解析江苏省常州市2021届高三下学期期初调研考试化学试题

1、3 4 江苏省常市 届高三下学期期初研考试3 4 化学试题本试卷选择题和非择题两分。共 100 。考试时 75 分钟可能用的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 I-127一、单选择题：共 13 题每题 3 ，共 39 分。题只有个选项符合意。 宏结合是研究学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示， 其中 表同元素的原子。该化学反应的类型不一定( ) 分反应 氧还原反应 吸反应 可逆反应【答案】【解析】分析】【详解】A由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分反应，故不选 A；B由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应

2、，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选； C反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选 CD图可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选 D；选 。 化与生产、生密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的 )A. FeCl 溶具有酸性，可用蚀刻铜制品B. 过乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 甘具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂D. 具还原性，可用于高温下与 TiCl 反制备 Ti【答案】【解析】【分析】3 3 4 2 2 2 42 42 2 2 2 2【详解】AFeCl 溶用于蚀刻铜制品，是用 FeCl 的强氧化3 3 4 2 2 2

3、42 42 2 2 2 2B过氧乙酸用于杀菌消毒，是利用过氧乙酸的强氧化性，故不选 B；C油用作化妆品的保湿剂，是因为甘油具有吸水性，故不选 ；DNa 与 TiCl 反应制备 Ti，现金属钠的原性，故不选 D；选 A 实是化学研究重要手段。下列实验室中的有关做法正确的( )A. 做色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B. 滴接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C. 金镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D. 酯反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物【答案】【解析】【分析】【详解】A硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火呈无色，故 A 错；B滴定接近终点时，用

4、锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与 滴定反应，以得到较准确的测定结果B 确；CMg 可在二氧化碳燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故 错； D酸酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故 D 错误；故选 B。 以阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应 ： (g)I (g) O(l)=2HI(aq)H (aq) 反应 ：H (aq)=SO O(l)1/2O 反应 ：2HI(aq)=H (g)I (g) 下列说法错误的( )A. 该程实现了将太阳能转化为化学能B

5、. 该程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率2 2 22 2 2 2 2 22 2 3 4 3 3 3 3 3 C. 热学硫碘循环分解2 2 22 2 2 2 2 22 2 3 4 3 3 3 3 3 D. 升热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大【答案】【解析】【分析】【详解】A由图可知该过程中利用太阳能使化学反应发生，实现了阳能转化为化学能A 正；B该过程中利用 SO 和 I B 正；作催化剂，改变反应途径，降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率，C应 、2、 加可得总反应为 H O(l)= H (g)+12O ，即 2H O=2H O C 确；D应 1 变小于 为放反应，

6、升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小D 错误；综上所述答案为 D 水肼( H H 是要氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 NaClO2NH =N H H ONaCl。下列 装置和操作不能达到实验目的的( )A. 在置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NHB. 用置乙作为反应过程的安全瓶C. 制水合肼时从装置丙的 b 口通入 NHD. 用置丁吸收反应中过量的 NH【答案】【解析】【分析】【详解】A浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石制取 NH ，故 A 确；B氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故 确；C气密度比空气小，为有利于氨气和 NaClO 溶反应，制备水合肼时从装置

7、丙的 口入 NH ，故 错误；3 3 3 3 3 2 D气污染环境，用装置丁吸收反应中过量的 NH ，能防倒吸，故 D 正； 3 3 3 3 3 2 氨烷(3 BH )是一种颇具潜力的固体储氢材料有较高的稳定性和环境友好性列于氨硼烷的说法错误的是 )A. 氨烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B. 氨烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C. 分中 N 子的第一电离能小于 B 原D. 分中由 N 原提供孤电子对与 原子形成配位键 【答案】【解析】【分析】【详解】A氨硼(NH BH )的结构式为，与乙烷类似，固态时是由分子构成的分子晶体，A 正；B氨硼烷中氢原子与氮原子以共价键结合，氮元素电负性较强

