2021-2022学年广西壮族自治区南宁市新阳西路学校高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市新阳西路学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现

2、象是()。A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断参考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O参考答案：C略3. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 参考答案：A略4. 化学源于生活又用于生活，下列

3、有关应用不正确的是（）A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：化学应用分析：A高锰酸钾可与乙烯反应；B根据高分子化合物的定义判断；C锌比铁活泼，可作原电池的负极；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体解答：解：A乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故

4、A正确；B油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；C锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2

5、O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O参考答案：B6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、60g SiO2中含有NA个SiO2分子B、1mol C5-H12分子中共价键总数为16NAC、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32数为NA D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B试题分析：A、二氧化硅由原子直接构成，错误；B、1mol C5-H12分子中含碳碳键4 mol，碳氢键12 mol，正确； C、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；D、2.

6、24L NH3和CH4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子总数为NA。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。7. 已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A1种 B5种 C6种 D1000种参考答案：B略8. 2008年北京将举办第二十九届奥林匹克夏季运动会，如下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B该有机物是只含非极性键的非极性分子C该有机物的一氯代物只有一种D该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量参考答案：答案：AD9. (2011全

7、国II卷)下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是Aa bXn-含有的中子数为a+b Ba bXn-含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+n DX原子的质量约为b/6.021023参考答案：D11. 下列溶液中各微粒的

8、浓度关系不正确的是（） A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。12. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电

9、解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略13. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O BFe2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C14. 下列叙述中不正确的是A同素异形体的化学性质不一定相同 B同位素原子的化学性质不一定相同C同系物的物质物理性质不一定相同 D同分异构体的化学性质不一定相同参考答案：B略15

10、. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取

11、23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2

12、和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析：（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量

13、（或其中任意三个量），即可计算出其组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品（FeC2O42H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数

14、）。 则A-B发生反应的化学方程式为： 。 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。合成硅酸 亚铁锂的化学方程式为： 。该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 写出相应的电极反应式：正极 、负极 。参考答案：（1）抑制Fe2+水解 （2）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O FeC2O4FeCO3+CO； FeCO3FeO+CO2 (3)Li

15、2CO3+FeC2O42H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+2CO2+2H2OLiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4 Li-e-=Li+略18. 【化学选修2：化学与技术】 (15分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤反应器发生的反应中，转移

16、电子总数为_；(2)步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_ _；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_ _；(5)步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_ _。温度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：化学选修2：化学与技术 (15分)(1)60e(2分) (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸发结晶(2分)略19. 含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式 参考答案：2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O考点：离子方程式的书写专