高中化学氮及其化合物练习题及答案

1、3 2 3 2 33 2 2 2 44 2 2 3 2 22 3 2 3 2 33 2 2 2 44 2 2 3 2 22 24 3 4 3 4 3 3 4 3 高中化氮及其化合练习题答案一、选题1下列每步转化不能通过一步应就实现的是ANH NO HNOB O Al(OH) C H MgSO Fe(OH)【答案】【详解】A氨气发生催化氧化生成 NO， 与气反应生成 NO 溶于水生成硝酸， 正确； B与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝B 错误； C 燃生成 SO ， 被水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可生成硫酸镁C 正确；与盐酸反应生成氯化亚铁氯化亚铁与氢氧化钠反应

2、生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁 被氧气氧化转化为氢氧化铁，D 正；答案选 。2某些离子的检验及结论一定确的是（ ）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 N +B入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-C入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO 2-溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO 产白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl【答案】【详解】A. 加氢氧化钠溶液并加热产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有 +， 项确；B. 溶液中若含 -，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变

3、浑浊的气体，故原溶液中不一定有 CO 2-， 项误； 产不溶于盐酸的白色沉淀也可能是 ，原溶液中不一定有 ， 项错误； 加入盐酸酸化的 溶液时，则引入了 Cl ，故不能证明是原溶液中是否含有 -， 项错误；答案选 。3如图是产生和收集气体的实装置示意图，该装置适合于（ ）2 2 22 2 2 2 4 2 2 22 2 2 2 4 2 A用浓硝酸和 Cu 制 B 溶和 MnO 制取 C浓盐酸和 MnO 制 NH Cl 溶和 Ca(OH) 制取 NH3【答案】【详解】A二氧化氮会与水发生反应，不能用排法收集，故 不合适；B液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧分解产生氧 气

4、，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故 B 合；C盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故 C 不适；气极易溶于水，不能用排法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法 蒸出氨气，故 不适；故答案为 B。4如图所示，集气瓶内充满某合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头 滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能 是（ ） CO 、 A 2 、 、 、 H 3 2 2 2B C 【答案】 【详解】一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意； 氨和氧气

5、在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故 符题意； 二化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故 符合题意；3 4 3 4 氮与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应且氮气与氢气都难溶于 水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故 不符题意；答案选 D。5下列事实与浓硫酸表现出的质（括号中）对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质增大 难发性B加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性C糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性硫酸与少量胆矾晶体混合晶体由蓝色变成

6、白色 脱水【答案】【详解】A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的 质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；B加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价分变化，体 现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故 B 正确；C糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故 C 错；酸与少量胆矾晶体混合，体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故 错误。 答案选 。6生物固氮是指（ ）A生物从土壤中吸收含氮养料B科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C氨转变成硝酸及其它氮的化合物物将空气中的氮气转变成氮化合物【答案】【分析】生物固氮是指固氮微

7、生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。【详解】A土壤中含有的 NO、 ，植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物， 不合题意；B瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物 不符合题意 C氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物C 不合题意； 物将氮气转化为含氮化合，符合生物固氮的定义 符合题意；答案选 D。7某同学为检验溶液中是否含常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是4 4 4 2 2 4 3 2 2 4 4 4 2 2 4 3 2 2 A原溶液中一定含有 SO

8、2-离子B溶液中一定含有 +离子C溶液中一定含有 Cl 离溶液中一定含有 子【答案】【详解】A原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根 离子，所以原溶液中不一定含有 SO 离子，故 A 错误；B生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根子，故 正确；C溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离 子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故 C 错误；溶液中加入盐酸酸化的硝钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁 离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有 离子，故 D 错；

9、答案选 。8某学生想利用下图装置(烧位置不能移)收下列气体： HCl NO ，下列操作正确的( )A在烧瓶中充满水，由 A 进收集B烧瓶中充满水，由 B 进收集C瓶是干燥的，由 A 进收集瓶是干燥的，由 B 进收【答案】【详解】A、若在烧瓶中充满水，由 A 进收集不于水的气体，为，而其它气体与水反应 或溶于水，故 A 错；B、烧瓶中充满水，由 B 进，不能收集气体，故 B 错；C、烧瓶是干燥的，则由 口气 口气，该收集方法向下排空气集气法，说明收 集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则符合，故 C 正确； 、烧瓶是干燥的，则由 B 口气 口气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收

