选择性必修1专题3第三单元课时2盐类水解的影响因素及应用

1、h b w 2 4 3 32 3 2 3 2 3 32 选择性必修 专题 3 第三元课时 h b w 2 4 3 32 3 2 3 2 3 32 应用学校:姓：班：考：一单题1下列说法正确的是（ ）A一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液K 越B般情况下，一元弱碱的 K 值大碱性越弱CK 随溶液中 c(H+)和 -的改变而改变D热化钠溶液 值变小2欲使醋酸钠溶液中 CH COO的水解程度减小， 增大，可采用的方法是A加热C入少量 固B水稀释D加入量 NH Cl 固体3有等物质的量浓度的下列四种溶液：(NH ) 、b(NH ) 、CNH Cl4、dNH ，其中 c(NH)大小关系判断正确的

2、是A C B cabdD abdc4常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按 p 由到小的顺序排列确的是A2、 CO 3、3、 B NaOH 、 CO 、 KNO 、 NH Cl 3 3 4CNH 、 、 、 H 2 4 D、醋酸、 、 5在空气中直接蒸发下列盐的溶液 ) Na CuCl 可 以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)是ABCD6下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）A可以用 除 CuCl 溶液中的杂质离子 B FeCl 溶蒸干并灼烧得到 Fe O 固CAl(NO )溶液与 K 液混合后无明显现象试卷第 1 页，总 页4 2 2 2 DMg 粉入饱和 NH Cl 溶中无明显现象

3、7下列说法中错误的是（ ）4 2 2 2 A在 S 溶中滴入酞试液，呈红色B酸铵溶液显酸性C切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D酸盐溶于水能发生水解 8下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A用铝盐和铁盐作净水剂BOCl2（遇水剧烈水解）和AlCl O3 混合加热制取无水AlClC FeSO 溶液制备 FeSO O 4 晶体时，不能直接蒸干结晶获取D木与铵态氮肥不能混合施用9在一定条件下， CO 3溶液中存在水解平衡： CO2 3H 2 3。下列说法正确的是A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B入 CO ，液 pH 增C入 NaOH 体，平衡向正反应方向移动D高度， 不变10常温下，的三种钠

4、盐溶液其物质的量浓度大小为 NaY，列法正确的是（ ）A HX、HZ 酸依次减弱B度相同的 HX 和 NaY 能发生 HX+NaY=HY+NaXC度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D和积和 pH 均等的 HX、HY、HZ 溶， HX 消的 最某工厂用提取粗盐后的盐(要成分为 MgCl ) 列说法中，错误的是制备金属镁，其工艺流程如下，下A若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B作是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C作通入 HCl 流是为了抑制 MgCl 的解D整制备过程中，未发生置换反应试卷第 2 页，总 页4 22 2 2 3 3 2 32 32 312蒙筌

5、 有明矾 ) 12H O的载如下禁泻， 塞齿疼，洗脱肛 涩肠，敷脓疮收水。下有关明矾的说法正4 22 2 2 3 3 2 32 32 3A明矾的水溶液呈中性B敷疮收” 说明明矾可让疮水聚沉结痂C 、 CO 、 MnO 可与明矾溶液大量共存 D矾液中滴加过量 溶的离子反应为： Al3+-= AlO-2 O13下列关于 0.5 NaHCO 溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为 NaCO B度升高，c C水稀释后， 的乘积变大D子度关系： 14常温下，0mL0.1mol HA 溶液中滴加 的氨水，溶液的H随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A HA 的电离方程式为 HA AB 点

6、时加入的 HA 和水恰好完全反应CA 点所示溶液中：c NH D 点所示溶液中：c 二原综题10时加热 NaHCO 饱溶液，测得该溶的 生如下变化：温度加热煮沸后冷却到 50 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为该溶液 pH 升的原因是 HCO的水解程度增大，碱性增强。15乙同学认为该溶液 高的原因是 受热分解，生成了 ，推断 Na CO 的解程_(填大”或小” CO 的水解程度。试卷第 3 页，总 页2 2 3 3 16丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。2 2 3 3 在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试 剂 X 是 填号。

