鲁科版化学必修一知识点复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、鲁科版化学必修一第一章知识点复习第1页近代化学里程碑1.英国 波义耳 提出化学元素概念；2.法国 拉瓦锡 发觉氧气；3.英国 道尔顿 提出原子学说；4.俄国 门捷列夫 发觉化学元素周期表。第2页1.钠物理性质状态颜色硬度和密度熔点相对高低固态银白色质软 密度大于煤油小于水较低第3页现象分析金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶响声：5.溶液由无色变红：密度小于水反应放出热量，钠熔点低反应猛烈、生成气体反应生成碱性物质你知道了什么？第4页1、钠与氧气反应： （2）钠在空气中燃烧 4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）（1）空气中迟缓氧化 2Na+O2 = Na

2、2O2（淡黄色固体）点燃第5页 (1).钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.钠化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3） 钠与盐溶液反应先与溶液中水起反应，生成氢氧化钠再与溶液中溶质反应。(1)钠与水反应钠与CuSO4溶液反应：(2)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2第6页 比较Na两种氧化物过氧化钠氧化钠化学式Na2O2Na2O颜色 状态淡黄色固体粉末白色固体粉末氧元素化合价-1-2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应2

3、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2= Na2CO3第7页黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,易液化。氯气物理性质氯气能溶于水。不能用排水法搜集氯气。搜集氯气方法：1.瓶口向上排空气法; 2.排饱和食盐水法。第8页Cl2与金属单质反应Fe + Cl2 = FeCl3点燃Cu + Cl2 = CuCl2 点燃H2 + Cl2 = 2HCl点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃棕红色烟棕黄色烟白烟苍白色火焰H2 和Cl2光照会发生爆炸第9页氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？现象：溶液先变红，后褪色原因：含有漂白性使溶液褪色 Cl2 + H2O = HCl +

4、HClO使紫色石蕊溶液变红第10页HClO（次氯酸）性质介绍：1、弱酸性 HCl H2CO3 HClO2、不稳定性 3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白2HClO = 2HCl O2光照HClO + NaOH = NaClO + H2ONaClO +HCl = HClO + NaCl第11页新制氯水、久置氯水与液氯区分液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl- Cl2分子单质H2O、 H+、Cl-、OH-混合物混合物第12页制漂白粉原理2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成份漂白粉有效成份Cl2 +

5、 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O制84消毒液原理84消毒液主要成份第13页2、漂白粉失效原因：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl O2光照1、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO第14页 摩尔：物质量 单位。摩尔 简称 摩，符号 mol 将 12g一个碳原子12C所含碳原子数6.021023定义为 1 mol。 6.021023mol -1称为阿伏加德罗常数（符号为NA ） NA= 6.021023mol -12、单位第15页3、n、 N、NA关系（1）1mol

6、碳原子含有 个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子（3）10mol钠离子含有 个钠离子（4）6mol电子含有 个电子（5）0.5mol中子含有 个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质量是表示微粒集体，能够用分数或小数表示。 物质量（n）= 微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）第16页1、摩尔质量概念 我们将单位物质量物质所含有质量（m）叫做摩尔质量(M)。2、摩尔质量单位 gmol-13、计算公式M mn=（一）摩尔质量概括整合注意：摩尔质量数值=相对分子质量或相对原子质量，只不过多加了一个单位。n:物质量，单位:molm:质量，单位：gM:摩尔质量，单位：g/

7、mol第17页 1、定义：单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。2、计算式： n=VVm 3、气体摩尔体积单位：Lmol-1 5、标准情况（101KPa.0C）下，1摩尔任何气体体积都约为 22.4L。即Vm=22.4L/molV：气体体积 单位：L概括整合Vm：气体摩尔体积，单位：L/moln:物质量 单位：mol气体摩尔体积4、影响原因：温度和压强第18页容量瓶天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒用到仪器配制一定物质量浓度溶液第19页配制0.1L 含0.04mol NaCl溶液步骤:（1）计算（2）称量（假如是液体量取）（3）溶解（假如是液体稀释）（4）冷却（5）转移（玻璃棒引流）（6）洗涤（7）振荡 （8） 定容 （9） 摇匀（10）装瓶、贴签第20页交流研讨1、物质量浓度概念 以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度。2、物质量浓度单位molL-1 3、计算公式 BBncV=第21页2. 若要配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液多少毫升？溶液稀释定律:C(浓）V