10、 集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有，故2 2 2 23 2 2 NO2 2 23 2 2 2 2 23 2 2 NO2 2 23 2 23 2 2 D 错误；故选 。9按图进行实验，试管内装有 NO，后间歇而缓慢地通入 mLO ，下面有关实验 最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色B管内气体无色，是 C管内气体无色，是 O管内液面高度不变【答案】【详解】试管内装有 ，然后歇而缓慢地通入 8mL 氧，依据反应定量关系析，当一氧 化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为 +2H ，结合一氧化氮和氧 气按照 43 全溶于水试管内装有 12mL ，后间歇而缓慢

11、地通入 8mLO ，应后剩 余一氧化氮 。故选 。10 和 NO 的合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余 20mL 气体，则原混合气体中 与 的积比为( )A2 :1B C【答案】【详解】 和 NO 的合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为 + H +NO，剩余 气，反应前后气体体积减少 20ml，根据化学反应 + H eq oac(,V) eq oac(, )气体积减 计 )= ，原气体中 ( ， 所以原混合气体的体积比为： (NO ： (NO)=3:1， C 符合题意；故答案：。11红热的木炭与浓硝酸共热生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏 水，再通过少量

12、澄石灰水；第份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能 )3 2 3 2 A不变浑浊，变浑浊 B变浑浊，不变浑浊 C变浑浊，变浑浊 不变浑浊，不变浑浊 【答案】【详解】与浓硝酸反应产生 CO 和 NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水， NO 与2 反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和 NO NO 和 的合气体再通过澄石灰水， NO 与2氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生C 沉，故选 B。312用来干燥氨气的 A浓硫酸 C化钙B石灰 氧化二磷【答案】【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥

13、剂干燥； 氯钙以 吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠 组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选 13如图所示的装置中，烧瓶充满干燥气体 ，将滴中的液体 挤入烧瓶内，轻轻 振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 ，杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 分别是Aa(干燥气体NO2) 水液体)BCCl4mol/LNaHSO 溶液饱和 水溶液NH31mol/L 盐2 2 2 2 3 22 3 2 2 2 2 2 3 22 3 2 2 2 42 AAB CC D【答案】【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，所以不能充满烧瓶故 A 不选；B.二化硫

14、和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，以不能呈喷泉状 喷出，故 B 不选；C.氯气不溶饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故 C 不选；氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，且反应 后无气体剩余，烧杯中的液体 b 呈泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故 D 选；答案选 D。14瓶中充满干燥气体，胶头管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的 是 A氯化氢和水 C氧化碳和水B气和烧碱溶液 氧化碳和烧碱溶液【答案】【详解】当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中 的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。A氯化氢极易溶于

15、水，使烧瓶内压强大降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成 喷泉，故 不合题意；B气和烧碱溶液反应Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O使烧瓶内压强急剧降低，可以形 成喷泉，故 B 不合题意；C氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故 符题意；氧化碳和烧碱溶液反应： CO O 或 +NaOH ，烧瓶内 压强急剧降低，可以形成喷泉，故 D 不合题意；答案选 C。15一定条件下，将 6 体的 NO (不虑 转化为 N O )和定体积的 置于试管 中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 充反应 后，剩余 1.5 体积气体，则 NO 体可能为 )2

16、2 23 2 23 2 2 23 2 23 2 23 2 23 4 体 4 体 5 体 体 2 体积AB C 或 或 【答案】【分析】根据 +2H O 4HNO 、 +2H O 4HNO ，剩余 1.5 体气体，可能为 NO， 也可能为氧气，以此来计算。【详解】4NO4212+2H = 4HNO236则一定体积的 和 3 体积的氧气发生 4NO+3O +2H O 4HNO ，若剩余气体为 ， 由反应可知，消耗 为 体，则原 的体积为 1.5+4=5.5 体；若剩余气体为氧气，则 4NO+3O +2H O 中应的氧气为 体，则原 NO 的体积为 =2 体积，故选 C16列说法不正确的 A定容时，

