高中化学学业水平考试考点训练题及解析研究物质的实验方法

1、考点 2 讨论物质的试验方法目标方向 学问条目 必考要求1.物质的分别与提纯 过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶 b 2.焰色反应 a 3.常见离子的检验 b 4.物质的量浓度的概念 b 5.配制肯定物质的量浓度的溶液 b 6.物质的量浓度的相关运算 c 一、物质的分别与提纯 过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶 方法 分别的物质 留意事项 应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液防止液体暴沸, 温度计水银球的石油的蒸馏体混合物位置,冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶萃取剂里的溶解度不同,用一挑选的萃取剂应符合以下要求：对用四氯化碳萃取溴种溶剂把溶质从它与另一与

2、原溶液中的溶剂互不相溶；水中的溴种溶剂所组成的溶液中提溶质的溶解度要远大于原溶剂取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹分液分别互不相溶的液体槽对准漏斗上的小孔,使漏斗内用四氯化碳萃取溴外空气相通；打开活塞,使下层水中的溴后再分液液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上口倒出蒸发用来分别和提纯几种可溶加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用分别 NaCl 和 KNO 3玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿和结性固体的混合物中显现较多的固体时,应停止加混合物晶热1 1以下试验操作中错误选项 A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 C萃取时,应挑选有机萃

3、取剂,且萃取剂的密度必需比水大 D蒸发时,蒸发皿中显现大量固体时应停止加热2试验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A玻璃棒B烧杯C蒸馏烧瓶D酒精灯3以下试验中,所选装置不合理的是 A分别 Na2CO3 溶液和 CH 3COOC 2H5,选 B用 CCl4 提取碘水中的碘,选C用溴水除去甲烷中混有的乙烯,选 D粗盐提纯,选和 二、离子的检验1焰色反应 1试验用品：铂丝、酒精灯、稀盐酸、蓝色钴玻璃 检验钾时用 ；2试验要点：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色,蘸取试样,在无色火焰上灼烧观看火焰颜色 检验钾需透过蓝色钴玻璃 为紫色；钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应3焰色反应应用：检验

4、某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素,用于制作节日燃放的烟 花等；2 2常见离子的检验1Cl检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 2SO24 检验：加稀盐酸后再加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀；3NH4 检验：加入NaOH 并加热,产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；4Fe3检验：加入KSCN 溶液显现血红色,Fe3 3SCN=FeSCN 3；5Al3检验：加入过量NaOH 溶液,先显现白色沉淀后沉淀消逝；42022 浙江学考模拟 某试样的焰色反应呈黄色,以下对该试样成分的说法正确选项A确定是钠单质B确定是钠的化合物C确定含有钠元素D不行能含有钾元素52022 浙江 4 月学考 某固体可

5、能含有 NH 4 、Cu2、Na、Cl、CO23 、SO24 中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下试验 不考虑盐类的水解及水的电离 ：1一份固体溶于水得无色透亮溶液,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀 6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有 4.66g 沉淀；2另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L标准状况 ；以下说法正确选项 A该固体中肯定含有 NH4 、CO 23 、SO 24 、NaB该固体中肯定没有 Cu2、Cl、NaC该固体中只含有 NH 4 、CO23 、 SO24 、ClD依据以上试验,无法确定该固体中有 Na

6、62022 浙江 10 月学考 已知： Ag 2SO4 微溶于水,可溶于硝酸；溶液 X 中可能含有 Na、Ca 2、Fe2、Cl、Br、CO23 、SiO 23 、SO 24 中的几种离子；为了确定其组成,某同学进行了如下试验：以下说法正确选项 A溶液 X 中肯定含有Na、Cl和 SiO 22,加入 BaCl 2溶液B溶液 X 中肯定不含Ca 2、BrC为确定溶液X 中是否含有SO24 ,可取溶液D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为血红色3 三、物质的量浓度1物质的量浓度的概念1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号cB,单位： mol L1；2物

