初中化学中考中考冲刺-（备战2023中考）化学《金属的化学性质》考点解析

1、考点8 金属的化学性质一、选择题16（2023年广西桂林，16题）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入到稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。则这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX【答案】B【解析】根据题意，只有Z在自然界以单质形式存在，说明Z的活动性是最弱的；X、Y同时和稀盐酸反应，Y表面产生气泡而X没有，说明Y的活动性比X强。17. （2023年广西贺州，17题）下图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是K Ca. Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg. Au 金属活动性逐渐减弱A. A

2、l Cu Fe C. Mg Fe D. Fe Cu【答案】D【解析】常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱。8. （2023年新疆建设兵团，8题）有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，丫溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） Y X Z Y C. Y Z X Y Z【答案】D【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明x的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，丫溶解并产生氢气

3、,Z不反应，说明y Hz，综上所述，xyz，故选D。10. （2023年黑龙江绥化，10题）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是( ) A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.甲丙乙 D.丙乙甲【答案】C【解析】根据金属活动性顺序判断：1，前面的金属比后面的金属活泼。2，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。考点16 盐5. （2023年黑龙江齐齐哈尔，5题）下列实验现象的描述中，错误的是A.铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝

4、表面有银白色固体析出B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D.氧化钙放入水中，液体温度升高【答案】A【解析】铜的活动性比铝弱，不能置换出铝，A错误；浓盐酸有挥发性，打开瓶塞时会在瓶口看到白雾，B正确；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成的SO2具有刺激性气味，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，所以温度会升高，D正确。17. （2023年广西南宁，17题）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是A.反应结束后镁一定有剩余B.反应

5、消耗盐酸的总质量一定相等t1时段，产生氢气的质量镁比铁大t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【答案】D【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。2. （2023年广西南宁，2题）下列四种金属中，活动性最弱的是 【答案】D【解析】根据金属活动性顺序判断：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au（依次减弱）。6. （2023年福建厦门，6题）“金银

6、铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是A铁锅应用了铁的导热性 B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼D焊锡 (锡铅合金)比锡熔点低【答案】B【解析】银不如铜活泼，不能从铜的盐溶液中置换铜。（2023年陕西中考，13题）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【解析】此题考查了化学基础知识，包括金属化学性

7、质、物质组成、电子排布和催化剂等知识。铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步锈蚀，与活动性无关，A错；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的、过氧化氢是由过氧化氢分解分子构成的，两者化学性质不同，B错； Li+最外层就只有2个电子，C错；选D。（2023年广东茂名，8题）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是放出的H2的质量是ABC金属活动性顺序ABC相对原子质量是ABC反应速率最大的是A【答案】A【解析】A.根据反应生成H2的质量与反

8、应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；故正确；B.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，故可判断三种金属中B的活动性最强，顺序为BAC，故错误；C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC,相同质量的金属（+2价金属）与酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的气体越多，因此产生气体愈多，相对原子质量就越小，故相对原子质量的关系是CBA，故错误；D.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是

9、B，故错误。20. （2023年湖南永州，20题）某同学将镁和金属x的混合物共加人足量的稀硫酸，充分反应后得到，则金属X可能是（ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Cu【答案】A【解析】解：设该金属全部是镁，镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4MgSO4+H224 2 X根据：24/2x解得X=，因为收集到H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝故选A17. （2023年湖南永州，17题）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为

10、Zn + MS04= ZnSO4+M，下列说法正确的是（ ） A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是Cu C.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少【答案】C【解析】A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM，故错误；B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM，M可能是Cu、Fe等，故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误。13、（2023年江苏盐城，13题）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2=XCl2+Y

11、,把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A. X Z Y B. Z Y X C. Y Z X D. X Y Z【答案】D【解析】X能与Y的盐溶液反应，说明X的活动性比Y强；Y可与稀硫酸反应，而Z不与稀硫酸反应，说明Y的活动性比Z强，所以XYZ三种金属的活动性顺序为X Y Z。10. （2023年山东济南，10题）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A滤液M中一定存在Zn2+B滤液M的颜色呈蓝色

