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1、第二章 物质的状态2.3 固体2.2 液体2.1 气体无机化学2.1 气体理想气体气体分子运动实际气体无机化学 2.1.1 理想气体 分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失 无机化学一、理想气体状态方程即无机化学由于 PiV= niRT； P总V= n总RT 无机化学三、气体扩散定律 英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根成正比 或即由于无机化学 2.1.2 气体分子运动Azyx设容器内有N个质量为m的气体分子。一个分子沿X轴运动碰撞A壁，由于碰撞时无能量损失， 大小不变。 无机化学每次碰撞，分子动量

2、改变值为分子每秒碰撞A壁次数为 该分子每秒钟动量总改变值为 而该分子施于A壁的压力为 容器内有N个分子，各面器壁共受力为 无机化学容器面积为 ， 则器壁所受气体的压强为因气体分子的平均动能同绝对温度有关 此式可解释扩散定律无机化学2.1.3 实际气体状态方程 理想气体的P 为一常数 , 而实际气体的P 则不是常数。 主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。 无机化学因此状态方程修正为因此实际气体状态方程为无机化学2.1.4 气体的液化临界温度Tc 临界压强Pc 临界体积Vc 无机化学2.2.1 液体的蒸发 液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向

3、和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子. 无机化学2.2.2 饱和蒸气压相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。同一液体，温度越高，蒸气压越大；无机化学液体的沸点当P蒸= P外时的温度为沸点 P外P蒸无机化学2.3 固体固体非晶体 晶体 立方体P；I；F 四方体P；I 正交体P；C；F；I 六方体H 三方体R 单斜体P；C 三斜体P 无机化学7 种晶系（14种点阵型式，未列出）立方 Cubica=b=c, =90四方 Tetragonala=bc, =90六方 Hexagonal a=bc, =90, =120正交 Rhombicabc, =90三方 Rhombohedrala=b=c, =90a=bc, =90 =120单斜 Monoclinic abc =90, 90三斜 Triclinicabc =90无机化学三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞配位数：12质点数：4配

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