2021-2022学年江苏省徐州市贾汪陶圣中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市贾汪陶圣中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为 。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式： 。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为 。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一

2、CH2一CH2一CH3- （各2分）（3）C5H10O2（2分）略2. 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略3. 已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ参考答案：C【考点

3、】化学反应的可逆性【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q197 kJ故选C4. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为1

4、8g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L 参考答案：C5. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4参考答案：C【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B

5、. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，选项B错误；C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项D错误；答案选C。6. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是 A露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B常温下都能用铝制容器贮存C露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 D

6、常温下都能与铜反应参考答案：B略7. 关于碱金属元素的说法中正确的是 ()A. A族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸参考答案：DA、A族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。8. 下图是某溶液在稀释过程中，溶

7、质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 () A2B3C4D5参考答案：C9. 下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略10. 某有机物的结构为，关于该有机物的性质下列说法错误的是A能跟NaOH溶液反应 B1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2C能发生酯化反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N

8、（NO2）3的说法正确的是（ ） A. 分子中N，O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氧原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.021022个原子参考答案：C试题分析：A分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B该分子中N-N-N键角都是108.1，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C氮元素的化合价是1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D15.2g该物质的物质的量是15.2g152g/mol0.1mol，则含有0.1106.021023个原子，D错误，答案选C。12. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛

9、加德罗常数(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x参考答案：B略13. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（ ）A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略14. 下列盛放试剂的方法正确的是()A. 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D【详解】

10、A浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。15. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（ ）向石灰水中通入过量的CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的

11、稀盐酸向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸ABCD参考答案：A考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应；根据胶体的性质判断，加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应解答：解：因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HC

12、O3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故错误；因AgCl胶体中加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故错误；故选A点评：本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的性质二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是

13、。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH

14、2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂X的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _。参考答案：(1)1 NaOH (2)AlO2-+

15、CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (3) Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 (4)玻璃棒、烧杯、漏斗 (5)用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+解析：Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，因此试剂X为氢氧化钠溶液，溶液乙为偏铝酸钠溶液，Y为二氧化碳气体。(1)上述反应，其中属于氧化还原反

16、应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；根据上述分析，试剂X为氢氧化钠溶液，故答案为：1；NaOH；(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(3)根据上面的分析可知，反应 后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶解，再用KSCN溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量沉

17、淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素；(4)反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；(5)试剂X为氢氧化钠，检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应，故答案为：用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+。18. （8分）在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生

18、离子键破坏又发生共价键破坏的是 参考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质的电离、化学变化中均发生化学键的断裂，且化学变化中由化学键的断裂和生成，以此来解答解答：解：（1）碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变；（2）烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；（3）氯化钠溶于水，发生电离，离子键断裂；（4）氯化氢气体溶于水，发生电离，HCl共价键电离；（5）氧气溶于水，为物理变化，化学键不变；（6）过氧化钠含离子键和共价键，溶于水，发生化学反应生成NaOH和氧气，既发生离子键破坏又发生共价键破坏；未发生化学键破坏的是（1）、（5），仅发生离子键破坏的是（2）、（3），仅发生共价键破坏的是（4），既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（6），故答案为：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离化学键断裂，化学变化中有化学键的断裂和生成，题目难度不大19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是_ _； (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表