选修化学反应原理各章知识结构市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、选修4化学反应原理各章知识结构第1页目录绪 言第一章 化学反应与能量第二章 化学反应速率和化学平衡第三章 水溶液中离子平衡第四章 电化学基础第2页第一章知识结构1 32第3页反应热 焓变定义：在化学反应过程中放出或吸收热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。符号：用H表示。单位：普通采取kJ/mol。H=反应物鍵能总和-生成物鍵能总和可直接测量，测量仪器叫量热计。 第4页热化学方程式 H写在方程式右边，用空格隔开，H值“-” 表示放热反应， H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2. H与测定条件相关，没有标明是指25，101KPa3. 系数只表示物质量，能够是分数。4. 要注明反应物和

2、生成物聚集状态，通惯用s、l g表示固体、液体和气体，不用标“、”。5. H值要与化学计量数相对应。6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者H符号相反而数值相等。第5页燃 烧 热概念: 25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量,叫做该物质燃烧热.注意: 可燃物化学计量数为1, H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数; 完全燃烧,以下元素要生成对应氧化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g)第6页盖 斯 定 律 定义: 化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关,而与反应路径无关.第7页注 意 热化学方程式同乘以某一个数时

3、,反应热 数值也应该乘上该数; 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减; 将一个热化学方程式颠倒时,H“+” “-”号必须随之改变.第8页1.化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；2.普通计算出来化学反应速率是一段时间内平均速率，不一样时刻化学反应速率是不相同；3.对于固体或气体反应中液体物质，反应在其表面进行，它们“浓度”是不变，所以普通不用固体、纯液体表示化学反应速率；4.对于同一化学反应，用不一样物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。 第9页1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 9

4、2.3 kJ热量，则该反应热化学方程式书写正确是( )。AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol 第10页2. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，以下说法中正确是( )。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 k

5、JC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ第11页第二章知识结构化学反应速率影响化学反应速率原因化学反应进行方向化学平衡测量方法反应可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响原因及平衡移动原理熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心定量表示方法第12页化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。（二）单位mol /（Ls）， mol /（Lmin）， mol/（Lh）等 。（三）数学表示

6、式： |c| t V =第13页可逆反应： 在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行化学反应称为可逆反应。化学平衡状态： 是指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。 第14页化学平衡特征 逆 一定条件下可逆反应；动 化学平衡是一个动态平衡；等 正逆反应速率相等；定 各组分浓度不再发生改变，保持一定；变 条件改变,平衡发生改变。 第15页可逆反应到达平衡标志：正逆反应速率相等 V正=V逆。各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体平均分子量等）。 第16页2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2+3H2=2NH3到达平衡状态标志是（ ）A、NH3生成速率与NH3分解速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3浓度不再改变D、容器内压强不随时间改变而改变第17页第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水电离和溶液酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类水解 水电离平衡 弱电解质生成盐类水解水 解应用(平衡移动)实践