高一化学精品提高班氧化还原反应

1、氧化仍原反应的习题（A 卷）1.以下关于氧化仍原反应说法正确选项（）A确定一种元素被氧化,另一种元素被仍原 B某元素从化合态变成游离态,该元素肯定被仍原 C在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 D在氧化仍原反应中非金属单质肯定是氧化剂2.以下物质不能做仍原剂的是 A. H 2S B. Fe2+ C .Fe3+D. SO23.以下各反应中 ,水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O =CO+ H2B.2 H2O= 2 H2 + O2C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2=Cu+ H2O 4.以下反应中 ,水作为仍原剂的是（）A、Cl 2 + H2O = HCl + HClO

2、 B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H25.P 单质在以下反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH 2PO2+PH3 的变化是 A. 被氧化 B.被仍原 C.既被氧化又被仍原 D.既未被氧化又未被仍原6.在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 ,被氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 7肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO34N28H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D35

3、 8、黑火药爆炸反应为： S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO2 +N2 ；在该反应中,氧化剂（）C S K2S KNON2D、A、B、C、9、以下物质中,按只有氧化性、只有仍原性、既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是A.F 2、K、HCl B.Cl 2、Al 、H2CO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 10、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可作为脱氯剂,已知 25mL 0.1 mol/L 该溶液恰好把标准状态下的 224 mL 氯气完全仍原,就产物中硫元素的化合价为（）A.-2B. 0C. +4 D. +6 氯的得电子的总数： 1*2* （0.224L/22.4mol/L）=0.

4、02mol 设产物中的硫元素的化合价是 X；硫代硫酸钠中硫的化合价是 +2 价；2*X-2*0.025L*0.1mol/L=0.02mol X=6 11、羟胺 NH 2OH是一种仍原剂,能将某些氧化剂仍原；现用 25.00mL 0.049 mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的 Fe2+恰好与 24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO 4 酸性溶液完全作用；已知（未配平） ：FeSO4+KMnO 4+H2SO4Fe2SO43+K 2SO4+MnSO4+H2O 就在上述反应中,羟胺的氧化产物是（）AN2BN2O CNO DNO212、已知在酸性溶液中,以

5、下物质氧化KI 时,自身发生如下变化：假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ,得到 I2 最多的是（）AFe3+ BCCl2 DHNO 213.、现有微粒 :S,S 2-,Na +Fe2+H+Cu Cl-HCl H2O,其中在反应中只能作仍原剂的是 _,既可作仍原剂又可作氧化剂的是 _,只能作氧化剂的是_ 14、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO 2+4HCl浓 = MnCl 2+Cl2 +2H2O 中的 HCl既表现出酸性又表现出仍原性 ,分析以下反应中酸的作用 . 1 NaOH+HCl=NaCl+H 2O2C+2 H2SO4 = CO2 +2 SO2 +2H2O （3）

6、3FeO + 10HNO3 = 3FeNO33 + NO + 5H2O 15.、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物；我们不明白它们的化学式；但知道它们在肯定 条件下具有如下的转换关系（未配平）G=Q+NaCl Q+H2=X+H 2 Y+NaOH=G+Q+H 2O Z+NaOH=Q+X+H 2O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的次序为 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ16、有反应FeCl2Cl22FeCl3、2 FeCl32KI2FeCl22 KClI2、Cl22KI2KClI2,由此判定氧化剂由强到弱的是_；17、将Fe 3 和I混和后,加入Fe 粉和Cl

7、2 ；（1）如反应后有Fe2 剩余,就肯定无 _,可能有 _；（2）如反应后有Fe剩余,就肯定无 _,可能有 _肯定有 _ （3）如反应后有 I剩余,就肯定无 _,可能有 _肯定有_ （4）如反应后有Cl 2剩余,就肯定无 _,肯定有 _；18. 将铁粉投入到盛有 Cu 2+、Ag +、Fe 3+的溶液中；反应完毕时,如烧杯底部有铁粉剩余,溶液中肯定不含的金属离子是 _；如烧杯中没有铁粉剩余,就溶液中肯定含有的金属 离子是 _；如溶液中不含有 Cu 2+时,就肯定不含有的金属离子是 _；19、I 高锰酸钾和氢溴酸溶液发生以下反应：2KMnO 416HBr（浓）2KBr2MnBr25Br28H2

8、O 请用双线桥法分析同一元素的原子得失电子的情形其中被仍原的元素是；反应中如消耗0.1 mo1 氧化剂,就被氧化的仍原剂的物质的量是；历史上曾用“ 地康法” 制氯气,这一方法是在 O2 跟氯化氢反应：请用单线桥法标出电子转移的方向和数目450时,用氯化铜作催化剂,由空气中的4HCl+O 22H2O+2Cl 2如反应中有 0.1 mo1 e转移,就氧化产物在标准状况下所占体积为；（B）卷提高题 1、以下有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确选项（）2、A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO 2 +2S+6H 2O K2Cr 2O 7溶液完全反应,就B. 4 FeS+18H2SO4=

9、2Fe2SO43+9SO 2 +7S+18H 2O C. 6 FeS+16H 2SO4=3Fe2SO4 3+6SO 2 +7S+16H 2O D. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2SO4 3+3SO 2 +11S+18H 2O 24mL浓度为 0.05mol/LNa2SO 3恰好与20mL浓度为 0.02mol/L元素 Cr 在被仍原的产物中的化合价是（）A. 6B. 3C. 2D. 0 3、从下面的变化过程,推断氧化性由强到弱的次序是（）（1）2 H2SSO 23 S2 H2O（2）2 KICl22KClI2I22HCl（3）2 FeCl2Cl22FeCl 3（4）2 FeCl32HI2FeCl2（5）I2SO 2SO 22H2OH2SO 42HI2Fe3I2SO 2B. Cl2I2Fe 3A. ClC. Cl2Fe3SO 2I2D. Fe3I2Cl2SO 24、离子 M 2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：就 M 2O7X-中 M 的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH 2O,5、反应NOO 2NO2H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的方程式,当氧气有1被3NO 仍原时,此反应各物质化学计量数之比为6、 .配平以下氧