7、A 溶C 溶B 溶D澄清石灰水将加热煮沸后的溶液冷却到 10，若溶液的 填高于”低”或等 于)8.3，甲同学的判断正确。查阅资料 的分解温度为 学言 填甲或乙) 同学的判断是错误的，理由是_17下列关于 NaHCO 饱水溶液的表述正确的_(填序号)A +)=c(HCO)+c(CO2-)+c(H CO ) 3B + )+c(H+ )+c(CO )+c(OH- 3C - 的离程度大于 HCO 的解程度 根据所学知回答下列问题:18氯化铝水溶液呈酸性，原因是_用子方程式表示)；把AlCl溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物。19向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变_，原因是_(用离子方程 式表示)。20配

8、制FeSO溶液时，通常向配好的溶液中加_21金属焊接时可用 NH Cl 溶作除锈剂的原因是_(用离子方程式表)。22在日常生活中经常用Al ) 4 3和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：。23 NaHCO 溶液显酸性的原因是。肼N H)又称为联氨溶水呈碱性类似于氨气已知N H在水溶液中的电离方程式为 N +H O 2 2 25+OH， N 25+H 2 22+6+OH-，常温下，将盐酸滴加到联氨N H)的水溶液中，混合溶液中 pOHpOH=-lg 离子浓度变化的关系如图所示。试卷第 4 页，总 页lgc(N ) c(N + ) 或lg + 2 H )2 c(N )24表示 与 l

9、g 的化关系的填“M”或N”)c(N + ) 25 N H2+5的水解方程式为_。26N H Cl 的水溶液呈_填“酸性”“碱性”或“中性”)。27反应 22+6+N 24 + 的衡常数 _ 2 5回答下列问题：28已知，常温下几种物质的电离常数如下： S:K 2 a1K a2 CO :K 3 K =4.7 CH COOH:K NH 2 b常温下 Na S2溶液和 mol CO 溶液性更强的是_， 其原因是_。时， 溶液显_性。 溶的 (填“大于”或“小于”浓相等的H 溶的 。NH 溶液显_，原因。2925时， H 2 3HSO3+H的电离常数 K =1.0 a，则该温度下NaHSO的水解常数

10、 K = _；若向 NaHSO 溶液中加入少量的 I ，溶液中 试卷第 5 页，总 页 SO ) - )将(填增大”“减小”或“不变”)。30能证明Na 溶液中存在 2-3+H O2HSO-3+OH水解平衡的事实是_(填号，下同)。A滴入酚酞溶液变红，再加H 溶液红色褪去B入酚酞溶液变红，再加BaCl溶液后产生沉淀且红色褪去C入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去31已知室温下：K (HClO 2， K (CH COOH)=1.8 3时，浓度均为0.1 mol 的 NaClO 溶和 溶，两溶液中 ) ( 2 3 “”“”或“= - )。若要使两溶液的pH相等，_(填序号。a向 NaClO 溶中加适

11、水2b向 NaClO 溶中加适量 固2c向 COONa溶液中加 固体d向 CH 溶中加适量的水32气直接加热CuCl O 体得不到纯净的无水 因是_(用化学方程式表示)。由CuCl 。晶体得到纯净的无水CuCl的合理方法是。三填题33） mL 的CH COOH溶液，加入 .2 mol 的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前C 的电离度（分子电离的百分数）为 ，加入 mL的氨水，溶液导电能力增强的原因：_。试卷第 6 页，总 页4 4 44 4 4 44 4 4 4 4 24 4 24 （2将醋酸铵固体溶于水，配成0 溶液，已知醋酸的电离平衡常数为 K，一水合氨的电离平衡常数为K，实验

