把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育同学观看力量，结合氢气的可燃性对同学进行环境爱护教育等。 在教学过程中，老师应始终围绕教学目标，层层深化地绽开教学内容。老师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请同学通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让同学通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合同学熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气

16、中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气还原氧化铜的试验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使同学从感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了学问的本质和内在联系。 最终老师通过让同学看书进行小结，再通过让同学做练习题进行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而圆满地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。 （3）氢气燃烧试验必需肯定平安，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导同学留意产物，即可在烧杯内

17、壁涂上遇水显色的物质。 （4）仔细做好氢气还原氧化铜试验，使同学把握操作步骤。 （5）引导同学分析反应物和产物，为下章学习打下基础。 （6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。 （7）使同学了解用途对性质的依靠关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特别性，同时也能找出它们的共性猛烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是

18、内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。 课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到砰的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深化些。试验的详细状况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点

19、燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体 最低成分% 最高成分% 氢气 4.1 74.2 一氧化碳 12.5 74.2 甲烷 5.0 15.0 乙炔 2.5 80.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1、写出试验室制氢气的化学方程式。 2、画出试验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1、氢气的物理性质： 根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【试验34】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石

20、灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克升，1.293克升，0.0899克升，它们的比值为1614.51。（为什么用排空气法收集？） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2、氢气的化学性质： 【试验35】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。 引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消失。

21、把烧杯传递给同学，让同学用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个试验中为什么强调“纯洁”呢？假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢？ 【试验36】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意平安。） 引导同学观看： 留意小孔处点火时的开头状况； 认真倾听音响的变化； 观看随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯洁的氢气能宁静地燃烧，而混合气

22、体却会发生爆炸呢？ 点燃纯洁的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 试验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。 【试验37】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检

23、验，直到响声很小，才表明氢气已经纯洁，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【试验38】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。 引导同学思索： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？ （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？ （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？ （4）试验在停止加热时

24、，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止？ 联系已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导同学用化学式表述反应过程 氢气和氧化铜反应： 练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作挨次排列序号_。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反应？氢气与氧化铜反应是否是氧化反应？ 分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧

25、化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。 在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原力量，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。 氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化力量，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧有还原性是还原剂发生了氧化反应。 氧化铜：失氧有氧化性是氧化剂发生了还原反应。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_，还原剂是_，_，发生了氧化反应，_发生了还原反应。 氢气的用途：阅读课本57页图314。 物质的用途是由其性能打算的。 密度小氢气

26、球； 可燃性氢氧焰、高能燃料等； 还原性冶炼金属、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1 家庭小试验 在如教材第53页所示的试验34中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生剧烈的爆鸣声。 2 家庭小试验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜渐渐由黑色变红。 3 设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 初三化学教案 篇五 教学目标 学问目标 使同学了解自然界中水的分布状况； 水与

27、工农业生产和人民日常生活的亲密关系； 水污染的后果及防止水体污染； 了解水的组成及物理性质。 力量目标 培育同学发散思维及查阅媒体资料，猎取信息的力量。 情感目标 培育同学树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的贡献。 培育同学团结协作的团队意识。 教学建议 本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给同学一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求同学对猎取的信息进行加工，每23个同学为一个小组，通过课前预备

28、发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。 通过这种组织形式可以提高同学学习化学的爱好，特殊是展现成果，无论对哪类同学来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现学校义务教育的全员性和教育的全过程性。特殊对学校同学来说，剧烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对同学来说，有的可能了解许多，有的同学会一无所知，老师课堂上简洁的介绍对增加同学的环境爱护意识来说是远远不够的。让同学亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使同学有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的详细

29、体现。 水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于同学了解化学学科讨论物质组成的一般方法，为今后同学进行学习打好基础。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据关心同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。 教学设计方案 课题：水 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时支配。但应在上课前

30、一周给同学布置任务，由同学通过查阅文献，扫瞄相关网站，在充分预备的基础上进行展现活动，可以由同学采纳自由组合的形式分成若干小组，展现自己的学习成果。 1课前任务布置： （1）阅读课文，思索下列问题，提出自己的见解： 从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水掩盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护？ 在日常生活中，我们身边有铺张水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节省用水的目的？ 在我们四周，水资源爱护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？ 从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而

