重要化学物质结构之杂化轨道市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、 杂化及经典分子空间构型第1页甲烷分子空间构型是什么？甲烷分子中C原子电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109028，怎么解释？【思索】第2页阅读书本P40 思索：1、什么叫杂化？什么是杂化轨道？轨道杂化以后有何优点？2、发生杂化轨道需要符合什么条件？第3页一、杂化轨道：【小结】在外界条件影响下，原子内部 原子轨道 过程叫做原子轨道杂化， 叫做杂化原子轨道，简称 。能量相近重新组合杂化轨道组合后形成一组新原子轨道第4页注意几点：（1）杂化目标：原子在形成份子时，为了增强成键能力，使分子稳定性增加；(2)原子轨道杂化只有在形

2、成份子过程中才会发生；(3)能量相近原子轨道才能发生杂化；第5页（1）什么叫sp3杂化？（2）碳原子sp3杂化前后轨道形状和数目有没有改变？有何改变？得到杂化轨道形状和能量是否相同？（3）sp3杂化轨道组成什么样空间构型？轨道间夹角是多少？1、sp3杂化：【问题探究】第6页碳原子轨道杂化：杂化轨道表示式2S2Psp31、sp3杂化：第7页SP3杂化轨道空间构型：SP3杂化轨道正四面体第8页SP3杂化第9页 杂化轨道还认为：在成键过程中，这4个不一样轨道重新组合成4个能量相等新轨道，因为是由1个s与3个p轨道组合而成，因而新轨道称作sp3杂化轨道。每一个sp3杂化轨道含1/4s成份和3/4p成份

3、.激发态杂化态杂化这4个sp3杂化轨道分别与4个氢1s轨道重合成键，形成CH4分子。所以四个C-H键是等同。杂化态第10页1、sp3杂化原理？怎样用轨道表示式表示？2、 sp3杂化轨道电子云形状及空间构型。3、 sp3杂化轨道间夹角。4、含sp3杂化原子物质：甲烷，金刚石，四氯化碳，NH4+，SiO2小结：第11页 关于杂化轨道注意点：（1）形成杂化轨道数目等于参加杂化原子轨道数目。（2）杂化轨道成键能力大于原来原子轨道。因为杂化轨道形状变成一头大一头小，用大一头与其它原子轨道重合，重合部分显然会增大。第12页【问题探究】1、碳原子除sp3杂化外还能够采取什么样杂化方式？2、用轨道表示式表示s

4、p、 sp2 杂化过程？3、 两种杂化前后轨道形状和数目有没有改变？有何改变？得到杂化轨道形状和能量是否相同？4、 两种杂化轨道分别组成什么样空间构型？轨道间夹角分别是多少？第13页第14页sp杂化sp2杂化第15页2.sp2杂化一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同sp2杂化轨道, sp2杂化轨道间夹角120，呈平面三角形。激发Sp2杂化重合形成3个(sp2-p) 键BF3分子形成过程第16页3.sp杂化进行sp杂化时，每个杂化轨道由 S 轨道和 P 轨道组合而成，两个杂化轨道之间夹角为180。所以由sp杂化轨道组成分子含有直线形构型。重合激发sp杂化BeCl2分子形成过程 形成2个(sp

5、-s) 键第17页sp杂化：sp杂化轨道是由一个 轨道和一个 轨道组合而成。sp杂化轨道间夹角是 ，呈 形。 sp2杂化：sp2杂化是由一个 轨道和 个 轨道组合而成。sp2杂化轨道间夹角是 ，呈 形。小结：第18页【问题与探究】写出乙烯分子结构式1.乙烯分子空间构型是怎样?键角是多少?2.依据乙烯键角推测乙烯分子中碳原子成键时采取了什么类型杂化方式?3.每个碳原子成几条键?分别是什么键型?第19页乙烯分子中键形成第20页【问题与探究】写出乙炔分子结构式1. 乙炔分子空间构型是怎样?键角是多少?2.依据乙炔键角推测乙炔分子中碳原子成键时采取了什么类型杂化方式?3.每个碳原子成几条键?分别是什么

6、键型?第21页乙炔成键第22页杂化类型参加杂化原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp12132180直线型120 109.5 34平面三角形正四面体【小结】第23页BeCl2结构:第24页大 键苯分子中键形成第25页苯分子中六个碳原子都以sp2杂化相互成键第26页水分子成键情况 第27页氨分子成键情况第28页小结：杂化轨道类型与分子空间构型 中心原子Be(A)B(A) C,Si (A) N,P (A) O,S (A) Hg(B)直线形 三角形 四面体 三角锥 V型 杂化轨道类型 SP SP2 SP3 不等性 SP3s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化轨道2443杂化轨道数成键轨道夹角