化学基础知识总结入门

1、化学基础知识一原子核.数目关系：核内质子数核外电子数、电性关系：原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二微粒的性质分子是很小的粒子体积小：假如用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比同样。质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大概是310-26kg。分子固然小且轻，倒是真切存在的。分子老是在不断地运动分子运动的例子好多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度相关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。构

2、成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。用分子的看法来划分混淆物和纯净物（由分子构成的）混淆物纯净物宏观：1、由两种或多种物质混淆而成宏观：1、由一种物质构成，有固定的构成差别2、各物质仍保持原有的化学性质2、有必定的物理、化学性质微观：混淆物中含有多种分子微观：纯净物中只有一种分子不一样纯净物混淆联系纯净物-混淆物分别、提纯二、三、原子原子是化学反响变化中最小的微粒。分子、原子的差别与联系：分子原子质量、体积都特别小相互间有间隔同样老是在不断地运动点同种分子（或原子）性质同样，不一样种分子（或原子）性质不一样都拥有种类和数目的含义分子是保持物质的化学性质的最小原子是化学变化中的

3、最小粒子粒子在化学反响中，原子不行再分，不不一样在化学反响中，分子能够分为原子，能变化为其余原子点原子又能够从头组合成新的分子原子能够构成分子，也能够直接构分子能够直接构成物质成物质原子分子联系物质分子与构成这类分子的原子比较，原子比分子小，但其实不是全部的原子都比分备注子小，不一样种分子和原子无法比较。例题分析例1、以下说法有错的是（）A原子能够直接构成物质B分子能够再分，原子不可以再分C化学反响中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D水分子保持水的化学性质解：分子和原子均能够直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做

4、不规则的运动。三元素元素的看法：拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数同样，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。【小结】（1）既然核电荷数核内质子数核外电子数，为什么不说元素是拥有同样电子数的一类原子的总称呢？由于在发生化学反响时，有些原子的核外电子失掉或获得（变成离子），核外电子数发生了变化。（2）划分原子种类的是质子数（即核电荷数）不一样，那么划分元素的依照也是核电荷数（或核内质子数）不一样，即核电荷数不一

5、样，元素种类不一样。比如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。【注意】元素是个宏观的看法，只有种类之分没有数目之别。（一般“元素”与“构成”般配，“分子或原子”与“构成”般配）元素与原子的比较元素原子看法拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原化学变化中的最小粒子；同种原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元子，质子数同样；不一样种原子，素11H、21H、13H（元素符号左上角的数字是质子数不同样近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）差别是宏观看法，只讲种类，不讲个数是微观看法，既讲种类，也讲个数。描绘物质的宏观构成，如水是由氢元素和氧元用来描绘由原子直

6、接构成的物使用范围质和分子的构成。如铁是由铁原素构成子构成的只需核电荷数同样的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原联系子的一个归类“集体”。即元素和原子是整体和个体的关系。2.元素的分类元素的分类最外层电子数得失电子趋向化学性举例质罕有气体元素8个（氦为2个）相对稳固，不易得失电稳固He、Ne、Ar等子金属元素4个易失掉最外层电子不稳固Na、K、Mg等非金属元素4个（氢为1个）易获得电子，使最外层不稳固N、P、S、Cl等达到8电子稳固构造【小结】因而可知元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳固。元素符号国际上一致

7、采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。假如几种元素拉丁文名称的第一个字母同样时，就附带一个小写字母来差别。比如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这类元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。【注】一定记着的三十种元素及其符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaPtAuAgCuFeMnZnBaHgI元素周期表

8、（1）依据元素的原子构造和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递加的次序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地摆列起来所得的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不一样颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。（3）编排构造：共有7个横行，每一行称为一个周期；共有18个纵列，每一纵列为一族，此中第8、9、10共同构成一个族（第八族），因此共有16个族；罕有气体为0族。每一元素占有一格，此中包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。物质的分类纯净物：纯净物是由一种物质构成的。混淆物：混淆物由两种或多种物质混淆而成。单质：由一种元

9、素构成的纯净物。化合物：由不一样种元素构成的纯净物叫化合物。氧化物：由两种元素构成，此中一种元素是氧元素的化合物。例题分析例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的选项是（）A质子数为11B元素名称为钠C元素符号位NaD核外电子数为22.99解：核外电子数=核内质子数相对原子质量=质子数+中子数11Na钠四离子一、离子离子的定义：带电荷的原子或原子团。离子的形成及分类：1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反响中易失掉电子，使得质子数大于核外电子数，因此带正电荷（核电荷数核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反响

