高一化学必修一第一章第三节物质的量教案

1、物质的量教案（ 1） 教学目标 1、学问目标： 1使同学明白物质的量及其单位；2使同学明白物质的量这一物理量的重要性和必要性；3使同学懂得阿伏加德罗常数的涵义；4使同学把握物质的量与微粒数目之间的简洁换算关系；5使同学明白摩尔质量的概念；6使同学明白物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；技能目标：使同学把握物质的量与微粒数目之间的简洁换算技能；2、使同学把握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算技能；3、德育目标： （1）培育同学演绎推理,归纳推理的辩证规律才能；（2）培育同学抽象、联想、想象思维才能,激发学习爱好；（3）使同学学习法定计量单位及国家标准中“ 量和单位” 的有关内容；

2、教学重点 物质的量及其单位 ,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算 物质的量与微粒数目之间的简洁换算 ,关于物质的量、摩尔质量、物质的 教学难点 质量之间的简洁换算教学方法 （1）对比比如联想结合方法；（2）启示式教学与讲练结合方法；教学用具 投影仪、投影片；教学过程 引入 （投影）1、大米为什么通常用 kg 作单位,而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（ 1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（ 2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量,当称量物质的试验操作时,微粒与 可称量物之间有什么联系呢？过渡 以上问题启示摸索,使同学查找假设桥梁,引入正题；阐述 本章学

3、问的位置及其重要性；引入基本概念 18 克水可以用托盘天平称量,但 1 个水分子却无法称；1 把大米可以称 量, 1 粒大米却无法称,但 1 粒大米质量可以运算,同理,1 个水分子的质量也可以计 算,通过物质的量进行换算；科学上用“ 物质的量” 这个物理量把肯定数目的原子、分 子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来；板 书 一、物质的量类 比 物质的量是国际单位制的7 个基本物理量之一,是一个基本物理量；讲 述 1971 年,第十四届国际计量大会打算用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位；摩尔的符号为 mol ,简称摩； 投影 国际单位制（ SI ）的 7 个基本单位整理学

4、问 先投影表中前五个物理量,使同学回答单位名称和符号,再投影后两个物理物理量长度质量时间电流热力学温物质的量发光强度度单位名米千克秒安开（尔摩（尔）坎（德拉）称mkgs（培）文）molcd单位符AK号量； 讲解 本节课,我们重点学习物质的量及其单位,它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来；板 书 二、物质的量及其单位 1. 定义：表示含有肯定数目粒子集体的物理量 - 物质的量（符号：n）,是联系宏观和微观的桥梁；2.物理量：问题： （1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？正如时间、质量这些物理量一样,“ 物质的量” 是物理量 ,是专出名词 ,不是词组 ,不能随便增添或简化

5、任何字 ,不能拆开懂得 ,物质的量这四个字是一个整体；物质的量单位是摩尔（mol）；1、粒子：问题：使用摩尔时,为什么必需指明基本粒子或其组合？23 粒大米平均分给10 只适用于微观粒子.由于阿伏加德罗常数很巨大；比如：6.02 10亿人,就每人可得15.05 百万吨大米；所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义；使用时,须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等；2.肯定数目：问题：1mol 是什么意思呢？1mol 粒子的粒子数目是多少呢. ； 启示 正如丈量布匹一样,用尺作基准是必定的,那么运算微粒的基准是什么？ 板书 1、基准阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含的原子数,就是阿伏

6、加德罗常数,符号 N A,单位 mol-1 ；约为 6.02 10 23 mol-13.集体：表示的不是单个微观粒子 ,而是阿伏加德罗常数个 ,约为 6.02 10 23 个；4.数学表达式：投影 问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；已知某物质的微粒数,能否运算出其中含有微粒的物质的量？n=N/N A由于 NA相同 ,所以 n 与 N 呈正比 . 23 个；A aB bCcN（A）=a N（ AaB bCc）n（A ）=a n（A a Bb Cc）板 书 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.02 10举 例 1 摩尔 氧原子 约为 6.02 10 23 个1 摩尔 水分

7、子 约为 6.02 10 23 个1 摩尔 氯离子 约为 6.02 10 23 个0.1molH 2中,含有 molH ；2molCH 4中,含有 molC,molH ；3.01 10 23 个 H 2O 中,含有 molH, molO；0.1molNa 作仍原剂时,失去的电子数是 个；摸索 通过上述例题,请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的留意事项；板书 三、物质的量及其单位使用时留意事项 投影 1 、摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等）,用于宏观世界就无意义；板书 2、使用时要用化学式指明微粒种类或其组合,不用该粒子的中文名称；1mol=1molS、1molH

8、 2、1molNa+ 、1mole-、1molCO 23、摩尔倍数单位1MmoL=1000 kmol1kmol=1000 mol1000 mmol 投影 巩固性练习题：提问 1、以下表述是否正确？说明理由；1mol 氢2mol 离子氢1molNaOH1mol 盐1mol 汽车投影答案 2、填充下表阿伏加德罗常数 物质的量概念符号单位单位符号3、比较 0.5molO 2与 6.02 10 投影答案 22 个 O2 分子所含分子数的多少；方法一： 0.5molO 2 中含 O2 分子数 N 23 mol-1= 3.01 10 23 6.02 102222 个NO 2 = nO 2N A = 0.5mol 6.02 10故 0.5molO 2 所含氧分子数比6.02 1022 个氧分子数多；6.02 10方法二、 nO2=NO 2/N A=6.02 1022 /6.0