12、C滤渣N中一定含有Fe和CuD滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】 B【解析】 在活动性顺序中，锌的位于铁和铜的前面，因此，如果加入的锌足量的话，能将铜和铁都置换出来。根据向滤渣中加盐酸有气泡产生可知，滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，C正确；滤液中一定存在Zn2+，A正确；根据三种金属的相对原子质量及发生置换反应的化学方程式可知，反应后溶液质量增加、固体质量减小，因此D正确；向混合溶液中加入Zn时，Zn先与硫酸铜发生置换反应，反应完后再与硫酸亚铁反应，因为滤渣中一定有铁，因此滤液中一定没有硫酸铜，即滤液一定不是蓝色的，B错误。10（2023年内蒙赤峰，10题）已知金属锰在金属活动性顺序中位

13、于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（ ）AMn+H2S04=MnSO4+H2 BMg+MnCl2=MgCl2+MnCFe+MnCl2=MgCl2+Mn DMn+CuCl2=MnCl2+Cu【答案】C【解析】锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，故相关金属的活动性为MgAl MnZnFeH Cu。锰在氢前，故A能发生；Mg Mn，故B能发生；Mn Fe，故C不能发生；Mn Cu，故D能发生。10（2023年湖南常德，10题）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ）AX Y Cu B. Cu X YC. Y X C

14、u D. X Cu Y【答案】D【解析】由题可知，X能置换铜而Y不能，则三者的活泼性顺序为X最活泼，铜次之，Y最不活泼。9.（2023年四川内江，9题）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为A. 甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.甲丙乙【答案】B【解析】甲、乙能置换出酸中氢，丙不能，说明丙的活动性最弱，且排在H后面；乙能从X溶液中置换出甲，说明乙甲，因此三种金属的活动性为乙甲丙。13(2023年湖南娄底，13题）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；

15、另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是AYZXBXYZ CXZYDYXZ【答案】D【解析】将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象,根据只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，可以判断Y的金属活动性大于Z；X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。根据排在前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以判断X的金属活动性大于Z，因此三种金属的活动性顺序为：YXZ。（2023年山东泰安，17题）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是节约能源 不产生污染大气的二氧化硫 提高

16、硫酸的利用率 提高铜的利用率 B C D【答案】 【解析】方案一和二，都需要加热，所以不节约能源，因此不正确；方案二产生二氧化硫污染空气，方案一没有产生气体，因此正确；方案二有50%的硫酸变为二氧化硫，而方案一100%转变为硫酸铜，因此正确；在两个方案中铜都全部变为产品硫酸铜，因此不正确。综上选。（2023年山东泰安，19题）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ） A或或 B或或 C或或 D或或【答案】A 【解析】由得FeCu，由得AgCu，由得到也是FeCu，由得FeH，由得Cu(H）YZ B. Y(H）Z X

17、 C. Y(H） X Z D. ZX(H）Y【答案】C【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明XZ。20. （2023年湖南湘潭，20题）某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是A. a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种B.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种C. a、b两点，溶液的质量相等D.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种【答案】B

18、【解析】a点溶液中溶质为3种Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3时，金属单质只有Ag；当溶质种类为2种Cu(NO3)2和Fe(NO3)2时，金属单质一定有Ag，可能有Cu；a、b两点，由于加入的金属比析出的金属质量小，溶液的质量在逐渐减小；当溶质种类为1种Fe(NO3)2时，金属单质一定有Ag和Cu，可能有Fe。13. （2023年湖南湘潭，13题）下列化学变化需要吸收热量的是A.氧化钙与水反应B.高温下碳与二氧化碳的反应C.白磷在空气中缓慢氧化D.镁与盐酸的反应【答案】B【解析】九年级化学中，吸热反应只有这唯一一个：CO2 + C 2CO。24（2分）（2023年湖南邵阳，24题）

19、有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D乙甲丙【答案】C【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲乙丙20（2023年

20、湖南衡阳，20题）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右用所示。下列有关叙述正确的是A金属活动性：NMB生成H2的质量相等C相对原子质量:NMD消耗盐酸的质量相等【答案】C【解析】根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量

