电解质的电离

1、 第七章12一.酸、碱、盐在水溶液中的电离几种物质的导电性31、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：水溶液里和熔化状态下都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等4阶段总结化学物质分类化学物质纯净物混和物单质电解质化合物非电解质5为什么氯化钠溶液能导电？电解质在水溶液中能导电，是因为电解质溶于水时，在水分子的作用下，形成了自由移动的阴阳离子。电离16图 2-9 NaCl 在水中的溶解和电离示意图（动画）7电解质在熔融状态下能导电，是因为在高温条件下，电解质中的离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由移动的离子。为什么熔融的硝酸钾能导电？

2、电离28练 习1.下列物质中，能导电的是（ ）盐酸 干冰 固体NaCl 熔融NaCl Cu BaSO4 蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由移动的离子 或自由电子92.下列物质中，属于电解质的是（ ）盐酸 Cu NaCl 蔗糖 BaSO4 NaOHH2SO4电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子10 例： 下列物质属于电解质的是：A 铝线 B 加碘食盐 C 硫酸钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液C11想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质

3、：能导电：12启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。132、电解质离解出自由移动离子的过程就是电离。(阿仑尼乌斯电离学说)NaCl=Na+ + Cl-K2SO4=2K+ + SO42-NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-电离方程式电离的表示方法：14书写电离方程式时应注意：左边写化学式，右边写离子符号。遵守质量守恒遵守电荷守恒以事实为依据，不能臆造。15下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-B、MgCl2 = Mg2+ + Cl2-C、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2

4、OH-D、NaOH = Na+ + O2- + H+B、D16请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-17HCl=H2SO4=H+ + Cl-2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸18KOH=Ca(OH)2=Ba(OH

5、)2=K+ + OH-Ca2+ + 2OH-Ba2+ +2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱19KCl=CaCO3=Al2(SO4)3=K+ + Cl-Ca2+ + CO32-2Al3+ +3SO42-电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐NH4Cl =NH4+ + Cl-20酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物211、下列物质中属于电解质的是（ ）A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖2、下列物质能导电的是（ ）A.氯化钠 B.酒精的水溶液C.稀硫酸 D.硫酸钡

6、的悬浊液3、下列说法正确的是（ ）A、电解质都是易溶于水的物质B、氧化物都是电解质C、氢化物都不是电解质D、酸碱盐都是电解质BC练习D223、下列电离方程式正确的是（ ）Na2CO3=Na+ + CO32-Ca(NO3)2=Ca2+ + NO32-KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-NH4NO3=NH4- + NO3+H2SO4=2H+ + S6+ + O2-C234、根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）KOH = K+ + OH-HI = I- + H+NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-Ba(OH)Cl = Ba2+ + OH- +Cl-B24练习

7、: 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 Cu 石墨 MgCl2 CaO 25注意：电解质首先必须是化合物，单质和混合物肯定不是电解质。电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。电解质的导电必须是它本身的电离。化合物是否为电解质与溶解度的大小无关。一般说酸、碱、盐与活泼金属氧化物均为电解质。26小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够 导电的化合物。 2、电离 1、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成

8、离子如弱酸、弱碱和水。非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物27知识回顾：电解质与非电解质一、电解质与非电解质28一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）29电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质301.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶

9、于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因注意：单质 混合物既不是电解质也不是非电解质难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质31练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D32实验：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）33（3）为什么相同体

10、积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+ Mg2+H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。34实验现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明H+H+浓度C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） C（ H+盐酸） C（ H+

11、醋酸） 35相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 实验结果：说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同36盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 37二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。1、定义HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 38常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的

12、盐（HgCl2）2、常见强、弱电解质39离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：强弱电解质与结构的关系40 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。41电离方程式书写:（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-（3）多元弱

13、酸的电离要分步。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)42完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较431.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？ 问题探究44 溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不

14、一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。 问题结论45 你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。 46练习1. 写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-47练习2：下列物质能导电

15、的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 48练习3：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D49思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH CH3COO - + H+电离结合50冰醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化四、弱电解

16、质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+离子化分子化最小最小最大51开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的Vt图吗？52反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种 化学平衡53电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提实质标志 3.定义：544、特点：电离平衡是一种动态平衡 条件不变，

17、溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离 V电离=V结合0逆：动：等： 定：变：55 思考与交流根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-562）、填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时57 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论： NH3H2O NH4 + + OH -5

18、85、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”59电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 5、影响电离平衡的因素温度605、影响电离平衡的因素浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，61 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。62同离子效应5、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动63化学反应加入能与弱

19、电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素64讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小65练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ， 最终收集到的氢气的物质的量 _硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸66 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 五、电离平衡常数（K） 看自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？

20、（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？67弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。68酸性：醋酸碳酸硼酸电离常数：醋酸碳酸硼酸 探究活动69例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样多元弱

21、酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3、对于多元酸：70多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 71比较它们的相对强弱4、电离常数的应用草酸磷酸柠檬酸碳酸 72 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-1、电离度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数【知识拓展】732、强酸与弱酸的比较【知识拓展】74ABABA=B1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸752）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABA=BABABA=BAB761、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1

22、g锌粒，反应开始时产生H2的速率 ，在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等）不相等相等772、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大783.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=bc794、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多C D805：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。相同醋酸大于盐酸81思考与练习1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式_。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因_，