532004分析化学考试参考资料答案

1、分析化学复习题一、问答题1.偶然误差的分布规律是什么？如何减少偶然误差？答:符合正态分布规律（或大误差出现的几率小，小误差出现的几率大，大小相等的正负误差出现的几率相等。）增加平行测定次数2.已知有酚酞、淀粉、荧光黄、二苯胺磺酸钠、铬黑T指示剂，为下列滴定选择合适的指示剂。(1)以滴定(2)以滴定(3)以滴定维生素答:（1）二苯胺磺酸钠（2）KMnO4自身指示剂（3）淀粉3.以滴定方式划分，滴定分析法包括哪几种方法？答:直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法4.什么是滴定分析法？答:用已知其准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质中，当反应完全时根据所用标准溶液的浓度和体积可以得出被

2、测组分的百分含量，这一过程称为滴定分析法。5.用HCl溶液滴定混合碱（可能含有NaOH、或），以酚酞为指示剂时消耗HCl溶液体积为；加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，有消耗HCl溶液体积为，判断下述情况时溶液的组成：答:6.影响络合滴定曲线突跃范围的主要因素是什么？答:影响络合滴定曲线突跃范围的主要因素是条件稳定常数和被滴定金属离子的浓度。7.绘制滴定曲线时，一般以滴定分数为横坐标，下列各滴定采用的纵坐标变量分别是什么？(1)以滴定(2)以EDTA滴定（3）以HCl滴定碳酸盐混合碱液答:（1）E（2）pM（3）pH8.滴定分析法的特点是什么？有哪几种滴定方式？答:滴定分析法的特点适于常量

3、组分(1%)，准确度较高（相对误差为0.2%），仪器简单，操作简便快速，用途广泛。滴定方式：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。9.什么是化学计量点？什么是滴定终点？答:化学计量点标准溶液与被测物质定量反应达到完全时，滴定反应达到了化学计量点。滴定终点：滴定分析中，一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点。10.在各种滴定法中，滴定曲线的绘制往往以滴定分数（或加入滴定剂的体积）为横坐标，那么纵坐标分别是什么？答:（1）pH值（2）pM值（3）电极电位(E)11.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？答:可用直接法配制标准溶

4、液；只能用间接法配制标准溶液。12.选择酸碱指示剂的原则是什么？答:指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。13.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答:由于NaOH固体易吸收空气中的二氧化碳和水分，浓HCl的浓度不确定并且盐酸易挥发，故配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法配制溶液。14.什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有什么区别？答:在滴定过程中当所加入的标准溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应到达了化学计量点。在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。

5、15.用返滴定法测定简单试样中的时，EDTA溶液的加入量是否必须准确？为什么？答:EDTA溶液的加入量必须准确。如果不准确，就无法计算出与反应的量，试样中的含量就不能定量。16.溶液能不能直接配制标准溶液？如何配制和保存？答:17.用测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要用混合酸做滴定介质，其作用是什么？答:（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；（2）降低E(Fe3+/Fe2+)电对的电势，增大突跃范围；（3）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。18.滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？答:（1）酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法（2）直接滴定、间接滴定、返滴定、

6、置换滴定19.什么是准确度？什么是精密度？准确度与精密度之间的关系？答:准确度指测定值与真值的接近程度。精密度指几次平行测定结果之间的接近程度。准确度高一定要求精密度高，精密度是保证准确度的前提。20.酸碱指示剂为什么能变色？酸碱指示剂的变色范围是什么？答:酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其酸碱式结构不同，因而颜色发生变化。是指示剂变色的pH范围。21.是否存在和的混合碱？为什么？在混合碱的测定中，加入酚酞指示剂后为无色，为什么？答:22.在配位滴定中，若，要求实现准确

7、滴定的判别式是什么？实现M金属离子和N金属离子分别滴定的判别式是什么？答:23.氧化还原滴定中常用的指示剂有哪几种类型？答:自身指示剂、专属指示剂（淀粉指示剂）、氧化还原指示剂。24.什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？答:标准溶液已知准确浓度的用于滴定分析的溶液。标准溶液的配制方法：直接法和标定法（间接法）。基准物质可用直接法配制标准溶液，非基准物质用标定法配制标准溶液。25.什么叫酸碱缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。答:缓冲溶液是一类对溶液的酸度有稳定作用的溶液，当向这类溶液中引入少量的酸或碱，或对其稍加稀释时，溶液的酸度基本保持不变。缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸

8、及其共轭碱组成，如。此外，浓度较大的强酸、强碱溶液也可作为缓冲溶液。26.试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。答:（1）滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In）（如二甲酚橙），此时金属离子（M）与金属离子指示剂（In）反应生成有色配合物（MIn）；（2）滴定开始后，金属离子（M）与滴入的EDTA反应生成配合物MY;（3）当滴定到终点时，由于MY的稳定性大于MIn的稳定性，因此此时滴加的EDTA与MIn反应将其中的指示剂（In）置换出来，溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。27.配位滴定中什么是主反应？有哪些副反应？答:配位剂（EDTA）与金属离子形成配合物的反应为主反应。

9、副反应：水解效应、配位效应、酸效应、共存离子效应。二、计算题1.某碱试样可能有或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322g，以酚酞为指示剂，用0.1000的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48mL。问该分析试样的组成并求各组分的质量分数。已知：。答:根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V(甲基橙)V(酚酞)，可知该混合碱为。2.称取含KI试样1.000g，溶于水。加10.00mL0.05000溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的反应。析出的需用21.14mL0.1008

10、溶液滴定，计算试样中KI的质量分数（已知，）。答:3.称取0.5000g石灰石试样，准确加入50.00mL0.2084的HCl标准溶液，并缓慢加热使与HCl作用完全后，再以0.2108NaOH标准溶液回滴剩余的HCl溶液，结果消耗NaOH溶液8.52mL，求试样中的含量。答:4.准确称取基准物0.1535g溶于25mL蒸馏水中，以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定用去28.64mL，求HCl溶液的浓度。（已知，）。答:6.粗铵盐1.000g，加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL0.5000的酸中，过量的酸用NaOH溶液（0.5000）返滴，用去1.56mL。计算试样中的质量分数

11、。答:7.有溶液（0.1）20mL两份，用HCl溶液（0.2）滴定，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，变色时所用盐酸的体积是否相同？答:8.计算在pH为10.00时的。已知-OH-络合物的分别为105.2、1010.3、1013.3。答:9.测定血液中的钙时，常将钙以的形式沉淀，过滤洗涤后，溶于硫酸中，然后用标准溶液滴定。现将2.00mL血液稀释至50.00mL，取此溶液20.00mL进行上述处理后，用0.002000的溶液滴定至终点用去2.45mL。求血液中钙的浓度。答:10.用无水碳酸钠（）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00

12、mL，求该HCl溶液的浓度。（的相对分子质量为106.0）答:11.用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在pH=5-6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）答:12.用标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时，消耗EDTA30.30mL；另取一份100.0mL的水样，加KOH调至强碱性，使沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA滴定，消耗20.20mL。（已知：）计算

13、：（1）水的总硬度，以表示（2）水中钙的含量，以表示（3）水中镁的含量，以表示答:13.用甲醛法测定铵盐中的含量。已知0.2000g铵盐试样消耗溶液25.00mL，则试样中的含量为多少？答:14.在介质中，用滴定，发生的滴定反应为，已知电对在此介质中的条件电势分别为1.44V和0.68V，计算化学计量点电势是多少？答:15.用滴定，试计算计量点前0.1%，计量点时，计量点后0.1%的pH。选何种指示剂？答:三、填空题1.常量分析要求试样用量大于100mg，试液体积大于（_）mL。答:102.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8,其（_）；在pH=6时，络合指示剂与的络合物的条件稳定常数

14、,则变色点时的（_）。答:6.8#8.93.在络合滴定中，常用EDTA作标准溶液，它的化学名称为（_），它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（_），在水溶液中EDTA有（_）种形式存在，它们的分布分数与（_）有关。答:乙二胺四乙酸（二钠）#11#7#pH4.是（_）的共轭酸，是（_）的共轭碱，其水溶液的质子平衡式是（_）。答:#5.某含的氨缓冲溶液中，而，故（_）。答:9.36.采用莫尔法测定时，滴定剂是（_），指示剂是（_），应在（_）介质中进行，终点时形成（_）而指示滴定终点。答:#7.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据（_）、（_）和（_）方法来判断。答:#Q检验法#Grubb