31、地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必需是自己的设想，不肯定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动身）。 你认为日常生活中转变人的哪些生活习惯可以做到节约淡水？举详细措施或归纳一些节水的小窍门。 （2）查阅相关网站，从网上猎取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。 （3）23人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。 2课前预备工作： 老师课前可以将同学收集到的各种素材扫瞄，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于争论进行得全面。对有创意、有价值的的设

32、想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥同学的想象力，使教学过程变得活泼。 3课堂教学： 分为两个阶段。 （1）老师将课题引入后，由同学将学习成果进行展现，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。老师可将已收集的资料片当堂播放，加深同学对水资源爱护、水资源合理开发利用的熟悉。 （2）由老师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。 （完成电解水的试验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于查找电解产物量的关系。为增加水的导电力量，试

33、验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向同学做交待。避开与学校物理可的有关学问冲突。） 4课后小结： 对本节学问内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展现，加强对同学进行节省用水的教育。最终将制作精致的展板放于墙报展览。 探究活动 1洗衣间内自制节水装置。 2用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节省用水。 3厨房内自制净水装置。 4绽开你丰富的想象，撰写一篇题为假如地球上没有水，世界将 要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。 课后争论： 中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发

34、的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避开水被污染应留意哪些方面的问题？ 初三化学教案 篇六 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法； 提高试验探究力量。 情感目标 培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1、二氧化碳的

35、物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。 2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学争论每一点二氧化碳的详细性质。 3、对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就

36、是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于同学而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然同学在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高

37、同学对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对同学并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是同学比较熟识的物质。教学中应发挥同学的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘同学的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用。试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为同学比较熟识的内容，或在学校自然、学校生物学科中已经接触过

38、的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在同学学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况（生源、试验条件）不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导同学依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使同学对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并

39、为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。 教学设计方案 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢？是谁在作案呢？ 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展现】一瓶

40、二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至78.5（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书

41、】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此试验可得出什么结论？ （同学回答后，老师归纳） 【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 （进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由） 【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ （同学争论后归纳） 【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在

42、水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2OCO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林闻名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验

43、二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） 2、干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3、工业制纯碱和尿素等。 4、植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。 化学教学教案 篇七 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步详细介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，呈现化学价值。另一方面

44、讲使用化肥所带来的问题化肥对环境的污染，同时从环境角度简洁提及了农药的使用，让同学了解到科学进展已经解决的问题，同时了解科学进展中尚待解决的问题。 其次部分以活动与探究和资料的形式分别探究和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1学问与技能 （1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 （2）了解化肥、农药对环境的影响。 2、 过程与方法 （1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 （2）学会自学，提高自己组织语言的力量。 （3）擅长用辩证的方法看待问题。 （4）学习如何应用所学学问解决实际问题。 3情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而

45、好好学习化学的决心。 教学重点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，同学讲解，试验，分析，归纳，应用实际。 教具预备 老师用具：投影仪。 同学用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时支配 1课时 教学过程 引言随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥渐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 板书1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 同学讲课（依据同学自己的预习

46、状况及收集资料的状况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，老师适当补充） 1氮肥：常见的氮肥有尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物汲取。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2磷肥：常

47、见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增加作物的抗寒、抗旱力量。 作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。 3钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。 钾具有保证各种代谢过程的顺当进行、促进植物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量等功能。 作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片消失褐斑，严峻时叶肉坏死、脱落。 过渡以

48、上各化肥养分元素比较单一，为使作物匀称地汲取各养分成分，人工合成了一些含多种养分元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。 提问请说出以上复合肥料所含的养分元素。 同学回答 转折任何事物都有利有弊，我们应当一分为二去看待问题。 设问谈谈你对化肥弊端的了解。 同学发言如：不合理地使用化肥，可能会形成：1土壤污染 2水污染 3大气污染。 老师同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，爱护农业，但也存在潜在的危害。 投影 老师人们利用科学技术，生产了化肥、农药，进展了农业，同时还应留意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量削减污染。 板书2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要

49、合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并留意削减污染。 引导不同土壤结构需不同养分元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 活动与探究探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 气味 溶解性 2取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各05 g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观看现象。 再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨， 能否嗅到气味？ 氮肥 钾肥