8、，可以和水分子间形成氢键B 正；C一周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势、 元素不相邻N 原的一电离能大于 原 子， 错误；D 原价层电子数为 5，采取 3杂化，与 氢原子分别形成一个 键还有一对孤电子对B 原子价层电子数为 3采取 sp3杂化，与 3 个原子分别形成一个 ，还有一个空轨道，所以分子中由 原提供孤电子对与 B 原形成配位键D 正； 综上所述答案为 。 科家利用氨硼设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3 BH O BO 。下列说法错误的是 )A. 为该原电池的正极区 3 3 22 2 3 3 3 22 32 33 2 2 2 3sp2 33 2 2

9、 33 2 2 3 3 22 2 3 3 3 22 32 33 2 2 2 3sp2 33 2 2 33 2 2 2 4 2 C. 放过程中H通过质子交换膜由 移向 室D. 其条件不变，向 H 溶中加入适量硫酸能增大电流强度【答案】【解析】【分析】【详解】A根据总反应可知 H 被原，所以 b 室生的是还原反应，为原电池的正极区A 正；B根据总反应可知电池放电时 BH 被化得到 NH 和 BO 结合电子守和元素守恒可得电极反应 式为 NH BH -=NH BO ， 确； 2C电池中阳离子由负极区流向正极区，即 H通过质子交换膜由 室向 ， 错；D硫为强电解质加适量的硫酸可以增加溶液中离子浓度增强

10、导能力增电流强度D 正； 综上所述答案为 。 以钴废渣(主要成分为 CoO 和 Co 艺流程如下：O ，少量 Al 和 为料制备锂电池的电极材料 的工下列说法错误的( )A. 通 发生反应的离子方程式2Co 2H 4HB. 加适量 Na 调节 pH 是用几种氢氧化物 的不同除铝C. 若取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 将 2的溶液缓慢滴加到 CO 溶液中沉钴，以提高 的率【答案】【解析】【分析】钴废渣主要成分为 、Co O ，含有 Al O 、ZnO 等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化，纵观 整 个 流 程 最 后 得 到 ， 说 程 中 二 氧 化 硫 会 还 原 C

11、o ， 发 生 反 应 ：Co =2CoSO +H O，硫与 CoO氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌3 2 32 2sp2 2 32 3 3 2 2 3 等，加入碳酸钠调节溶液的 H使离子转化为氢氧铝沉淀，过滤除去后加入萃取剂，萃取锌离子， 在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成3 2 32 2sp2 2 32 3 3 2 2 3 【详解A根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原 ，据电子守恒和元素守恒得到离子方程式为 3 2H ，A 确；B氢氧化物 不同，则开始沉淀时所需的 H 值同，加适量 CO 调节相应的 pH 可以只沉淀 Al3+，B 正；C取过程中，

12、每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提 取效率就高 正确；D含 2的溶液缓慢滴加到 CO 溶液中酸钠过量性程生成 Co(OH) 沉低 CoCO 的产率，D 错；综上所述答案为 D 一新型电池的解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元XYZ 处 于元素周期表的同一周期Y 的外层电子数是 X 次层子数的 3 倍下列叙述错误的( )A. 原半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 简气态氢化物的热稳定性C. W 和 X 成的 XW 分为含极性键的非极性分子D. Y 和 Z 组的 分中 键和 键目之比为 1【答案】【解析】【分析】Y 的最外层

13、电子数是 X 次层电子数的 3 倍，Y 是 元；、X、Y、 处元素周期表的同一周期，根据可知，Z 能形成 4 个共价键 是 元W 形 个共价，W 是 素；X形成 共价键，其中有 个 X 提供空轨道形成的配位键，说明 X 最层有 电子，X 是 B 素。【详解A电子层数相同，原子半径随原子序数 增而减小，原子半径 r(F)r(O)r(C)r(B)故 A 确； B非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性 H OHF故 B 误；C 空构型是平面三角形，结构对称分子为含极性键的非极性分子，故 确；2 3 4 3 4 3 3 4 3 4 3 4 3 DCO 分子的结构式是 ， 键 键目之比为 11故 正