21、大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；21. （2023年北京，21题）金属钦(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钦的步骤主要有:在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(C12)，得到TiC14和一种可燃性气体:在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiC14反应得到Ti和MgCI2.下列说法不正确的是A.中的反应为TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2 B.中的稀有气体的作用是隔绝空气C.中发生的反应为置换反应

22、D.金属钦在常温下不与O2反应【答案】A【解析】二氧化碳不是可燃性气体。12. （2023年北京，12题）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中【答案】D【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触，存在潮湿的空气中生锈。2. （2023年北京，2题）下列金属活动性最强的是 A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn【答案】A【解析】金属活动性顺序表：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au年江苏宿迁，8题）X,Y,Z三种常见金属及其盐

23、溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应Y+2ZN03=Y(NO3)2+2ZYXZ B. XZY C. XYZ D. ZXY【答案】C【解析】由反应知，X的活动性大于H，由知，Y的活动性小于H，由知Y的活动性大于Z，所以应选C。8. （2023年江苏连云港，8题）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价。 A B C D【答案】B【解析】根据可知，X在活动性顺序中氢的前面、Y在氢的后面，因此可知活动性XY；中

24、反应符合“前置后”的反应规律，可证明活动性XY；根据常温下能否与氧气反应证明活动性强弱，活动性越强的金属，其化学性质越活泼， 常温下越容易与氧气发生反应；金属活动性强弱与金属元素的化合价无关。综上，能证明X、Y的活动性强弱。3.（2023年江苏淮安，3题）下列金属中，金属活动性最强的是（ ） 【答案】C【解析】四种金属的活动性顺序为MgZnCu Ag.9.（2023年广东佛山，9题）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是（ ）A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反

25、应要剧烈，故锌比铁活泼C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D.铜与硝酸银反应得到银，故铜比银活泼【答案】B【解析】锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，不能确定锌与铁的金属活动性，因为金属与酸反应的剧烈程度还与酸的浓度、金属颗粒的大小等因素有关。6（2023年广东梅州，6题）下列说法正确是A钢不属于合金 B金刚石和石墨的性质完全相同C铁在潮湿的空气中容易生锈 D常温下，氧气与所有金属都能反应【答案】C【解析】钢属于铁的合金；金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同造成物理性质有较大的差异；铁在潮湿的空气中容易生锈；常温下，氧气不能与所有的金属发生化学反应，如金等。5（202

26、3年广东梅州，5题）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是金 B银 C铁 D锡【答案】C【解析】在金属的活动性顺序中，“五金”的活动性由强到弱的顺序为铁锡铜银金。13（2023年广东广州，13题）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，ZnFeHCuAg：将银分别放入FeSO4、CuSO4，都无现象，可得出FeAg， CuAg，但无法验证铁与铜的活动性，故A错误；将Fe、Cu分别放入H2SO4

27、中，铁表面产生气泡，铜表面无现象，可得出FeHCu，故B正确；C、将Fe、Cu分别放入ZnSO4中，铁、铜表面都无现象，可得出ZnFe，ZnCu，但无法验证铁与铜的活动性，故C错误；D、铁、铜都不能与碱发生反应，故D错误。14.（2023年江西抚州，14题）向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）A. 滤渣中只有铜 B. 滤渣中一定有铁C. 滤渣中一定有锌 D. 滤渣中只有铜 、铁、锌【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，距离越远的金属，反应越先进行，所以首先发生的反应应该是锌和硫酸亚铁的反应，因此，得到

28、的金属中一定会有金属铁。6. （2023年辽宁葫芦岛，6题）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.丙乙甲【答案】A【解析】甲、乙表面有气泡产生，说明甲和乙排在了氢的前面，丙无变化说明丙排在了氢的后面；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙，说明甲能置换出乙来，说明甲比乙活泼。15、（2023年山东滨州，15题）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag 则下列说法错误的是（C ）M的金属活动性比银强 B.金属M可能是

