乐昌市四中学年上学期高二期中化学模拟题

1、乐昌市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级_座号_姓名_分数_一、选择题1某同学设计以下实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是（）2以下水溶液必定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=1.010-7molL-1的溶液C.c（H+）=c（OH-）的溶液D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混淆后的溶液3以下对于有机化合物的表达正确的选项是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反响B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色均属于氧化反响糖类、油脂、蛋白质在必定条件

2、下均能发生水解反响4某磁黄铁矿的主要成分是x为-2价），既含有2+又含有Fe3+。将必定量的该磁黄铁矿与l00mLFeS（SFe的盐酸恰巧完整反响（注：矿石中其余成分不与盐酸反响），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和必定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则以下说法正确的选项是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L第1页，共8页B生成的H2S气体在标准情况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:15某的透明溶液中必定能大批共存的离子组是A.、B.、C.、D.、6【浙江省金华市2018届高

3、三9月十校联考】以下说法中，不正确的选项是（）C6H14与液溴在光照下会反响当前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的构造决定了苯的化学性质是易代替难加成乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴识7以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是生成物能量必定低于反响物总能量放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件的不一样8将必定质量的Mg和Al的混淆物投入200ml稀盐酸中，固体所有溶解并产生气体。待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以下图。则以下说法不正确的选项是（）AMg和A

4、l的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD生成的H2在标准情况下的体积为11.2L9以下有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的选项是甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层第2页，共8页C溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏10醋酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molL醋酸能与水以任何比率互溶C10mL1molL醋酸恰巧与10mL1molLNaOH溶液完整反响醋酸溶液的导电性比盐酸溶

5、液的弱11以下说法不正确的选项是乙烯在空气中焚烧时有黑烟，所以能够用焚烧法差异甲烷和乙烯苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生代替反响C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性氨基酸能够以不一样数量温次序相联合形成构造复杂的多肽12分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A7种B8种C9种D10种13化学知识在生产和生活中有侧重要的应用。以下说法中不正确的选项是SiO2往常用于通信行业发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点松散多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属14【浙江理综化学】以下说法不正确的选项是（）A己烷有4种

6、同分异构体，它们的熔点、沸点各不同样在必定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反响都属于代替反响C油脂皂化反响获得高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（CH2CH2CHCH2n）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得CH315以下说法错误的选项是（）化学性质相像的有机物是同系物分子构成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数同样，它们必是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相像相对分子质量同样而构造不一样的化合物互为同分异构体石墨与金刚石分子式同样，构造不一样，互为同分异构体AB只有C只有D只有16部分弱酸的电离均衡

7、常数以下表：第3页，共8页弱酸HCOOHHCNH2CO3电离均衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7-11Ka2=5.610以下选项正确的选项是（）2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-中和等体积、等pH的HCOOH和HCN耗费NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na）c（HCOO）c（K）c（CN）-1溶液中,c（NH4）的大D浓度均为0.1molL的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2小次序为17某温度下，体积必定的密闭容器中进行反响：。以下剖析正确的是A.均衡后加入，

8、该反响的增大B.均衡后高升温度，均衡常数K变大C.均衡后再充入，达到新均衡时，的百分含量变大D.若反响前充入的与物质的量相等，达均衡时的转变率比的高18体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况以下图，以下表达中正确的选项是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X23CO23的电离均衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2C已知HCO23溶液高升温度，溶液碱性加强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小D当lgV=2时，若XCO1925时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫

9、酸，以下描绘中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙第4页，共8页B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完整中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混淆后（不考虑体积变化），所得溶液的pH120依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变成蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再Cl滴加AgNO3溶液，有白色积淀生成溶液中必定含有C室温下，用pH试纸分别测0.100molL-1CH3COONa溶3酸性：H液和0.100molL-1Na2S溶液的pH，

10、后者pH大SCHCOOHD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均退色气体X必定是C2H4二、填空题21丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答以下问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式以下：C3H6（g）+NH3（g）O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）H2O（g）H=-353kJ/mol有益于提升丙烯腈均衡产率的反响条件

11、是_；提升丙烯腈反响选择性的重点要素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或许“不是”）对应温度下的均衡产率，判断原由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原由是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低B.均衡常数变大C副反响增加D.反响活化能增大第5页，共8页（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最正确n（氨）/n（丙烯）约为_，原由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。22有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。必定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2

12、，反响N2（g）3H2（g）2NH3（g）达到均衡时生成NH3的物质的量为mmol。1）同样温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强一直与甲的压强相等，乙中反响达到均衡时，生成NH3的物质的量为_mol（从以下各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积一直相等，乙中反响达到均衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间D等于2mE大于2m（2）同样温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反响达到均衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到均衡时同样，则开端应加入_molN2和_molH2。23（1）aH2O2bO3=cO2dH

13、2O中，a:b:c:d为_。（2）3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被复原的硫元素物质的量之比为_。（3）5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4gNa2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰巧完整反响。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。24以下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯挨次分别盛放100g5.00的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和第6页，共8页100g10

14、.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1）图一中的直流电源为一种性能优秀的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反响式_和电池的总化学反响方程式_。2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47，乙中c电极质量增添。据此回答以下问题：电源的N端为_极；c电极上发生_反响（“氧化”或“复原”）；电极b上发生的电极反响为_；列式计算电极b上生产的气体在标准情况下的体积_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的pH能否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。第7页，共8页乐昌市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案ACBCADCDBA题号111213141516171