15、s检验法8.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄曙红荧光黄。若用法扬司法测定，则可选（_）作指示剂；若测定，应选（_）作指示剂。答:曙红或荧光黄#荧光黄9.检验两组结果是否存在显著性差异采用（_）检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用（_）检验法。答:t#F10.滴定度，其表示的含义是（_）。答:每毫升标准溶液恰好能与0.001234gFe反应11.莫尔法测定时，滴定剂是（_），指示剂是（_），应在中性或弱碱性(pH=6.5-10.0)介质中进行，终点时形成（_）而指示滴定终点。答:#砖红色沉淀12.系统误差根据其产生的原因分为：（_）、（_）和（_）。答

16、:方法误差#仪器和试剂误差#操作误差13.共轭酸碱对的的关系是（_）。答:14.是（_）的共轭酸，是（_）的共轭碱。答:#15.水溶液的质子平衡式是（_）。答:16.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为（_）、（_）。答:#17.氧化还原滴定法中常用的指示剂类型有（_），（_）和（_）三种。答:氧化还原指示剂#自身指示剂#专属指示剂18.按有效数字规则记录测量结果（1）用10mL量筒准确量出5mL溶液，记录为（_）mL。（2）用50mL滴定管准确量出5mL溶液，记录为（_）mL。答:5.0#5.0019.误差是指（_）与（_）之差，偏差是指（_）与（_）之差。通常准确度是用（_）来表示，精密度是用

17、（_）来表示。答:测定值#真实值#测定值#平均值#误差#偏差20.直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是：（_）。答:21.常用的氧化还原滴定法有（_）、（_）、（_）。答:高锰酸钾法#重铬酸钾法#碘量法22.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（_）误差。答:绝对23.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为（_）。答:滴点误差24.配制标准溶液的方法有（_）和（_）。答:直接配置法#间接配置法25.二元弱酸的质子平衡式是（_）。答:26.精密度高低用（_）衡量，它表示（_）。答

18、:偏差#几次平行测定结果之间相互接近的程度27.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于（_）误差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于（_）误差。答:系统#偶然28.学分析法主要用于常量组分的测定，组分质量分数在（_）以上；仪器分析法通常适用于微量或痕量组分的测定，组分质量分数在（_）以下。答:1%#1%29.在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据误差的来源和性质的不同，可以分为（_）和（_）两类。答:系统误差#偶然误差（随机误差）30.写出在水溶液中的质子条件：（_）。答:31.判断有效数字的位数：a.某分析样品的质量m=0.0100g，（_）位；b.某溶液pH=1.

19、64，（_）位；c.，其结果为（_）位。答:三位#两位#三位32.酸碱指示剂甲基橙的变色范围（_），酚酞的变色范围（_）。答:3.1-4.4#8.0-9.633.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为（_）。滴加标准溶液的操作过程称为（_）。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为（_）。答:滴定分析法#滴点#化学计量点34.EDTA的化学名称为（_），当溶液酸度较高时，可作为（_）元酸，有（_）种形式存在。答:乙二胺四乙酸（或者乙二胺四乙酸二钠）#六#七35.根据酸碱质子理论，的共轭酸是（_），其共轭碱是（_）。答:#36.浓度为水溶液的质子平衡

20、式是（_）。答:37.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于（_）和（_）。答:条件稳定常数#被测金属离子的浓度38.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为（_）；使用的指示剂为（_）。答:#自身指示剂39.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然、过失）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动，属于（_）。（2）以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于（_）。（3）用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于（_）。答:偶然误差#系统误差#过失误差40.碘量法的终点常用（_）指示剂来确定。答:淀粉41.下列现象各属什么反应：（1）用滴定时的氧化反应速率被加速。（_）（2）用滴定时，红色的消失由慢变快属于反应。（_）（填A,B,C,D）A).催化反应B).自催化反应C).副反应D).诱导反应答:D#B42.沉淀滴定法中，莫尔法是在中性或弱碱性(pH=6.5-10.0)介质中，以（_）作指示剂，用（_）为标准溶液滴定，可用于测定的测定。答:#43.一元弱酸