29、铜C.该反应属于复分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化【答案】C【解析】该反应是由一种单质和一种化合物发生的反应属于置换反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。7.（2023年山东菏泽，7题）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 （ ）、Ag、CuSO4溶液 、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】能置换出CuSO4溶液中的Cu,说明Zn的金属活动性大于Cu,Ag不能置换出CuSO4溶液中的Cu，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,

30、可以验证三种金属的活动性；不能置换出ZnSO4溶液中的Zn,说明Zn的金属活动性大于Cu,Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,可以验证三种金属的活动性；C.根据Zn与稀硫酸能反应而Ag与稀硫酸不能反应可以判断Zn的活动性大于Ag,但由于没有金属铜或铜的盐溶液，无法判断铜与锌以及银之间的活动性强弱，故不可以来验证；D.根据Zn与稀硫酸能反应而Cu、Ag与稀硫酸都不能反应可以判断Zn的活动性大于Cu、Ag,再根据Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,可以验证三种金属的活动性

31、。因此本题的正确答案为：C。9（2023年山东济宁，9题）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银【答案】B【解析】此题考查操作流程和金属的化学性质等知识。铜、金和银在空气中灼烧时，生成

32、氧化铜和氧化银，硝酸和两者反应，残渣中主要是金属金；得到的溶液中主要是硝酸铜和硝酸银，要分别得到铜和银，故此可先加金属铜置换出银，然后再用金属铁置换出铜，选B。15、（2023年山东临沂，15题）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4 FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4 Al2(SO4)3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4 + Mn15、【答案】B【解析】此题考查金属活动性顺序。由金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间可知：锰排在氢的前面，能和盐酸发生置

33、换反应，A正确；锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，B错误；铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，C正确；镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，D正确。20（2023年山东潍坊，20题）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如右图所示）。下列说法不正确的是 Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D当参加反应的锌的质量分别为m1、m

34、2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等【答案】D【解析】ab代表Zn与AgNO3反应，cd代表Zn与Cu(NO3)2反应。当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量相等，但溶液的质量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的溶质质量分数不相等。18（2023年山东烟台， 18题）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是 A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式 B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【答案】D【解析】活泼的金属通常在自然界里易形成化合物，不活泼的金属通常以单质的形势存在

35、；甲能与盐酸反应生成H2而乙不能，说明甲排在氢的前面，乙排在氢的后面；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明金属甲比金属乙活泼；锌元素通常显+2价，铝元素显+3价，但锌不如铝活泼。19. （2023年山东枣庄，19题）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下图，其中“/”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应。上述四种金属活动性由强到弱的顺序是、M、X、Y 、X、Z、Y、X、M、Y 、Y、X、M【答案】C【解析】X和Z的盐溶液不反应，说明ZX；X和M的盐溶液反应，说明MX；Y与Z的盐溶液、M的盐溶液都不反应，说明ZY,MY。由此得出ZXMY.38、（2023年上海，38

36、题）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A、XYZ B、ZYX C、YX、YZ D、XY、ZY【答案】A【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢气，金属Y与稀硫酸不反应，说明XY，金属Y与能析出硝酸银中的银，而金属Z不能，说明YZ，所以XYZ。27、（2023年四川巴中，27题）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是AFe CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 DFeSO4溶液 Cu Ag【答案】D【解析】A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了

37、活动性铜银；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；C、Fe、铜均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银，铜银；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁H铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；D、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱。12. （2023年四川成都，12题）根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是（ ）A.反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生B.反应Fe+2

38、AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【答案】A【解析】A.排在前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出，因为铁的金属活动性大于铜，所以反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以发生，故本选项错误；B.排在前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出，由于金属活动性顺序FeAg，所以反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生，故本选项正确；C.铜的金属活动性大于银，因此铜片能将硝酸银中的银置换出来，因此溶液由无色变成蓝色，故本选项正确；D.铁丝插入硫酸铜溶液中，由于铁的金属活动性

