高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、铁 和 铁 的 化 物铁 和 铁 的 化 物第二节第一课时第二课时第1页1、铁元素在自然界中存在2、人体中铁元素一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多食物有动物肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.有关铁的常识第2页3、植物中铁元素铁是植物制造叶绿素时不可缺乏催化剂.假如一盆花很快失去鲜艳颜色和芳香气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁迹象,应及时补充铁肥.第3页我国历年钢铁产品图第4页讨论回答：请同学们列举生活中见到各种铁制品；你们所列铁制品是纯铁吗？家用锅普通用铁做材料,这是利用了铁什么性质?第5页 Fe2eFe2 Fe3eFe3。 铁元素化合价为2

2、价或3价。铁元素在元素周期表中位置（2）铁位于元素周期表中第四面期第族（1）铁原子结构第6页颜 色：硬 度：延 展 性：电热导性：密 度：熔 沸 点：抗腐蚀性:一、铁物理性质银白色，金属光泽质软良好良好(与铜、铝比较）7.86g/cm31535、2750较强,含杂质 而减弱小结练习作业第7页金属活动次序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、铁（纯铁）化学性质铁化学性质比较活泼小结练习作业第8页1、铁与非金属反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量热条件：点燃3Fe+2O2=Fe3O4二、铁（纯铁）化学性质点燃(1)与氧气反应第9页（

3、2）在空气中：a.干燥空气中在水中c.在潮湿空气中不生锈 不生锈 生锈 铁除了和非金属氧气反应外，也能够和氯气、硫反应。有待探讨?第10页 铁丝在氯气中燃烧,棕黄色烟， 加水生成黄色溶液 。2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+S=FeS(黑色固体) 经过铁与氯气及硫反应，比较氯气和硫氧化性强弱。思考：现象：(2)铁与氯气、硫的反应第11页2、铁跟酸反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+= Fe2+ H2反应实质:非氧化性酸有弱氧化性(H+)第12页a.浓硝酸 b.稀硝酸Fe+4HNO3 （稀） =Fe（NO3）3+NO +2H2OFe+6HNO3（浓） =Fe（NO

4、3）3+3NO2 +3H2O 加热时反应生成NO2 常温下钝化第13页c.浓硫酸加热时反应生成SO22Fe+6H2SO4（浓） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O 常温下钝化第14页2、铁跟酸反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与稀硫酸反应：（3）铁与硝酸,浓硫酸反应？Fe + 2H+= Fe2+ H2反应实质:非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸含有强氧化性第15页3.铁与水反应高温下3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯铁在水和空气里二氧化碳和氧气作用下，铁很轻易被腐蚀。第16页常见金属与水反应情况: K Ca Na Mg Al Zn Fe水蒸气

5、与水反应越来越难比较:它们生成物相同吗?冷水热水第17页4、铁与盐溶液反应我国古代人民智慧表达之一： 湿法炼铜实质:Fe+Cu2+=Fe2+ Cu第18页化学性质小结FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)S I2 H+ Cu2+O2、H2O第19页作业：练习册P89第三题第20页演示试验1 在试管中注入少许FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生现象。溶液里马上生成了红褐色沉淀。 Fe3+3OH- Fe(OH)3（红褐色）现象：第21页演示试验2白色絮状沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。现象： 在试管里注入少许新制备FeSO4溶液，用胶

6、头滴管吸收NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生现象。 现象：白色灰绿色红褐色第22页思考：1：试验中为何要用新制硫酸亚铁溶液？ 2.为何要将滴管尖端插入试管里溶液底部？ 预防FeSO4被空气中O2氧化而影响试验效果。 预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。 第23页化学式颜色状态溶解性情碱性与酸作用热稳定性Fe(OH)2白色固体难溶于水弱碱Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O加热分解（隔绝空气）Fe(OH)2 FeO+H2OFe(OH)3红褐色难溶于水弱碱Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O加热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

7、Fe(OH)2和Fe(OH)3比较第24页铁三角FeFe(III)Fe(II)S 、I2、Cu2+ H+Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓)Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属第25页思考：3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保留呢？ 加入一段铁丝预防氧化，加入少许对应酸抑制水解。 第26页演示试验5Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（血红色）在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生现象。 现象：溶液颜色变为血红色第2

8、7页作业 把铁、氧化铁、氧化铜混合粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准情况下），残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中H+深度为0.4mol/L。求原混合物质量。 第28页演示试验4 取氯化铁溶液少许于两只试管中，分别加入少许铁粉和铜片，观察试验现象。现象：快速反应，黄色消失分别变成浅绿色和蓝色溶液。 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+第29页全国高考理科综合试题用下面两种方法能够制得白色Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3FeSO4溶液与用不含O2 蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还 需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解O2常采取 方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这么操作理由是 。第30页方法二：在如图装置中，用Na