14、； 选 B2 3 4 3 4 3 3 4 3 4 3 4 3 根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确( )选实验操作和现象项结论将 溶滴入品红溶液中红溶液缓慢褪色同时加入食醋， -的化性随 的小ABCD红色很快褪去将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 溶液紫红色逐渐褪去向滴有酚酞 氨中加入 COONH 固，溶液的红变浅向含 AgCl AgBr 的和溶液中加入足量浓 溶液产生两种颜 的色沉淀，但以白色为主而增强石油中含有烯烃 COONH 溶液呈酸性溶液中 c(Cl-)减小A. AB. BC. D. D【答案】【解析】【分析】【详解】A将 NaClO 溶滴入品红溶液

15、中，品红溶缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去，说明 溶液酸性越强，反应速率越快，所以 ClO-的氧化性随 的小而增强，故选 AB石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去，说明石蜡的分解产物中含有烯 烃，故 B 错；C COONH 溶液呈中性，向滴有酚酞的氨水中加入 COONH 固，溶液的红色变浅，是因为 抑制氨水电离，故 C 错；D向含 AgCl 和 AgBr 的和溶液中加入足量浓 溶产生两种颜色沉淀液 -不变， 故 D 错；选 A 阿魏酸乙(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2

16、 2 2 下列有关化合物 X、Y 的法正确的( )A. X 分中所有碳原一定处于同一平面B. Y 与量 Br 既可发生取代反应又可发生加成反应C. 可 FeCl 溶液检验产品 Y 中否混有 XD. mol X、Y 分别与足量 H 反时消耗 物质的量之比为 5【答案】【解析】【分析】【详解 分中有苯环结构、碳碳双键结构碳氧双键结构，都是平面结构，但它们都以碳碳单键相 连，而碳碳单键可以旋转，所以 分中所有碳原子不一定处于同一平面，故 A 错误； 子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应 分中有酚羟基，可以和浓溴水发生苯环上的取代反应，所以 与量 既可发生取代反应又可发生加成反应，故 确； 和 子中都

17、有酚羟基，都可以和 溶发生显色反应，所以能用 溶检验产品 中 否混有 ， 误； 个 分中都有 个环和 个碳双键，可以和 发生加成反应，羧基和酯基中的碳氧双键不能和 2故选 。发生加成反应，所以 和 分与足量 H 反时消耗 物的量相等，故 D 错； 已知 c(HX) c(HX)=-lgc(X - ) c(X )室下向 mL mol/LHX液中逐滴滴加 L-1NaOH 液，溶液 随 pc(HX)c(X - )变化关系如图所示。下列说法错误的( )a a a a a a a a h a a a a a a a a h 当 c(HX)c(X - )=1 时溶的 pH=5.75 当 pc(HX)c(X

18、- )=0 时加 NaOH 溶的体积小于 mL 当入 10.00 mL NaOH 溶液时)c(HX)=c(Na)c(OH- 如图所示各点对应溶液中水电离出来的 H 【答案】【解析】【分析】浓度：【详解AK =c c ，p +c c +)-p ，所以 K ，温度不变 p 为数，(带入可得 3.75= K ，所以 pK ，即 p ，将 p =1 带入可得 ，A 正确；B当 NaOH 溶的体积为 时溶液中的溶质为等浓的 HX 和 NaX，K =4.75，即 =10，则X的 = -4.75=10-9.25X的水解程度小于 HX 的电离程度，则等浓度的 HX 和 NaX 的合溶液显酸性X-当 pc(HX