39、大于铜，所以该反应能够发生，铁丝表面有红色物质析出，故本选项正确。因此本题的正确答案为：A。12. （2023年山东莱芜，12题）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】实验 = 1 * GB3 说明金属活动性铜排在银的前面；实验 = 2 * GB3 说明金属活动性锌排在铜的前面；实验 = 3 * GB3 说明金属活动性锌排在氢的前面。B选项只能说明金属活动性锌排在铜的前面，无法确定银在三种金属中的位置；C选项只能说明金属活动性铜排在银的前面，无法确定锌在三种金属中的位置；D选项中 = 1 * GB3 = 2

40、 * GB3 即可确定三种金属的活动性顺序， = 3 * GB3 只能说明金属活动性锌排在氢的前面，可省略，故选A。10. （2023年山东莱芜，10题）金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得【答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。工业上用一氧化碳还原氧化铁时，反应物一氧化碳和氧化铁都是化合物，不属于置换反应，故选

41、C。8.（2023年四川绵阳，8题）现有铁与另一种金属组成的混合物 g，与足量稀硫酸反应生成H2 ，则混合物中 的另一种金属可能是A. MgB. AlC. ZnD. Cu【答案】B【解析】根据题意可知24克金属混合物与足量的稀硫酸反应生成2克氢气，而56克铁与稀硫酸完全反应生成2克氢气，所以只一种金属一定能与稀硫酸反应，且该金属与稀硫酸反应产生2克氢气的质量小于24克，24克镁与稀硫酸完全反应生成2克氢气，所以不符合，18克铝与稀硫酸反应生成2克氢气，符合题意，65克锌与稀硫酸完全反应生成2克氢气，不符合题意，铜不与稀硫酸反应。9.（2023年四川南充，9题）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的

42、金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙【答案】B【解析】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙乙甲丁。所以B正确，A、C、D错误故选B15.（2023年天津，15题）现有锌和另一种金属组成的混合物，把该混合物

43、加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是A.若混合物为Zn、Al，w可能是 B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是C.若混合物为Zn、Cu，w是，则该混合物中锌的质量分数为50% D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%【答案】BC【解析】该金属为混合物，当混合物为锌和铝或者锌和铁时，产生氢气的质量大于，所以w不可能为；当混合物为锌和铜时，铜不能与酸反应，w是时，锌的质量为，在混合物中质量分数为50%；当混合物为锌和镁时，产生氢气的质量大于，所以稀硫酸的溶质质量分数大于%。7（2023年浙江杭州，7题）某些电子集

44、成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【答案】D【解析】金的化学性质稳定，用黄金镀膜可防止线路氧化，所以A说法正确；加入的金属是排在金前面的金属，且不能是钾、钙、钠就可以，所以B说法正确；由于金排在氢的后面，所以金不能与硫酸反应，所以硫酸不能溶解金，所以C说法正确；回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D说法错误。3. （2023年浙江湖州，5

45、题）某电镀厂的电镀液中含有金盐.为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”一是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液。能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是A.活性炭(C) B.磁石(主要成分Fe3O4.)C铁屑(Fe) D.胆矾 第3题图【答案】C【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液里置换出来的性质，金的化学活动顺序排在铁的后面，所以应是铁屑。13. （2023年浙江丽水，13题）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应.在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是ACoCl3读作“氯化亚钴” BC

46、oCl3中钴元素的化合价为+2价 C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D. CoCl2中钴元素的质量分数约为%【答案】C【解析】CoCl3读作“氯化钴”； CoCl3中钴元素的化合价为+3价；）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，所以钴的活泼性应该比铜强，所以金属铜不能与CoCl2溶液发生反应。15. （2023年浙江绍兴，15题）如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系，图线不重合的原因是（ ） （注：纵横轴上的数据待标注）A.镁和铜的密度不同B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C.加热不充分，没有完全氧化D.实验的误差造成答案：B解析：根据镁、铜分别与氧气反应的质量比可知，等质量的镁消耗氧气

47、质量多、生成的氧化物质量大，因此B说法正确。根据图像可知，此图反映的是氧化物随金属质量变化的关系图，氧化物质量的多少与金属的质量、参加反应氧气的质量有关，与密度、是否充分加热无关，更非实验误差造成。19. （2023年浙江温州，19题）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）A.铬铜银 B.铜铬银 C.铬银铜 D.银铬铜【答案】A【解析】将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，铬表面有红色物质析出说明铬的金属活动性强于铜；银表面没有明显现象说明铜的金属活动性强于银。15. （2023年湖南株