17、因不慎使液面高于容量瓶的度线，必修重新配制B据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色少量晶体放入试管中，再入适量 溶，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 NH【答案】【详解】A定容时，因不慎使液面高于容量的刻线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质 的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故 正；B白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可分棉纤维和 蛋白质纤维，故 正；C水中含有 HCl 和 ，有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶 液将先变红后褪色，故 C

18、 正；气为碱性气体，应该在试口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明 该晶体中含有 NH ，能使用蓝色石蕊试纸，故 D 错。故选：。【点睛】氯水的成分有：Cl 、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分2有机物。17列实验方法正确的是A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含 +2 2 + 3 - 3 3 22-2 4 - 2 2 + 3 - 3 3 22-2 4 - B无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 溶有白色沉淀出现，则该溶中一定含有SC某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有待测液中加入烧碱溶液并

19、热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH+【答案】【详解】A做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则溶液中含有 Na 确；，不能确定是否含 K+， 不B液中加入盐酸酸化的 BaCl 溶，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有SO2-4或 Ag等， 不正确；C色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有O2-3或 HCO 等C 不正确；待测液中加入烧碱溶液并热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气 体为 NH ，而证明待测液中一定有 NH ， 正；故选 。18 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧刚好把氨全部赶 出，另一份与氯化钡溶

20、液反应时，消耗 c 氯钡，由此可知原溶液中 NO 的质的量浓度(单位：L是ABC【答案】 【详解】b 烧碱刚好把 NH 全赶出，根据 - +H O 可，份溶液中含有 bmolNH ；氯化钡溶液完全反应消耗 mol ，据 Ba2+ SO BaSO 知，每份溶液 4中含有 为 c ；每份溶液中 NO 的质的量为 n，根据荷守恒，则 bmol1=c 3mol2+；解得 n，每份溶液的体积为 ，以每份溶液硝酸根的浓度c - 3 2b-4c= mol 0.5aL a，故 D 正确；故选 。19列实验操作及现象与结论间对应关系错的是选项实验操作及现象结论2 3 3 3 3 - 2 3 3 3 3 - AB

21、CD向某溶液中加入硝酸酸化的 溶，有白 沉淀生成向某溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热，生成的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加 硝酸酸化的 溶，有白色沉淀生成探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入 粉末，有气泡产生该溶液中含 SO该溶液中含 NH氯水中含有 Cl氯水中含 +AAB CC D【答案】【详解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、 硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故 A 错误；B某溶液中加入 NaOH 浓液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体 一

22、定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故 正；C氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯银， 则氯水中一定含 -， C 正；氯水中加入 NaHCO 粉，有气泡产生，因为氯水中含 H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 正确；答案选 。20列各组离子在选项条件下定能大量共存的是 （ ）A无色溶液、 、B稀硫酸的溶液： 、 、NO-C酚酞变红的溶液：2、 、 烧碱的溶液K、2、 、-【答案】 【详解】A. 离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在 Cu， 不；B. 含硫的溶液中 、 之间发生氧化还原反应，不能大量共存B 不；C. 酚酞变红的溶液显碱性Ba 选；、

23、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存C 不- 2 3 3 2 3 2 - 2 3 3 2 3 2 2 . 含碱的溶液显强碱性，K、 Cl、 之不反应，可以大量共存 选 答案选 D。21验室用右图装置干燥、收某气体 R，则 R 可能是ASOBCHCl2【答案】【详解】A二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱灰干燥，故 错误；B气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于气，可用向 下排空气法收集，故 正；C化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 C 错误；气能和碱石灰反应，不能碱石灰干燥，故 错；故选 。22列说法正确的是A某溶液和 溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说

24、明原液中一定存在 NHB溶液中加入 AgNO 溶时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有 ClC铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有 Na+溶液中加入盐酸酸化的 溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在 SO2-4【答案】【详解】A氨气是碱性气体，能使湿润的红色石试纸变蓝，所以某溶液与 NaOH 溶共热，生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在4，故 A 错误；B溶液中加入 AgNO 溶时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含 有碳酸根离子，不一定含 Cl， 错误；C的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有 a+，故 C 正；溶液

