高中化学《几种重要的金属化合物》教案2新人教版

1、其次节 几种重要的金属化合物 第一课时 教学目标：1 熟悉金属氧化物的主要性质；熟悉铁的氢氧化物的性质及制法；2 尝试用分类方法学习物质的性质；3 通过试验教学培育同学的观看才能和试验操作技能；教学重点、难点：重点： 1金属氧化物的化学性质2FeOH2、FeOH3 的性质及转化难点： Al2O3的两性教学过程：教学环节 老师活动 同学活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回忆 以 Na、Mg、Al 、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式；新学习探究在以上反应生成的化合物中,它们的组成有什阅读教材 P46第一自然段么不同？性质有什么不同？知归纳整理化合物

2、的性质与组成的关系写出有关反应方程式学学问导入一氧化物（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿习学习石炼铁？沟通（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中,有什么现象？试验探究（1）各取少量 Na2O、 CaO、MgO、Fe2O3、CuO、观看这些物质的颜色、状Al 2O3放入试管中 态（2）分别加入 2mL蒸馏水 观看是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴 23 滴酚酞,观看颜色的变化（4）在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐 观看是否溶解, 溶液的颜酸 色如何变化归纳整理 化 学 颜 状 与水反应的方程式 （注明 与盐酸反应的方程式（注式 色 态 加入酚酞后溶液的颜色）明反应后溶液的颜

3、色）Na2O CaO MgO Fe2O3CuO Al2O3归纳整理指导同学总结金属氧化物的性质阅读教材 P4647,（1）多数金属氧化物为碱性氧化物；（2）多数金属氧化物不溶于水,只有少数金属氧化物与水反应生成可溶 性或微溶性碱；（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,生成盐和水；试验探究将新制的 Al2O3放入试管中,滴加NaOH溶液观看有何现象摸索沟通铝与酸、碱是如何反应的？Al 2O3 既能溶于酸写出有关反应的离子方归纳整理又能溶于碱,说明白什么？程式；Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途 摸索争论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形状和 性质相同吗？对内层金

4、属的爱护作用一样吗？如何用试验证明？复习回忆（1）常见的金属氢氧化物中,哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶 于水？（2） NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式；归纳整理铁的氢氧化物碱的性质学问导入试验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、观看有什么变化？FeSO4溶液,然后逐滴加入NaOH溶液观看有什么变化？（2）另取一支试管加入FeSO4 溶液,将NaOH溶液用长滴管插入 NaOH溶液FeSO4溶液液面以下,挤出摸索争论（1）比较上述两种情形 下现象有什么不同？说 明白什么问题？（ 2） FeOH2 、 FeOH3 是碱吗？它们不溶于水,能否溶于盐酸？归纳整理铁的氢氧

5、化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理 颜色、状态 性质 水溶性 制法摸索争论化转化（1）欲制取 FeOH2应注学与盐酸反应 （离性子方程式）质热稳固性意什么问题？试验时如 何操作？（2）将 FeOH 3加热失水 能生成 Fe2O3,将 Fe（OH）2 加热后能否生成 FeO？为什么其次节 几种重要的金属化合物板 一氧化物书 1金属氧化物的通性：设 2几种重要的金属氧化物：计 3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1）FeOH2（2）FeOH3巩固训练：1用足量的 CO仍原 32.0g 某种氧化物, 将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到 60g沉淀,就该氧化物是（）AFeO B Fe2O3

6、 C CuO D Cu2O 2将氢气通过 10g 氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为 8 .4g ,那么以下计算正确选项（）A有 1.6g 水生成 B有 8.4g 铜生成C有 80的氧化铜被仍原 D试验时所消耗的氢气不足 0.2g 3以下说法正确选项（）A金属氧化物肯定是碱性氧化物B碱性氧化物肯定是金属氧化物C非金属氧化物肯定是酸性氧化物D酸性氧化物肯定是非金属氧化物4为了使 FeOH2 氧化成 FeOH3 而又不引入杂质, 应向悬浊液中加入 A氯水 BHNO 3 C H2O2 DNa2O25依据你的明白,某种不溶于水的金属氧化物,假如要判定它是酸性氧化物、碱性氧化物仍是两性氧化物,方