12、发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式，解平衡常数的表达式 （用 K 、 与 K 表W 34NH Al(SO )是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品NH HSO 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH Al(SO )可作净水剂，其原理_。(必要的化学用语和相关文字说)相同条件下0.1molL NH Al(SO )溶液中 c )_(填等”、大”或小于)0.1molL-1 溶中 c( )。均为 -1 的种电解溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。其中符合 LNH Al(SO )随温度变化的原因是；溶液的 随温度变化的曲线_(填字母 pH时，0.1mol

13、 L-1NH Al(SO )溶液中 c(2-4)( )3(Al3)=_。室温时，向 100mL0.1molLNH HSO 溶中加 0.1molLNaOH 溶，溶液 pH 与 NaOH 溶体积的系曲线如图所示：试分析图中 、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的_，在 ，溶液中各离 子浓度由大到小的排列顺序是_试卷第 7 页，总 页试卷第 8 页，总 页b 3 3 3 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。b 3 3 3 参答【详解】 一般情况下，盐类越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故 A 错误； 一般情况下，一元弱碱的 K 值越大碱性越强，故 B 错；C. 水的

14、离子积常数受温度影响液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关 C 错误； 加氯化钠溶液促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大pH 值变小， D 确； 故选 D。【详解】ACH -水解方程式为： COO-+H O CH ，由于水解是吸热反应， 故升温促进水解，水解程度增大A 不合题意；B越稀越水解，加水稀释，水解程度增大B 不符合题意；C入 ，溶液中 c(OH)增大c(OH-)增大导致水解平衡逆向移动，水程度减小C 符合题意；DCH COO水解呈碱性， 水解呈酸性两水解相互促进故 CH COO水解程度增大， 不合题意；故答案选 。 【详解】 NH的水解是微弱的观察四种物的化学式可 ) SO 2 溶液、(N

15、H ) 溶液中 的度大于 NH 溶NH HSO 4 溶液中 的度(NH ) 溶液中 和 CO的水解相互促进，而(NH ) SO 溶中 2- 对 的解影响，即溶液中 2 (NH+4) : a NH Cl溶液中 Cl 不影响 NH的水解，NH 溶液中 H+抑制 的水解，即溶液中 ) : d ；综上所述， + )4 正确；故选 D按由大到小的顺序排列为 a ，答案第 1 页，总 12 2 4 32 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 4 本卷由系统自动生成，请仔细校对后2 4 32 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 4 【详解】AFeCl为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性， KCl 溶为中性，

16、则溶液pH : KCl FeCl，A 错误；B氢氧化钠是强碱碳酸钠是强碱弱酸盐硝钾显中性氯铵是强酸弱碱盐则按由大到小的顺序排列是 、 CO 、 KNO 、 NH Cl ，B 确； 3 3 24溶液呈中性， 为元强酸H SO为二元强酸等浓度的 溶与H SO溶液中 (H ) 较的是H 溶液，则溶液pH: Na SO HCl H SO ， 误；D醋酸一元弱酸水中部分电离相同条件下溶液 答案选 BA【详解】 : NaCl 醋酸 HCl D 错。Fe (SO )加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加热溶液可生成 ) ，正确； CO 水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确； KCl

17、质稳定，加热溶液可生成 ，正确； 溶水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜故错误；NaHCO 不定加热分解生成碳酸钠，故错误；故选 A。【详解】A除去 CuCl 溶液中的杂质离子 ，果选用 Cu 能将 原为 ，法除杂，应选用 ，促进的 水解生成 达除杂的的，故 A 误；B 水解生成 Fe(OH) 和 HCl蒸干灼烧时，盐酸挥发，氢氧化铁分解生成 Fe ，故 B 正确；CAl3+溶液与 溶混合后发生双水解生成 Al(OH) 沉淀和 S 气， 错；D化为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将 Mg 粉投入到饱和 NH Cl 溶中有气产生，故 错；答案为 B答