25、中加入 溶液，产生的白色沉淀可能为 AgCl原溶液中不一定存在 SO ，4应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在 ，故 错误； 故答案选 C。或 或 、 HCO 、 或 23氯化氢的溶解性实验中出喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是A烧瓶充满C内外有压强差B易溶于水 液显酸性【答案】【分析】在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压 作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。【详解】A氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越 大，越易产生喷泉， 不题意；B少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，

26、烧瓶内气体压强迅速减小，杯中的水被 压入烧瓶中形成喷泉 不符题；C瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压 入烧瓶形成喷泉C 不题意；产生喷泉现象，烧瓶内的体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致 烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关D 符合题意； 答案选 D。24于某溶液所含离子检验的法和结论正确的( )A加入 溶，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有S2B入 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有l -C入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能C2- -3 3入+NHNaOH溶液并加热

27、，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含【答案】【详解】A加入 溶，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或2硫酸钡，则原溶液可能有S或 故 错误；B入 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，入的盐酸中含有Cl- ，导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有l- ，故 B 错误；C入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO2- - -3 3 3 ，故 C 正；气是碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶

28、液中一定含NH+，故 D 错；答案选 C。4 2 4 2 25浓氯化铵溶液处理过的舞幕布不易着火。其原因是 ( 幕的着火点升高布的质量增加氯铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了气AB C D【答案】【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨 气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选 B。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及 NH Cl 的性质进行分析。二、非择题26酸是氧化性酸，其本质是 有化性，某课外实小组进行了下列有关 NO 氧3 化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号实验溶液 -16molL稀硝

29、酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无 色气体，在液面上方变为红棕色。实验15molL-1 浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左 边，铝片和铜片表面产生红棕色气体， 溶液变为绿色。写出铜与稀硝酸反应的离子方程_。实验中铝片作_（正或负）。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。实验中流计指针先偏向右边后偏向左边的原因_。查阅资料：活泼金属与 L-1 稀硝酸反应有 H 和 NH 生成NH 生成的原理是产生 4 2的过程中 NO 被原。3用如图装置进行实：液 X 为 1mol-1 稀酸溶液，观察到电流计指针向右偏转 反应后的溶液中含 。生成 NH 的电极发生的反应_（填氧化反”“还反

30、4应）进一步探究碱性条件下 的化性，进行实验（图）：3 3 3 2 2 2 3 2 3 3 2 2 2 2 22 2 3 3 3 2 2 2 3 2 3 3 2 2 2 2 22 2 3 2 3 观到 中有 生成， 中无明显现象A、 产不同现象的原因_。 A 中成 NH 的子方程式是_。将铝粉加入到 溶中无明显现象，结合实和说理_。【答案3Cu 2NO38= 2 4 负 2NO 开时右边为正极，左边为负极，后来 Al 在硝酸中发生钝化，因此 Al 为正极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转 还反应 铝 溶反应产生氢气的过程中可将NO还原为NH ，镁不与 NaOH 溶反应 8Al 2H NO =

31、 3NH 3铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成，NO3不能被还原，因此无明显现象【分析】硝酸是氧化性酸，其本质是 NO 有化性，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜NO 和，因此实验左为正极，右边为负极Al 与浓硝酸发生钝化，因此实中铜为负极，Al 为极，根据资料 1 molL1稀硝酸反应，化合价降低到3 价为 ，通过对比实验分析得到 Al 在 溶、NaNO 溶液反应主要是 Al 与 NaOH 溶反应生成氢气，在生成 的过程中NO3被还原，最终变为氨气，镁不与 溶反应。【详解】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式 3 + 3Cu2+32 4H O；故答案为3 2NO8+= 2+2 4H O