7、法是；6在制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦；如烘烧后期从窑顶向下渐渐浇水,窑内会产生大量的 气体；它们把该红色物质仍原成黑色的化合物是,同时仍有未烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦；7试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成；取质量相等的两份试样按下图所示进行试验：过量盐酸 试样 X 完全反应溶液 Y 强酸性溶液（不含Cu2+）,过量 CO 试样 X 粉末 Z 气体和不溶物W （1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：（2）如全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W的质量是 m,就每份试样 X 中的氧化铜的质量为（用 m表示）；备课参考：（一

8、）参考答案：1 B 2 C 3 B 4 C 5如该氧化物只能溶于盐酸,就属于碱性氧化物；如该氧化物只能溶于 NaOH溶液,就属于酸性氧化物；如该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液,就属于两性氧化物；6 Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O47 Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m （二）视野拓展 FeOH2 的仍原性很强,极不稳固；很简洁被空气中的氧气氧化为FeOH3；4FeOH2 + O 2 + 2H 2O =4FeOH3反应过程中快速经受的颜色变化：白色灰绿色红褐色；其中的灰绿色是一种中间过渡色；

9、既然 FeOH2是如此简洁被氧化,那么我们在化学试验中如何才能得到可储存较长一些时间的 FeOH2呢？做好以下几项工作就能达到目的；（1）使用新配制的FeSO4 溶液和 NaOH溶液；Fe（OH）2 保（2）把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下；（3）加入 NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4 溶液液面以下；（4）假如在试管中FeSO4 溶液液面上预先注入一层植物油,就生成的存的时间会更长一些；FeOH3 受热分解会生成红棕色的 Fe2O3粉末 2FeOH 3 = Fe 2O3 +3H 2O 但 FeOH2受热分解的情形可没有这么简洁,有以下两种情形：（1）干态 FeOH2 FeO O2

10、 Fe 3O4（2）湿态 FeOH2 H2O O2 FeOH 3 Fe 2O3（三）参考资料1高中同步测控优化设计 2 1+1 轻巧夺冠同步讲解（高中新课标 人教版）化学必修 3细解新教材高中化学（必修 1）（其次课时）教学目标 ：1 熟悉 AlOH 3 的两性,熟悉Na2CO3、NaHCO 3的性质及转化；2 充分体会试验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法；3 培育同学观看图画、阅读资料的才能；教学重点、难点：重点： 1 AlOH3 的两性；2 Na2CO3、NaHCO 3的性质及转化 难点： AlOH 3 的两性 教学过程 ：教学环节老师活动同学活动新课导入（1） FeOH2、FeOH

11、 3有哪些性质？（2） FeOH2 如何转化为FeOH3 ？结合 NaOH 、 FeOH2、FeOH3,试推断 取 AlOH 3？2AlOH3AlOH 3可能有哪些性质？如何制新试验（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2SO4 3观看有什么现象溶液,逐滴加入氨水至过量知探究（2）在试管中加入5mL蒸馏水,滴入几滴观看是否褪色红墨水,再加入少量新制的AlOH3 沉淀学归纳整理取上述试验中制得的AlOH 3沉淀分别装在AlOH 3的物理性质观看是否溶解习试验两支试管中,在一支试管中滴加2mol/L 的探究盐酸,在另一支试管中滴加2mol/LNaOH 溶液,边加边振荡摸索争论结 合Al

12、2O3 的 两 性 推 断AlOH3的两性如 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液和 NaOH溶液混合反应生成1.17g 沉淀,就需要 0.5mol/L应用的 NaOH溶液（）A130 mL B 100 mL C 90 实践 mL D 50 mL 由 AlCl 3 溶 液 如 何 制 取Al （OH）3？用氨水好仍是用NaOH溶液好？为什么？学习沟通 在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？指导同学阅读教材 P49,完成下表物理性质归纳化两与盐酸反应整理学性与 NaOH溶液反应性热稳固性质制法用途在面粉发酵或油条制作经经常用到纯碱或小苏打,你知道纯碱、小苏打的学问

