2021-2022学年广西壮族自治区柳州市科山中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区柳州市科山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中加入盐酸有沉淀生成B原溶液中一定含有Cl和BrC反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D反应最后形

2、成的溶液中溶质只有NaAlO2参考答案：C略2. 对的表述不正确的是A该物质能发生缩聚反应 B该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1参考答案：B略3. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol

3、NaOH 参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为0.9NAB1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的SS键个数为NA D标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA参考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C标准状况下，112 LNH3中含有的电子数为5NAD常温常压下，

4、22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略6. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中，正确的是（ ）A. 锌为正极，电极上发生了氧化反应B. 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D. 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Z

5、nZn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。7. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降

6、雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略8. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是() A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略9. 下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，

7、其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为：rXrYrWC向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D可用电解W与Y形成的化合物来制取W单质参考答案：A略10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为2060nm）下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】氧

8、化还原反应；胶体的重要性质【分析】A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为1价；B葡萄糖结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基；C化合价降低的反应是还原反应；D分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系为胶体【解答】解：A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散

9、系为胶体，故D正确故选C11. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC标况下，22.4L SO3含有40NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略12. 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A1：3 B2：1 C1：1 D1：4参

10、考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算.专题：守恒法分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3N23e；一氧化氮被还原为氮气，NON22e二氧化氮被还原为氮气NO2N24e设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L3=2x+4（3x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比

11、等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算13. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+ 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 参考答案：D略14. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（） A铁是较活泼的金属，它

12、与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案：答案：C15. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： ICl

13、(l) + Cl2(g) = ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是_ 。(2)装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由_ 。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液

14、的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。滴定过程中可用_ 作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_ (填“偏大”或“偏小）。5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。参考答案：（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（3）C（4）淀粉溶液 偏小 ）5a（V2-V1）10-4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数依次增

15、大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶

16、胞的密度为_gcm?3(保留两位有效数字)。(=1.732)图一 图二 图三（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_ (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_。参考答案：(1) Cu (2)HFHIHBrHCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大； (3)sp2 34% 3.5 (4)面心立方最密堆积 (5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液

17、 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH?【分析】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；（2）HF分子间存在氢键，沸点最高

18、，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，充分利用晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，确定晶胞棱长与C原子半径关系；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液。【详解】原子序数

19、依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布图为；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，故答案为：；Cu。（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对

20、分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl，故答案为：HFHIHBrHCl；HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大。（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，如图所示：令碳原子半径为r，则FA长=2r，根据体积关系可知，AO长=4OF长，故FA长=3OF长，故AO长= ，设BC长为a，BO长= ，则OA长= ，故（6）1/2/3a=8/3r，故a= ，则晶胞棱长= ，则晶胞

21、体积=，晶胞中C原子数目=4+61/2+81/8=8，则晶胞中碳原子总体积=84/3r3，故晶胞空间利用率=（84/3r3）8/3（3）1/2r3=34%；一个晶胞中含碳原子数为81/8+61/2+4=8，晶胞质量=812/6.021023g，晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积=（812/6.021023g）（356.610-10cm）33.5gcm-3，故答案为：sp2；34%；3.5。（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：面心立方最密堆积；。（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，

22、得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH-，故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH-。【点睛】第3小题中计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，充分利用晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，确定晶胞棱长与C原子半径关系；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算。18. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高