18、案第 2 页，总 12 2 2 2 3 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅2 2 2 3 【详解】A S 属强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在 S 溶中滴入酚酞试液，呈红 色，故 A 正确；B硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故 B 正；C盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如 N 在水溶液中 水解显碱性，故 C 错；D酸属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故 D 正；故选 。【详解】铝子和铁离子均水解别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体此铝盐和铁盐作净 水剂，与盐类水解有关，故 A 不选；氯铝水解生成氢氧化铝和氯化氢SOCl 水解生成 ，抑制氯

19、化水解，将OCl 和2 2AlCl O3 混合加热制取无水 AlCl ，与盐类水解有关，故 B 不；C.亚铁离子不稳定，易被空气中2氧化生成铁离子，且 O4 受热易分解，所 D.以不能直接蒸干FeSO饱和溶液来制备 O4 ，与盐类水解无关，故 选铵根离子和碳酸根离子水解相互促进此施化肥时不将草木灰和硝酸铵混合使用与 盐类水解有关系，故 D 不。故答案选：C。A【详解】A平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，故 A 正；B通入水中成 H CO可以与 平衡正向移动c 减小pH减小，故 误；C入 NaOH 固， c OH增大，平衡逆向移动，故 C 错；D水解是吸热过程升可以促进水解平

20、衡正向移动c 答案第 3 页，总 12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。增大，故 D 错误；选 A10D【分析】由越弱越水解的规律可知pH 值同的三种盐 NaXNaY 和 NaZ 的液，其物质的量浓度 为 NaXNaZ则酸性 HXHY，由此分析。【详解】A酸弱对应的盐水解的程度越大pH 相时浓度 NaXNaYNaZ则性 HZ，故 A 不合题意；B根据分析，酸性 HX，则不能发生 HX+NaY=HY+NaX ， 不符合题意；CHX 的性最弱，则 NaX 水解程度最大，水的电

21、离程度最大的是 的液，故 不 符合题意；D根分析酸性 HYHZpH 值同的三种酸的水溶液则度 HXHYHZ则恰好中和体积和pH均相等的 HXHY、HZ 溶时所耗 物质的量为 HXHYHZ，故 D 符合题意；答案选 D【点睛】 值同的三种盐 NaX 和 NaZ 的液，其物质的量浓度为 NaXNaYNaZ则判 断出酸性 HXHYHZ，为难点。A【详解】A 项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg完全转化为 MgOH） 沉淀用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误 项从 MgCl 溶中获得MgCl 6H 的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确 项，若直接加热MgCl

22、6H OMgCl 水生成 MgOH 和 HCl由 HCl 的挥发促进 MgCl 的水，最终不能获得无水 MgCl ，了抑制 MgCl 的解在 HCl 气流中加热正D 项盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH 与酸的反应都为复分解反应MgCl 6H MgCl 以 MgCl 为解反应，整个制备过程未发生置换反，确；答案选 A。12B答案第 4 页，总 12 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。【详解】A明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，而不是中性，故 A 项法错误；B电解质能使蛋白质发生凝聚，所敷脓疮收水是为明矾让疮水聚沉结痂，故 B 项 说法正确；C离子与碳酸根离子发生相互促进的强烈

23、双水解以碳酸根离子与明矾溶液不能共存， 故 说法错误 ；D明溶液中加入过量 Ba(OH) 溶，发生反应的离子方程式为：+2Ba +Al - =2BaSO +AlO-+2H O ，故 D 项法误； 综上所述，有关明矾的说法正确的是 ，故答案为 。13C【详解】碳氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子方式为 NaHCO HCO3 HCO只能部分电离，A 错误；碳氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增大，所以 错；C.加水稀释，促进碳酸氢根离子解， 增大，水的电离受到促进，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n 的乘积变大C 正确；溶液中存在电荷守恒 D 错误。故答案选：C。14B