32、。实验中铜片表面产生无色气体，液面上方变为红棕色，说明硝酸根得到电子，铜为 正极，铝片作负极。液面上方产生红棕色气体是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，其化 学方程式是 2NO = 2NO ；答案为：负；2NOO = 2NO 。实验中流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是开始时右边为正极，左边为负极， 后来 Al 在浓硝酸中发生钝化，因此 Al 为正极铜为负极，因此电流表指针向左边偏转； 故答案为：开始时右边为正极，左边为负极，后来 Al 在浓硝酸中发生钝化，因此 Al 为 极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转。用如图装置进行实：液 X 为 1 mol稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转，反应后

33、的溶液中含 ； NO 化价降低得到电子生成 4 3生的反应是还原反应；故答案为：还原反应。 ，此成 NH 的电极发观到 A 中有 NH 生成， 中明显现象。据资料NH生成的原理是产生 H 的过程中NO被还原，铝与 NaOH 溶液反应产生氢气的过程中可将NO还原为 NH ，镁不3 3 2 3 2 3 3 2 4 4 2 3 22 3 2 22 2 4 3 3 2 3 2 3 3 2 4 4 2 3 22 3 2 22 2 4 2 44 2 3 22 与 溶液反应；故答案为：铝与 NaOH 溶反应产生氢气的过程中可将NO还原为NH ，镁不与 NaOH 溶反应。A 中成 NH 的子方程式是 8Al

34、NO3= 3NH AlO ；答案为： 3NO3= 3NH 8 AlO。将铝粉加入到 溶中无明显现象，结合实和说铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成，NO3不能被还原，因此无明显现象；故答案为：铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成， NO 不能被还原，因此无明显现象。3【点睛】化学实验是常考题型，探究型实验是考试终点，也是难点，主要考查学生动手实验操作、 再实验过程中生成的新的现象、得到新的结论怎么分析及解释新的现象。27知氨可以与灼热的氧化铜应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反 应。(1)A 中有 和 NH Cl 混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B 的用_。(3)C 中生反应的

35、化学方程式是_，并在方程式中用单线桥标出电子转的方向和数目 _。(4)D 中集到的物质_，检验该物质的方法和现象_E 中集到的气体_(填 化学式【答案 Cl+Ca(OH) +2H O+CaCl 除氨气中的水蒸气 3CuO3Cu O氨水 用色石蕊试纸检验，试变蓝或酚酞溶液检验，酚酞溶液变) N【分析】A 装利用 Ca(OH) 和 Cl 混加热制得氨气，经过 B 中石灰干燥后的氨气通入 C 中， 将灼热的 CuO 还为 Cu，时生成水和氮气，其中冰水中放置的 D 收到氨水E 中收集 的气体为氮气，据此分析解题。【详解】(1) A 中有 和 Cl 混粉末，混合加热生成氨气，则该反应的化学方程式是 C

36、l+Ca(OH) +2H O+CaCl ；(2)装 B 中装的碱石灰的作用是除去氨气中的水蒸气；(3)C 中气将灼热的 还为 Cu，时生成水和氮气，发生反应的化学方程式是 3CuO3 2 23 2 2 4 4 4 2 2 32 3 2 23 2 2 4 4 4 2 2 32 4 4 3Cu ，应中 NH 体现还原性， 元素的化合价- 价升高为 0 价每生成 个 N 转 6e，用单线桥标出电子转移的方向和数目表示为；(4) 冰中放置的 D 收的物质是氨水，氨水显碱性，则用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 (或酚酞溶液检验，酚酞溶液变即说明是氨水；装置 E 收到不溶于的气体为 N 。 【点睛】本题考查氨

37、气的实验室制备及性质探究，解题关键是根据反应现象分析判断，涉及装置流 程分析，排水法收集气体的成分分析和氨水的检验，均属基础考查。28同学为了探究氯化铵的性，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配 100mL 的 Cl 溶。该同应用天平称量 NH Cl 固体的质量为_g。 (2)有下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器_；使用此仪器前必须进行的一步操作_；(3)该学又用如图所示的装置收集干燥纯净氨气并做性质实验：写出 处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式_ 中放的_其作用是_氨水中滴加酚酞溶液变_色【答案10.7 100mL 容瓶 检是漏水 NH Cl+Ca(OH

