高中化学化学反应的焓变市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、 第一单元 化学反应热效应 化学反应焓变专题1 化学反应与能量改变 第1页【复习回顾】： 在我们以前所学化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？第2页常见放热反应：全部燃烧反应全部中和反应 活泼金属与水、酸反应多数化合反应C+CO2 2CON2+O2 2NO放电以下特殊化合反应是吸热反应：第3页常见吸热反应：全部电离过程全部水解反应水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应多数分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g） CO+H2高温第4页一、反应热

2、焓变1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物含有相同温度时，所吸收或放出热量称为化学反应反应热。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1 在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放热量称为反应焓变。第5页化学反应中为何会有能量改变？宏观：反应物和生成物所含有能量不一样.第6页放热反应：H0 或 H为“”H0 或 H为“”放热反应物生成物能量反应过程H0H生成物总能量反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程H0吸热反应：第7页微观：旧化学键断裂时所吸收能量与新化学键形成时所放出能量不一样.第8页化学反应本质是什么？化学键断裂和形成旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。放 出吸 收

3、第9页结论： 一个化学反应是放热还是吸热取决于 全部断键吸收总能量与全部形成新键放出总能量相对大小第10页观察以下示意图：1、从该图你取得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量改变为多少吗？第11页H反应物总键能生成物总键能从键能角度看：H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol第12页小结：H=生成物总能量-反应物总能量H=反应物总键能 -生成物总键能宏观：微观：第13页【交流与讨论】：二、热化学方程式 观察以上热化学方程式，分析其与普通化学方程式有何不一样？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2

4、(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH第14页H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol热化学方程式包含物质改变和能量改变两个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质改变一个部分.物质改变能量改变第15页定义：表示反应热化学方程式叫热化学方程式第16页H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1.热化学方程式需注明反应时温度和压强.对于 25、101kPa时进行反应 可不注明. 普通化学方程式不需注明温

5、度和压强.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12第17页2.热化学方程式需注明各物质状态. 普通化学方程式不需注明物质状态.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/molH=44kJ/mol第18页3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质物质量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/m

6、ol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第19页书写热化学方程式注意点： 1.需注明反应温度和压强(如在25、101kPa下进行反应，可不注明). 2.应注明反应物和生成物状态. 3.对于相同反应，当化学计量数不一样时，其H不一样.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol第20页 练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2

7、(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热化学方程式正确是( )A第21页 2.以下说法中正确是（ ） A需要加热方能发生反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很轻易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所含有总能量相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生CD第22页3以

8、下反应属于吸热反应是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2OC. A + B C + D HQ 1是 A 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2 = - Q 2kJmol-1；B S(g)+O2(g)SO2(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；C C(s)+ O2(g)CO(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； C(s)+O

9、2(g)CO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)，H2 = - Q 2kJmol-1121212AC第24页高低物质所含有总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析右面能量改变示意图，以下热化学方程式正确是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）B第25页6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出能量。已知白磷和P4O6