19、)c(X - )=0 时，溶液显酸性，所以加入 溶的体积于 10.00 mL，B 正；C 溶液的体积为 时中的溶质为等浓度的 HX 电荷守恒 c(H)c(Na)=c(X-c(OH-，存在物料守恒 2c(Na)=c(X)c(HX)，式联立可得 c(Hc(HX)=c(Na)c(OH)， 确；D 的解会促进水的电离，随着 NaOH 的入溶液中 NaX 浓逐渐增大，水的电离度也逐渐增大，当溶质全部为 ，水的电离程度达到最大，水电离出来的 浓最大， 点 ，说明溶质中含有 HX， 、b、c 三水电离出来的 浓：， 错；2 3 63 2 2 2 3 62 2 2 综上所述答案为2 3 63 2 2 2 3

20、62 2 2 以丙烯、氨气和空(空气中 O2体积分数约为 为原料，在催化剂条件下生产丙烯(CH CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：C (g) (g)3/2O (g)=CH 3H C (g)O (g)=CH CHCHO(g)H O(g)在恒压460时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料 气中 n(氨气/n(丙烯的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的( )A. 图曲线 表丙烯腈的平衡产率随 氨气/n(烯比值的变化B. 增压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C. 使合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到 100%D. 由

21、可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 23【答案】【解析】【分析】【详解A氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知当 n(氨气/n(烯)值小于 1 ，随着比值增大 a 线代表的物质平衡产率增加，所以 为烯腈，A 正；B合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行 错；C逆反应中反应物的转化率不可能达到 100%，C 错；D图知当 n(氨气/n(丙烯比值为 1 时丙腈的平衡产率最大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的 倍最佳配比而氧气占空气的 所原料氨气丙和空 气的理论最佳进料体积比为 1:1:7.5，即 2， 错；综上所述答案

22、为 A。二、非择题：共 4 题，共 61 。CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 甲烷化反应最早由化学家 Sabatier 提一定的温度和压力条件下按一定比例混合 和 H 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 (g)H H=206 -1；H CO (g) -41kJmol-1。则反应 CO (g)4H (g)=CH (g) O(g)的 H=_kJ mol，_0(填、“”或”) 催剂的选

23、择是 甲烷化技术的核心在两种不同催化剂条件下反应相同时间得 转率和生 成 选择性随温度变化的影响如下图所示过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂 Ni 原的基态核外电子排布式_。高于 后，以 Ni-CeO 为催化剂 转化率略有下降，而以 Ni 为化剂，CO 转化率却仍在上升， 其原因是_。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂_，用的合适温度为_ 近来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现 甲化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现 甲烷化的阴极电极反应式_。如果处理有机 O) 产生标准况下 56 m 的烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。【答案】-16584s 时，

24、以 2为催化剂， 甲化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以 Ni 为催化剂CO 甲化反应速率较慢升高温度反应速率加快，反2 2 2 4 24 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 应相同时间时 转化率2 2 2 4 24 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 CO 8H8e-=CH mol【解析】【分析】【详解】(1)已知CH O(g)=3H (g)CO(g) H=206 -1 O(g)=H (g)CO -41kJ mol-1根据盖斯定律(+)可得 CO (g) (g)=CH (g)2H O(g) H=-(206

25、 mol-1)=-165kJmol-1；该反应为气体系数之和减小的反应，所以 S11 时， 能溶于 NaOH 溶生Zn(OH) 。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的 pHFeFe开始沉淀的 5.95.81.1沉淀完全的 pH8.98.83.23 2 2 3 2 4 3 4 32 3 4 33 4 3 23 43 42 2 2 24 33 4 3 2 4 33 33 3 2 3 3 2 2 2 2 2 设计以锌灰主要成分为 和 ，杂质为 及其氧化物)原料制备活性 的3 2 2 3 2 4 3 4 32 3 4 33 4 3 23 43 42 2 2 24 33 4 3 2 4 33 33 3 2 3 3 2 2 2 2 2 【 答 案 】Z