38、)CaCl + 2NH + 2H 碱石灰 干剂 红【分析】(1)根溶液的浓度和体积计算物质的量，再算质量；(2)据实验步骤分析；带有玻璃塞的仪器均需要检漏；(3)验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气 装应干燥氨气；氨气溶于水显碱性。【详解】(1)配 100mL2mol/L 的 Cl 溶液，则 n0.1L2mol/L，则其质量为 0.2mol53.5g/mol，盘天平称精确到 0.1g则用托盘天平称量 Cl 固体的质量 为 ；(2)制步骤有计算、称量、溶解、冷却、液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘4 2 2 32 2 23 2 4 2 2 32 2 23 2 23 天平称量，用药匙取用药品，在烧

39、杯中溶解，冷却后转移到 100mL 容瓶中，并用玻璃棒 引流，当加水至液面距离刻度线 1 时改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托 盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 容瓶、胶头滴管；带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查 是否漏水；(3)A 处氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：NH Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH + 2H O； 装应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则 B 中放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水 蒸气；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色 变为红色。29体中植物营养素过多蓄积加速藻类

40、和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利 用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：请回答()造成水体富养化的元素有氮元素_（字母）。 a磷元素 b氧元素()根据图 1 和 2，断使用亚硝化菌的最佳条件_。()过程，发化合反应的化学方程式_ ()利用微生物理含氮废水的优点_【答案】 、32 +O硝化菌 降能力强，条件温和，处理产物为氮气，不会产生二次污染物等【详解】(1)造水体富营养化的元素主要是 、 元素，故答案为；(2)由 1、图 可，NO-生成率最高的反应条件即使用亚硝化菌的最佳条件，所以最佳条件为 pH=8、故答案、32；(3)硝菌作用下 与 O 反应 HNO ，应的化学方程式2 23 2

41、 23 2 2 22 2 2 2 2 22 2 32 2 2 23 22 3 2 2 2 22 22 22 2 2 32 23 2 23 2 2 22 2 2 2 2 22 2 32 2 2 23 22 3 2 2 2 22 22 22 2 2 32 2 32 2 2 2 2 2 2 2 3 22 23 22 2 3 2 2 3 +O ，故答案为 +O ；（）析微生对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点有：降解能 力强，条件温和，不需要高温、高压等苛刻条件；处理产物为氮气，不会产生二次污染 物，效果良好，故答案为：降解能力强，条件温和，处理产物为氮气，不会产生二次污染 物等。3

42、0用石灰乳和硝酸工业的尾含 NO、 )反，既能净化尾气，又能获得应用广泛 的 ，其部工艺流程如下：（）定条件NO 与 NO 可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式： _。（）述工艺采用气液逆流接触吸尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部 淋其目的_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分_(填化学)。（）工艺需制 和 物质的量之比接近 1。若 )，则会导_；若 )，则会导_。（）产中溶需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO ) 会生分解，产物之一是 ， 反应的离子方程式为。【答案】NON O 使尾气中的 、 被充分吸收 Ca(OH) 排放气体中NO 含升高 产品 Ca(NO 中 Ca(NO

43、 含升高 - - O【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾含 NO、 )反，生成 Ca(NO ，量的石灰乳 以滤渣存在，滤液为 Ca(NO ) 溶，经过一系列处理得到无水 Ca(NO 。合氮的氧化物 的性质分析解答。【详解】(1)若 NO 与 NO 反生成新的氧化物，必然是 中 的合价升高被氧化NO 中 的 化合价降低被还原，生成的新的氧化物中 N 的合价应该介于2 和4 之间，为 价反应的化学方程式为 NO2N O ，故答案为N O ；(2)气上升液体下降，这样气液接触充分，尾气中 NO、 与灰乳充分接、 NO 被分吸收；根据加入的原料及生成物，只有 Ca(OH) 微于水，所以滤渣的主要成分 为 Ca(OH) ，答案为：使尾气中 、 被分吸收；Ca(OH) ；(3)若 1，一氧化氮过量，排放气体中 NO 含升高；若n(NO )，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成 Ca(NO ，故答案 为：排放气体中 含量升高；产品 Ca(NO 中 ) 含升高；(4)依化合价升降守恒， -生 NO 时氮元素化合价降低，则反应中一部分 -中元素的