晶体结构电子式

1、晶体结构电子式第1页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用含化学键情况熔化需克服的作用固体导电情况熔化时导电情况离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键不导电除半导体外不导电不导电导电导电导电不导电除半导体外不导电第2页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四晶体类型的判断从组成上判断：有无金属离子？(有：离子晶体

2、或者金属晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)第3页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四熔、沸点的比较不同类型：原子晶体离子晶体分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言： 分子晶体：（一般来说） A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高 B、同分异构体：

3、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷异戊烷新戊烷 芳香烃及其衍生物邻 间对 第4页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四卤族单质碱金属单质熔、沸点的比较F2Cl2Br2I2LiNaKRbCs（分子晶体）（金属晶体）第5页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨构型键角、键长正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109 o 28 120 o 键长：金刚石石墨 第6页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨最小碳环C-C 键与C原子的个数比六元环(不同面)2 ：1 六元环（同面）3

4、 ：2 第7页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子。只有由分子组成的物质才有分子式。最简式(实验式):表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。结构式：用短线(共价键)将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构)的式子。结构简式：简化的结构式，突出官能团。键线式：复杂有机物的一种简化表达。化学用语单一式子系列第8页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子。请写出下列物质的电子式A：钠原子 氮原子 镁原子 B：钠离子 铝离

5、子 铵根离子 C：氯离子 氢氧根离子 过氧根离子 D：H2S NH3 CCl4E：MgF2 Ba(OH)2 过氧化钠 NH4Cl F：羟基 氨基 第9页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四用电子式表示物质（1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）（2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标上 和电荷。（3）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷。 第10页，共12页，2022年，5月20日，1点45分，星期四离子化合物的电子式 NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S 共价分子的电子式 N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、 BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、 其 他CH3+、NH2-、 CH3 、第11页，共12