盐类水解的应用归纳

1、盐类水解的应用课前预习学案【学习目标】何时应考虑盐的水解？ 高二化学组1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【自主学习】1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】1、NH4Cl溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示，下同、Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是，使溶液显性；Na2CO3溶液呈加入试液显红色，原因。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。【习题】Na2CO3 溶液中存在离子化学式 ，溶液中（Na：（CO32-）（、。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考

2、虑盐的水解。【习题如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的配制FeCl3溶液时需加少量的制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题。如Al3+、3HCO3-、CO 2-等因发生双水解不能大量共存。3【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）Mg2+、Fe3+、SO2-、Cl-3B、pH=0的溶液中：Al3+、NH +、Ca2+、ClO-343C、c(OH-)=10-14mol/L 的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、SO 2-3pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-5、选择制备某些盐

3、的时，需考虑盐的水解。【习题】 Al2S3 遇水即水解，离子方程式，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式；FeCl3 AlCl3必须在蒸发溶液过程中不断通入抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含）不能与铵态氮肥相混用。因为（用离子方程式表示），随NH3 挥发，氮肥肥效降低 。某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存Na2CO3 溶液不能用塞，因为Na2CO3 溶液水解后碱性较强，发生反应，生成 为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应，。某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。原因是盐的水解过程都是热过程，加热促进离子的

4、水解，使溶液中性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入CuSO4 溶液中有气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同）、；同样道理，在NH4Cl 溶液中投入镁粉会得到和气体，也是这个原因12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的F原因是盐的水解过程都是热过程，加热促进离子的水解，使溶液中性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入CuSO4 溶液中有气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同）、；同样道理，在NH

5、4Cl 溶液中投入镁粉会得到和气体，也是这个原因12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（）AMgOBNaOHC浓氨水DMgCO3 固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质解释某些化学现象时，要考虑盐的水解。题用FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体发生的离子方程式.用明矾、FeCl3作净水剂，发生；生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。+6 价的铁具有强氧化性（可杀菌Fe(OH3 胶体具有吸附性。解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打

6、中HCO3-（CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式洗涤餐具效果好，水解。【习题】泡沫灭火器的原理是 化学方程式子方程式。盐类水解的应用课堂导学案【学习目标】何时应考虑盐的水解？ 高二化学组1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【合作探究】盐类水解的应用：一、不等量关系NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO -)。3弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的 H+（或 OH-）水解后的酸性溶液中 c(H+)（或碱性溶液中的 c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2

7、SO4 溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3 溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，c(CO32-)c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电 推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中 n(Na+)： n(c)1：1，推出：c(Na+)

8、c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)导出式质子守恒：Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。【常见题型】10.1mol/LH2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)c(H+)B.c(

9、NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【例 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4Na2S 溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS) +2c(S2) +c(H2S)Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH

10、)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（）4Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O 2-)=0.1mol/L4Cc(C2O2-)c(H CO )Dc(K+)=c(H CO )+c(HCO -)+c(CO 2-)4【当堂检测】2242242424FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A.FeCl3B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3D. Fe2O32、下列说法与盐的水解无关的是()明矾可以做

11、净水剂;FeCl3 溶液时,FeCl3 溶液中加入少量的盐酸； Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂; 溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;NH4Cl Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A. B.C. D.全有关3、(07上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是(A纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味盐类水解的应用课后巩固学案何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-14有N2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 m物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()三种溶液 pH 的大小顺序是

12、若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 盐酸后，pH 最大的是若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 2盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（3 CO233NaHCO3 溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)pHHCl CH3COOHNaOH 物质的量相同在25时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()

13、A.c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4（04 天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（） 盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)0mL0.5mol/LCH3COONa6mL1mol/L 盐酸混合，5、已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，

14、下列分析结果肯定错误的是（ ）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH） B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S） B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS） 列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）B.Na+）0.1 mol/L（2）C.c（H+）c（OH）1014 pH1 HX NaX 溶液等体积混合，

15、溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH） c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）NaNO3 和NaHCO3 两份溶液中，阴离子总数相比较（）。A.前者多 B.一样多C.后者多 D.无法判断10、用物质的量都是0.1 mol 的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3

16、COO-)C(OH-)0.2 mol/L11、 (2003 年上海高考题)在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)12、100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中()Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(

17、OH-)13、把0.02 molL-1 HAc 溶液与0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(Ac-)c(Na+)B.c(HAc)c(Ac-)C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1140.2molL1HCN 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1mol L115pHx，某盐酸的pHyx+y14x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由

18、大到小的顺序是A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)16（05江苏）NaOHCH3COOH 溶液混合，出现的结果pH 7c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)pH 7c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)pH 7c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)pH 7c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)17pH=2 pH=12 的氨水等体积混合,所得混合溶液中，关

19、系式正确的是( )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+若MA不水

20、解,则OH-A-20、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH) 里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-21、 (2001 年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL 与0.1molL-1 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)22、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是BA .1molL1 1mL 10mL0.1molL1 盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B10mL0.1mol L1NH4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH 溶液与 5m