13、 成分是什么吗？导入 三盐1碳酸钠和碳酸氢钠展现 Na2CO3、NaHCO 3 样品观看它们的颜色、状态学习探究盐有哪些通性？依据你所把握的学问试推断Na2CO3、NaHCO 3 有什么样的性质？如何用试验证明？实指导同学做教材试验：步骤Na2CO3NaHCO（1）Na2CO 3、NaHCO 3在水中的溶解性（2）（3）初 步验指导同学做教材试验：结论现方结探Na2CO 3、Na2CO3 的热稳固性Na2CO3象程论式究NaHCO补充试验： Na2CO3、NaHCO 3 分别与稀盐酸、石灰水、 CaCl2的反应观看生成气体、沉淀的差别归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名 物理 颜色、状态 性

14、质 水溶性及溶液酸碱性 化 热稳固性 学 与盐酸反应 性 与 CO2、 H2O的反应 质 与 NaOH的反应 与石灰水的反应 与 CaCl2 的反应相互转化 主要用途应用实践（1）如何鉴别Na2CO3、 NaHCO 3 两种固体？假如是溶液,又如何鉴别？（2）板2氢氧化铝书（1）AlOH 3 的物理性质设（2）AlOH3 的化学性质计（3）AlOH3 的制法（4）AlOH 3 的用途三盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练 ：1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg （Al 2O3） B MgCl2（AlCl 3） C Fe（Al

15、 ） D Fe2O3（Al 2O3）2试验室制备 AlOH3 最好用（）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 C Al2SO43和 KOH D AlCl 3 和氨水3试验室中,要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来,相宜用的试剂是（）ANaOH溶液 B BaOH2 溶液 C 盐酸 D氨水4在 200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg 2+的物质的量浓度为 0.2mol/L ,Cl-的物质的量浓度为 1.3 mol/L；要使 Mg 2+全部转化为沉淀分别出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（）A40mL B 72mL C 80mL D128mL 5以下说法

16、中不正确选项（）A. Na 2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水B. Na 2CO3 比 NaHCO 3 稳固C. Na2CO3 和 NaHCO 3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO 3 分别与盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 21 6不能用来鉴别 Na2CO 3 和 NaHCO 3两种白色固体的试验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入 Ca Cl 2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7有关 Na2CO 3 和 N

17、aHCO 3的性质,以下表达错误选项（）A. 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO 3与足量的盐酸反应, 在相同的条件下 NaHCO 3产生的 CO2气体体积大B. 同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO 3 比 Na2CO3猛烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等 g；D. 将石灰水加入到NaHCO 3 溶液中将会产生沉淀8在 100mL b mol/LAlCl3 溶液中加入100mL a mol/LNaOH 溶液；（1）当 a3b 时,生成 AlOH3的物质的量为 mol；（2）当 a、b 满意条件时,无沉淀生成；（3）当 a、b 满意条件时, a 增大,沉淀量

18、削减,此时生成沉淀备课参考：（一）参考答案1B 2 D 3 D 4 C 5 D 6 D 7 C 8（ 1）0.1a/3 （2）a3b （3）3ba4b （ 0.4b 0.1a ） 78 （二）视野拓展AlOH 3是一种两性氢氧化物,可以溶入强酸, 也可以溶入强碱溶液,因此 AlOH 3也写成 H3 AlO 3（铝酸）的形式；但太弱的酸（如 H2CO3）或太弱的碱（如 NH3H2O）与 AlOH 3是不发生反应的；AlOH3具有两性的缘由是AlOH3 在水中存在两种电离趋势：Al 3+ + 3OH- = AlOH3 = H+ + AlO2- + H2O 我们常遇到的两性氢氧化物除AlOH 3外仍

19、有 ZnOH2 ； AlOH3 可用于治疗胃酸过多,由于它可以与胃中的盐酸发生反应；但人体摄入的Al 3+ 过多会损害身体健康；（三）参考资料 1高中同步测控优化设计 2 1+1 轻巧夺冠同步讲解（高中新课标 人教版）化学必修 1） 3细解新教材高中化学（必修（第三课时）教学目标 ：1 熟悉三价铁的氧化性及Fe 2+、Fe 3+的检验、转化,熟悉焰色反应及应用；2 学会通过试验、图片、资料学习化学的方法；3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用,体会化学与生活的亲密联系,培育 学习化学的爱好；教学重点、难点：重点： 1三价铁的氧化性2Fe 2+、Fe 3+的转化3Fe 2+、Fe 3+的检