10、中易获得电子，使得质子数小于核外电子数，因此带负电荷（核外电子数核电荷数）为阴离子，电子层数不变。离子符号：1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角注明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳离子：+2+3+-、SO2-等。4（2）含义：镁离子中数字“2”的意义以下：2Mg2表示每个镁离子带2个单位正电荷+二、原子和离子的差别和联系：表示2个镁离子粒子种类原子阳离子阴离子差别粒子构造质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子带电不显电性显正电显负电性符号元素符号，如Na阳离子符号，如+阴离子符号，如NaO2-失电子得电子联系阳

11、离子原子阴离子例题分析例4依据以下微粒的构造表示图字代表各电子层带负电的电子的数目(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数)，此中属于阳离子的是（）解：失电子得电子阳离子原子阴离子原子失掉电子显示正电为阳离子。五化合价定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间互相化合的数目。+2-1化合价的表示方法：往常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如Mg、OH等。常有元素的化合价表元素元素常有的化合价元素元素常有的化合价名称符号名称符号钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1，+1，+5，+7钙Ca+2氧O-2镁Mg+2硫S-2，+4，+6钡Ba+2碳C

12、+2，+4锌Zn+2硅Si+4铜Cu+1，+2氮N-3，+2，+4，+5铁Fe+2，+3磷P-3，+3，+5铝Al+3锰Mn+2，+4，+6，+7常有元素化合价口诀：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价往常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。常有原子团的化合价：2-硫酸根离子，显-硝酸根离子，显-1价；SO4-2价；NO32-碳酸根离子，显-CO3-2价；OH氢氧根离子，显-1价；+价NH4铵根离子，显+1记忆口诀：一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，二价碳酸、硫酸、锰酸根，三

13、价只有磷酸根，往常负价除铵根。4.差别化合价的标示法和离子符号的标示法：元素化合价的标示离子符号的标示差别（1）标在元素符号上方（1）标在元素符号右上角（2）正负号在数值以前（2）正负号在数值后（3）其数值1要标出（3）电荷数值为1时省略联系符号同样，数值同样示例板块二化学式一、化学式化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质构成的式子。宏观方面：化学式表示一种物质，表示物质的元素构成。微观方面：假如确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该分子中各原子的个数比。当在化学式前面加写了数字时，那就只好有微观意义，表示几个分子。【小结】（1）由分子构成的物质的化学式，不单

14、表示物质的构成，也表示该分子的构成，因此也叫分子式，化学式不单包含分子式，还包含构造式等几种。（2）纯净物的构成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物(混淆物的构成不固定，所以没有化学式)。（3）物质的构成是经过实验测定的，化学式的书写须依照实验结果或用元素化合价来求得。符号中数字的含义（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫原子，2H2O表示个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。如H2O中“2”表示1个水分子中有2个氢原子。【注意】关于化学式中右下角数字的含义，有的学生不理解，

15、如3H2O中“2”表示1个水分子中有2个氢原子，但有的学生错误以为“2”表示应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示3个水分子中有2个氢原子。学生1个分子含该元素的原子个数”这个重点，不要受化学式前面数字的影响。二、化学式的写法单质的化学式的写法：罕有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。如：氦气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。如：氢气（H2）、氯气（Cl2）、溴氧（O3）等。化合物的化学式的写法：由两种元素构成的化合物中，假如是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右边，另一

16、种元素写在左侧，而后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：CO2、MgO、P2O5等。假如是由金属元素和非金属元素构成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右边，而后标出相应的原子个数，如：NaCl、Na2S、BaCl2等。分类详细物质氢气氮气氧气氯气磷硫碳非金属单质N2OClPSCH222钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞金属单质MgAlKCaFeZnCuBaNaWHg水过氧化氢一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫H2OH2O2COCO2P2O5SO2常有氧化物三氧化二铁四氧化三铁二氧化锰氧化铜Fe2O3Fe3O4MnO2CuO硫酸盐酸碳酸常有的酸COHSOHClH2243氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铁常有的碱Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHNaOHFe(OH)3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁CuSOBaSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO)3常有的盐44碳酸钠碳酸氢钠