24、【详解】A根据常温下 .1mol HA 溶的 正确；pH ，可知 HA 是酸，所以 HA 完电离，故 AB水合氨是弱碱二者恰好完全反应成酸弱碱盐NH 图中 点所示溶液 pH ，水过量，故 错误；发生水解使溶液显酸性，CA 点所示溶液中溶质成分为 NH A 和 HA ，二者物质的量之比:1，在此溶液中存在物料守恒：c O ， 正；答案第 5 页，总 12 3 3 2 32 3 2 2 2 3 3 3 3 3 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案3 3 2 32 3 2 2 2 3 3 3 3 3 D 点所示溶液中溶质为 NH A 和 NH O ，且二者物质的量之比为:1，根据溶液显碱性NH

25、 O 电离程度大于 NH水解程度 D 正；选 B15大于16B等于乙常压下加热 NaHCO 的溶液，溶液的温度达不到 17A【分析】15如果溶液 升高的原因是 受分解生成 推断 CO 的解程度 于 NaHCO 的解度。16如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在 Na CO ，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂，并且与碳酸钠反应产生沉淀。四种试剂中Ba(OH) 、清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钢或碳酸钙白色沉淀，无法验证NaOH 与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证 能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀， 和碳酸氢钠不反应，故合理选项是 B；将加热煮沸后的溶液冷却

26、到 10，若溶液的 pH 等于 8.3说明碳酸氢钠没有分解，则甲 同学的判断正确；NaHCO 的解度为 压加热 NaHCO 的溶液液的温度达不到 150， 故乙同学的判断是错误的，甲同学说法合理。17(3)A NaHCO 饱和水溶液中元素的微粒和含碳元素的微粒的总物质的浓度相等，即存在元素质量(物料)守恒： c(Na (HCO) (CO ) (H ) ，A 正；B NaHCO 饱和水溶液中存在电荷守恒(Na ) (H (CO2 (OH ，B 错误；C 饱水溶液显碱性，说明 HCO 电程度小于 HCO 水解程度C 错； 故合理选项是 A。答案第 6 页，总 12 - -本卷由系统自动生成，请仔细

27、校对后使用，答案仅供参考。- -18 AlH Al(OH) 2 3Al 19红色CO2-3+H 2 3 220 粉和稀硫酸21 NH+H NH O+H 3 22 Al+3HCO- 223，在溶液中电离成 ， 3 的电离程度大于水解程度，使溶液中 + )c(OH )【分析】18氯化铝水溶液中 Al 水，使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为Al3 3H AlCl 溶蒸干过程中化水解生成 HCl Al(OH) ，2 3 温度升高 发，促进 Al的解向正向进行，导致蒸干时得到的固体是A3，灼烧3得到的固体是氧化铝，方程式为Al(OH)Al O +3H 。19纯碱溶液中 CO 水使溶液呈碱性，向Na

28、 CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，发生水解反应的离子方程式为O O HCO。20Fe 水解使溶液呈酸性 Fe 还原性强空中的氧气氧配制 FeSO 溶液时，为防止 Fe 被氧化和发生水解，可以加入少量的 e粉和稀硫酸。21NH Cl4溶液中 NH4易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为H O O 性液可除锈金焊接时可用 NH Cl 液作除锈剂。422Al ) 4 3和溶液混合，溶液中 Al和 HCO发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀答案第 7 页，总 12 b1本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。b1和二氧化碳气体，离子方程式为 A+3HCOAl(OH) 。23在水溶

29、液中电离为 ， 存在电离 HSO3SO23，水解：HSO O SO 电程度大于其水解程度溶中 溶液显酸性。24M25 +H H O+H 2 5 2 4 226酸性27 10 9【分析】24当 c(N )=c(N ) 2 5 时，K c(N H ) - ) c(N H ) =c(OH-)，同理， c(N 2 6 2 5K c(N ) c(N H ) -)- )。根据K K ，结合横坐标为 .，曲线 MN 上对c(N H 点 pOH:M ，知曲线 N 示 pOH lg 的化关系、曲线 M 表 c(N H ) c(N H )lg c(N H 25的变化关系。 25水解产生N H O 和 ，水解方程式