48、洲，15题）下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 A X B .Y C Z D W【答案】B【解析】在盐酸中毫发无损，说明不与盐酸反应，而其它三种都有所变化，所以Y最弱。18已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应 = 5 * GB3 是放热反应，它们之间的转化关系如图所示。下列推理不正确的是AE是碳酸钙 B反应 = 4 * GB3 一定是中和反应C反应 = 3 * GB3 可以由多个化学反应实现 D反应 = 2 * GB3 是吸热反应【答案】B【解析】人体内含量

49、最高的一种金属元素，是Ca，A是单质，则A为Ca，反应 = 1 * GB3 为Ca与O2反应生成CaO，CaO与H2O反应生成D为Ca(OH)2，属于放热反应。反应 = 3 * GB3 中：Ca(OH)2与CO2、Na2CO3或NaHCO3反应均可以生成E为CaCO3，A项正确，C项正确；反应 = 4 * GB3 中，Ca(OH)2与HCl、MgCl2等均可以反应生成CaCl2，B项错误；CaCO3高温分解生成B为CaO，属于吸热反应，D项正确。14(2023年湖北鄂州，14题）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡

50、产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2(SO4)3D滤液中只有CuSO4【答案】A【解析】由于滤液是蓝色的，说明铝粉不足量，不能使硫酸铜溶液完全反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，所以A正确，滤渣中一定只有铜。没有铝，故选项B错误；滤液中有生成的硫酸铝还有未反应完的硫酸铜，故选项C和D均错误。7. （2023年河北，7题）等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是（ ） 时，产生气体的质量：XYB. t2时，消耗金属的质量：XYC. t3时，消耗金属的质量：X=YD. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y【

51、答案】D【解析】观察分析图像信息可知，t1时产生气体的质量关系XY，A正确； t2时X反应结束，Y正在进行，因此此时消耗金属的质量XY，到了t3时，消耗金属的质量X=Y，反应结束，金属完全反应，B、C均正确；等质量的金属产生的氢气不相等，因此消耗的盐酸质量也不相等，应该XY，D错误。6.（2023年贵州遵义，6题）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应的剧烈程度【答案】B【解析】铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化，因此，铝制品的抗腐蚀

52、性能比铁制品强，与金属活动性无关。20. （2023年兰州，20题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A YZX B YXZ C XYZ D ZYX【答案】C【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明XY；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化，说明YZ。3. （2023年重庆B卷，3题）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼

53、的金属是 A.金 B.铜 C.铁 D.锡【答案】A【解析】金属活动性顺序中，这四种金属由强到弱为铁、锡、铜、金。12. （2023年福建福州，12题）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液【答案】B【解析】铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，产生气泡的是铁丝，无现象的是铜丝；铁丝、铜丝分别伸入其它三种试剂的两支试管中，均无现象。11（2023年福建泉州，11题）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活

54、动性强弱判断错误的是AMn Cu BAl MnCMg Al DMn Mg【答案】D【解析】锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明AlMn，而已知金属活动性顺序中MgAl，所以Mg Mn。二、填空、简答题27(2023黑龙江龙东，27题)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可）得分27.【答案】 Zn2+，Al3+；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+2HClZnCl2+H2）【解析】Al、Ag、Zn和H在金属活动性顺序表中活动性的强弱顺序为：AlZnHAg，因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2。由此说明滤渣中有锌粉，即所加的锌粉过量，那说明原混合溶液中的银全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3；因为Zn和AgNO3反应时生成的是Zn(NO3)2，所以滤液肯定中有Zn(NO3)2；又因为锌不能从Al(NO3)2溶液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al(NO3)3发生的反应有：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。25. （2023年广西贺州，25题）(1)归纳与比较，是学习化学的重要方法之一。对比CO和CO2，它们的组成元素 ，但它们的化学