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文档简介

1、根据化学方程式的简单计算第二课时复习；根据化学方程式计算的主要步骤有哪些？2、已知气体的体积和密度怎样求气体的质量？例题讲解：克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为克/ 升)(精确到升)练习：克镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气(密度为克/升)多少升？例题讲解：氢气在氧气中燃烧得到克水，求参加反应的氧气和氢气各多少克？例题讲解：已知反应：2A+B=C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共克，则消耗的反应物B为_克。练习：在化学反应2A+B=C+D中，已知25克A与15克刚好完全反应，生成

2、10克D，并且C的式量为60，那么A的式量为_。课堂练习：1、要生成标准状况下的氢气升，问需要多少克锌与足量的稀盐酸反应，同时生成多少克氯化锌？2、在反应2A+B=C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是 ( )A、10克 B、5克 C、克 D、以上都不正确课后作业：1、实验室用氢气还原氧化铜来制取铜，在制得克铜，计算：(1)需要氧化铜多少克？(2)同时需要多少克氢气？这些氢气在标准状况下是多少升？(标准状况下氢气的密度 为克/升)2、在化学反应A+B=C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( )A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克3、在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的式量比为22：

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