30、为 +H O2 5 2 H O+H+ 。 2 4 226N H Cl 是强酸弱碱盐， N 25水解导致溶液呈酸性。27根据图可知 )=c(N )2 5 2 4时c(N ) K (OH c(N H ) ) c(N 2+2 2 5)答案第 8 页，总 12 b2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。b2时，lgc(N ) ， c(N ) ) 。 N 2+ +N 2 2 4 + 的2 5K 28c(N H ) c(N H ) H S溶液c (N ) c(OH ) K 10 。) H ) c(N ) ) K H S K 小于 H CO 的 K ， S 更易水解 2 3 中大于碱NH O

31、的 K大于H CO的Ka1，故 NH的水解程度小于 HCO-的水解程度291.0 增大30B31 32CuCl O2 2Cu(OH) +2HCl2在干燥的 气流中加热脱水【分析】28 S 水液中主要存在 的水解， CO 3溶液中主要存在 水解，常温下 a2小于H CO 的 K 3 a2，Na 更容易水解以同浓度的 溶液和 CO 3溶液，Na 溶液的碱性更强；根据题目所给数据可知 25时 COOH 电离平衡常数与NH O 的电离平衡常数相等则酸根离子和铵根离子水解程度也相同以醋酸铵溶液显中性根据题意可知CH COOH的a大于H CO的K所碳酸氢根离子的水解程度大浓度相等时碳酸氢钠溶液的pH更大。

32、铵根离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，NH O K 大于 H CO 的 K 3 ，故 NH的水解程度小于 HCO的水解程度，所以溶液显碱性。29常温下， NaHSO 的水解常数K c(H ) c(OH- ) SO ) c(OH- ) ) = ) ) c(H ) K w K 1.0 a 加入少量碘单质生反应I +HSO- +H O=SO2 3 4+2I +3H+，答案第 9 页，总 12 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，所以c(H SO ) K = - ) -)增大。30AH SO可以电离出氢离子，消耗溶液中的OH色褪去不一

33、定是平衡发生动，故A不符合题意；B钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在 水解平衡，故 B 符合题意；C气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO+Cl +H -+2H，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂白性HClO 可以使红色褪去，故 C 不 合即意。答案选 B31室温下K (HClO ) COOH) ，所以 ClO2的水解程度比 CH 小，则浓度相同的两种溶液中 c(ClO2) COO3；a浓度相同时CH COONa溶液的碱性更强，更大，向NaClO溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故 不合题意 可电出氢氧根离子使液碱性增强，可以使两

34、溶液pH相等，故 b 符题意；c CH COONa 水使溶液碱性，向 CH COONa 溶中加 CH COONa 体会使醋酸钠溶 3 液的 pH 更，故 不符合题意； 溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液相等，故 d符合题意。答案选 bd32加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和 Cl 而 具有挥发性加热促进水解以无法得到纯净的无水 C 相化学方程式为子水解，应在干燥的 流中加热脱水。uCl O Cu(OH) 为制铜离331%随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当答案第 10 ，总 12 页 2 3 3 4 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案

35、仅供参考。 2 3 3 4 达到化学计量点时离子浓度达最大值 KK K KNH - +H NH H O+CH 【分析】【详解】（1根据图像分析，当氨水的体积为 时导电性最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应以酸的浓度为0.2 mol mL mL mol 根据CH COOH溶液的pH ，则氢离子浓度为 mol 以 CH 的离度为10 mol 0.1 mol 1%。随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达到最大值，因此加入 10 的氨水导电能力逐渐增强。故答案为；随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时 离子浓度达最大值；（2醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解，化学方程式为CH COONH H O CH O ，离子方程式为CH COO NH H O