2021-2022学年湖北省黄冈市方咀中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市方咀中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是（ ）A比多一个中子 B氦原子的质量数一定为3C一个氦气分子中含有两个氦原子 D氦()气的摩尔质量为3gmol1参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA容器中的H2与B

2、容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1解答：解：A同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C气体体积

3、一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响3. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH4参考答案：A略4. 试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液

4、体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（ ） ABCD参考答案：C略5. 为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：A. 呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有ClC. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2参考答案：D氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有

5、Cl-，B正确；C向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正确；D向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明氯水中含有HClO，氯气没有漂白性，D错误，答案选D。6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4+Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案：C7. 某种原子的质量是a g， 12C原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）Aa Ba/12b Ca/NA D12a/b参考答案：D略8. 在由Na

6、OH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）A 6% B2% C 4% D无法确定参考答案：B9. 下列各变化中属于原电池反应的是( )A. 在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C. 红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D. 浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜参考答案：BA项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。10. 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL

7、0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A500 mL容量瓶 B胶头滴管C试管 D托盘天平参考答案：C实验室由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选C。11. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A12个 B14个 C18个 D20个参考答案：D12. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水 D. HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B冰融化克

8、服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；DHCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。13. 下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A. 石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B

9、正确；C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D. “地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。14. 处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圆珠笔油C自来水厂用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢参考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液

10、氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B15. 下列离子方程式中正确的是 （ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。序号被提纯物（杂质）试剂CH4 ( CH2=

11、 CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式： ， 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填写字母）。a乙酸 b苯 c乙醇 d乙醛要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。a氯化钠溶液 b乙醇

12、c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：（13分）溴水；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液；CaO； (其他合理答案也可。各1分)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (各1分) 放热(1分)加热 冷却(各1分) 乙醛 乙醇 水 (填完全1分) ，氮气 (1分)a 、 c (各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入(填名称)，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物质可以生产

13、醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（I）写出化学方程式，并注明反应类型：B与醋酸反应： ， 属于反应。BC： 属于反应。（II）可用于检验A的试剂是 。（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重 1.08g和3.52g。则分子中C、H原子的个数比 ，苹果酸的分子式是 。参考答案：略18. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。(2)等质

14、量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快_。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢_。(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。参考答案：(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度解析(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率

15、快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解反应制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。19. （1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g） CuO（s）H2O（g）CuCl2（s）H1，反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，（反应热用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活

16、性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高（HCl）的有_。A 增大n（HCl） B 增大n（O2）C 使用更好的催化剂 D 移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_（以molmin1

17、为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：_。参考答案：(1)2HCl（g）O2（g）H2O（g）Cl2（g）HH1H2 (2) K（A） 见下图增大压强，平衡右移，（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD (3)1.8103molmin1 (4) 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O【分析】（1）由图示可知，总反应为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根据盖斯定律（+）2可

18、得总反应的热化学方程式；（2）由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；改变措施有利于提高HCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度，转化率反而减小；（3）根据v=n/t计算2.06.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水【详解】（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应为：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）H1，反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2