50、硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 灼烧 加熟石灰研磨 3依据上述试验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法： 同学活动 沟通1比较外观、气味、溶解性： 白色晶体 刺激性气味 溶 白色晶体 无味 溶 灰白色粉末 无味 难溶 灰白色粉末 无味 难溶 白色晶体 无味 2 熔化冒烟 有刺激味 熔化冒烟 有刺激味 跳动 无味 跳动 无味 板书3.区分常见化肥的方法： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出 老师氮肥有多种，不同氮肥性质

51、也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。 投影氮肥的简易鉴别 氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有剧烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区分。 其他常见肥可按下列步骤鉴别： 反思通过本节课的学习，你有什么收获？ 小结本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最终又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。 作业习题3 查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题绽开辩论。 板书设计 课题2 化学肥料 1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要

52、合理施用化肥 和农药，提高它们的利用率，并留意削减污染。 3区分常见化肥的方法： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 考题回顾 1（20 xx年上海）钾肥可以增加农作物的抗倒伏力量，目前农村常用的钾肥是 ( ) A. 尿素 B碳铵 C. 硫铵 D草木灰 2（20 xx年甘肃）某农场的小麦茎、叶生长不茂密，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是 ( ) AK2SO4 BCO(NH2)2 CKCI DCa(H2PO4)2 3（20

53、xx年陕西）请你参加长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。 第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。 其次步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整： 2NH4NO3+_= +2NH3+2H2O； 第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式： NH4HCO3+HCl=NH4Cl+_+_； 第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生

54、反应的化学方程式 ； 第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。 答案：1D 2B 3Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2 H2O NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 K2SO4 KCl 化学教学教案 篇八 第一课时 教学目标 学问目标：了解氧气的物理性质，初步把握氧气的化学性质。 力量目标：通过氧气化学性质的试验，培育同学观看、分析及语言表达力量。 德育目标：通过讨论氧气的性质，培育同学严谨的科学态度。 通过氧气化学性质的试验，激发同学的学习爱好，培育同学求实、严谨的优良的品质。 通过试验探讨氧气的化学性质。

55、 重点、难点：初步把握氧气的化学性质及对试验现象的精确描述。 教学过程（）设计 【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。 【引言】化学上学习和讨论一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。 【板书】一、氧气的物理性质: 【提问】什么叫物理性质？ 【同学回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 【引导同学看书】依据物理性质的要求引导同学看书P11 【归纳板书】1、通常状况下： 氧气是无色。无味气体。不易溶于水。 2、标准状况下： 密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。 3、加压降温条件下： 淡蓝色液体、淡

56、蓝色雪花状固体。 【投影】课堂练习 1、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于变化。 【提问】什么叫化学性质？ 【同学回答】物质在化学变化中表现出来的性质。 【板书】二、氧气的化学性质: 1、碳的燃烧 【试验】【试验12】【引导同学观看】 【归纳板书】现象:比在空气中燃烧更旺，发出白光； 放出热量； 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 点燃 化学方程式 ：C + O2 = CO2 【板书】2. 硫的燃烧 【试验】【试验13】 【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰； 放出热量； 点燃 生成一种刺激性气味的气体。 化学方程式：S + O2 =

57、 SO2 【板书】3. 磷的燃烧 【补充试验】磷的燃烧 【归纳板书】现象:，发出黄白色光； 放出热量； 点燃 生成一种白色固体。 化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 【板书】4铁丝的燃烧 【试验】【试验14】 【归纳板书】现象:猛烈燃烧，火星四射； 放出热量； 点燃 生成一种黒色固体。 化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4 【问题争论】为什么要预先在集气瓶底放少量水， 或在集气瓶底铺一薄层细沙。 【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 【板书】5、铜铝也可以燃烧 【板书】6、石蜡的燃烧 【试验】【试验15】 【归纳板书】现象:发出白光； 放出热量； 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 点燃 瓶壁上有水雾产生。 化学方程式 ：石蜡氧气 二氧化碳水 【小结】 【作业】 【教学反馈】 其次课时 教学目标 学问目标：1、理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法。 2、了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。 力量