20、验难点： Fe 2+、Fe 3+的转化教学过程 ：教学环节老师活动同学活动新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入2三价铁的氧化性新试验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和溶滴入5 mL FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液液KSCN溶知的液 后 的颜颜色色学 FeCl 2溶液习 FeCl3溶液归纳整理（1）在一支试管里加入5 mL FeCl 2溶液,Fe 2+、Fe 3+离子的检验方法试验探究观看颜色的变化滴入几滴KSCN溶液,再滴入新配制的氯水（2）在一支试管里加入5 mL FeCl 3溶液,观看颜色的变化加入几滴盐酸和适量铁粉,振荡试管；充分反应后,滴入几滴 KS

21、CN溶液,再加入几滴氯水学习探究（1）依据上述试验现象争论如何实现 Fe 2+、Fe 3+的转化？在这种转化中表现了 Fe 2+、Fe 3+的什么性质？（2）你仍能想出其它的方法实现 Fe 2+、Fe 3+的转化吗？补充试验 用毛笔蘸取少量 30FeCl 3 溶液在铜片上 观看溶液的颜色和铜片画一个“Cu” 字,放置片刻,用少量水将 表面的变化； 上述试验说铜片上的溶液冲到小烧杯中明白什么？写出有关反 应的离子方程式；归纳整理Fe、Fe 2+、Fe 3+的转化3+说明转化的条件, 并写出 Fe 有关反应方程式； Fe2+ Fe应用实践为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加 入；为了 防

22、止 FeCl2 溶液变质,可向溶液中加入；3硫酸铝钾 KAlSO42 学习沟通 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在 生活中仍有哪些用途？学习探究指导同学阅读教材P51资料卡片依据明矾的电离特点,试推 断 明 矾 应 有 哪 些 性 质？4铝盐和铁盐的净水作用试验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试不加加管中,向其中两支试管中分别加入少量明加入入矾、硫酸铁溶液,振荡静置试明硫剂矾酸铁 溶 液 2min 5min 归纳整理 作为净水剂应具备的条 件；5铜盐学习沟通铜制器具用久了就生锈,你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈,仍有哪些铜盐？归纳整理指导同学阅读教材P52 资料卡

23、片,熟悉常见铜盐的性质及应用联系生活实际,查找资 料,明白铜盐在生活中的 应用；6焰色反应 学习沟通 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？观看火焰的颜色 试验探究 试验 39 归纳整理 阅读教材 P53,总结焰色反应及应用2三价铁的氧化性板 Fe、Fe 2+、Fe 3+的转化 Fe 书设 Fe2+ Fe3+计3硫酸铝钾 kAlSO4 2 4铝盐和铁盐的净水作用5铜盐6焰色反应巩固训练 ：1把铁片投入到以下溶液中,铁片质量削减且没有气体产生,此溶液是（）AFeSO4 B H2SO4 C Fe2SO4 3 D AgNO2只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH

24、四种无色溶液区分开,这种试剂是 （）ABaCl2溶液 BFeCl2 溶液 C FeCl3溶液 DFeNO33 溶液3证明溶液是否有Fe 2+,其操作正确的次序是（）加少许酸化的KMnO 4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A. B C D4能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是（）A浓 H2SO4 BFeCl3溶液 C CuSO 4 溶液 D FeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含 Fe 3+的试验方法是（）A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C. 滴加 NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最终显红褐色D. 只需滴加 KS

25、CN溶液6为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2SO43 和 CuSO4杂质,可选用的一种试剂是（）ANaOH B 氯水 C 铜粉 D铁粉7用光滑的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观看到黄色火焰,就以下有关表达正确的是（）A只含有 Na + B肯定含 Na +,也可含 K +C既含 Na +又含有 K + D可能含 Na +或 K +中一种8为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质,可取少量溶液,加入少量溶液,假如溶液显 色,说明溶液中含有 离子,硫酸亚铁已变质；防止硫酸亚铁溶液变质的方法是；9某混合物 A,含有 KAlSO4 2、Al 2O3和 Fe2O3,在肯定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：A 水 NaOH 沉淀过量溶液沉淀通人 CO2溶液固体 B 溶液反应沉淀溶液氨水溶液蒸发、结晶固体 E