7、质的量浓度与物质的量的关系公式：cBnB V；2配制肯定物质的量浓度的溶液1容量瓶的使用规格及特点：常规的容量瓶有50mL、100mL 、250mL、500mL 、1000mL 等数种；容量瓶上标有温度、容积、刻度线；在使用容量瓶之前,要先检查容量瓶容积与所要求的是否一样、瓶塞是否漏水；2原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；3仪器：天平 称固体质量 或滴定管 量取液体质量 ,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；4步骤：运算：所需固体的质量或稀溶液的体积；称量：天平称量固体或滴

8、定管量取液体 精确量取 ；溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌；转移：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中；洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次,将洗涤液全部转移至容量瓶中；定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 12cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；摇匀：反复上下颠倒,摇匀；装瓶、贴签；3物质的量浓度的相关运算物质的量浓度运算的关键点为正确判定溶液的溶质并求其物质的量,依据 Vm 精确运算溶4 液的体积,不能用水的体积代替；72022 浙江 10 月学考 用无水 Na2CO 3固体配制 250mL0.1000mol L1 的溶液；请回答：1在配制过程中不必

9、要的玻璃仪器是 _；A烧杯 B量筒C玻璃棒 D胶头滴管E容量瓶2定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,塞盖好,反复上下颠倒,摇匀；_ ,再将容量瓶3以下操作会使配得的 Na2CO 3 溶液浓度偏低的是 _ ；A称取相同质量的 Na2CO 310H2O 固体进行配制 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C摇匀后发觉液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D转移洗涤液时洒到容量瓶外,连续用该未清洗的容量瓶重新配制82022 杭州地区四校高三上学期联考钢铁制品常常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的 Fe3O4；某学习小组为了讨论烤蓝铁片,分别进行了以下试验操作：把肯定量烤蓝铁片加工成匀称粉末

10、；取 mg 该粉末,放入 28.00mL1mol L1 的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4mL ,向溶液中滴入 KSCN 溶液,无明显现象；完成以下各题：1将反应后的溶液稀释至100mL ,就溶液中cFe2_mol L1；2样品中 nFenFe3O4_；92022 浙江 10 月学考 量取 8.0mL5.0molL 1H2SO4 溶液,加蒸馏水稀释至 100mL,取两份稀释后的 H 2SO4 溶液各 25mL ,分别加入等质量的 Zn 和 Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如下列图 氢气体积已折算成标准状况下的体积 ；请计箅：1稀释后 H 2SO4 溶

11、液的物质的量浓度为_mol L 1；2加入 Fe 的质量至少有 _ g；5 答案精析 一、冲 A 训练1C为防止液体污染, 分液时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A 正确； 蒸馏的原理： 通过掌握沸点的不同来实现物质的分别,所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处,B 正确；萃取剂的密度不肯定比水大,C 错误；蒸发溶液应当大量固体析出时,停止加热,靠余热蒸干,D 正确； 2A 过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；蒸发需要铁架台 或三脚架 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器,属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒,A 正确； 3A Na 2CO3 溶液和 CH3COOC2H

12、 5 分层,就挑选分别,A 错误；碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,就用 CCl4 萃取碘水中的碘,选,B 正确；甲烷不与溴水反应,而乙烯能够与溴水反应,可通过洗气除去甲烷的乙烯,到 NaCl ,就选和,D 正确； 二、冲 A 训练 4C C 正确；粗盐提纯,需要溶解后过滤、蒸发得5A 1 一份固体溶于水得无色透亮溶液,肯定不含 Cu 2,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有 4.66g 沉淀,沉淀部分溶解, 肯定含有 CO 23 、SO 24 ,nSO24 0.02mol ,碳酸钡沉淀是 6.63g4.66g1.97g,物质的量是 0.01mol ；2另一份

13、固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气,0.03mol 标准状况 ,所以含有铵根离子0.03mol ；依据电荷守恒,所以肯定含有钠离子,其物质的量是0.02mol 20.01mol 20.03mol 0.03mol,该固体中肯定含有NH4 、CO23 、SO24 、Na,A 正确, B、C、D 错误； 6B 三、冲 A 训练71B 2用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 3AC 810.14 24 1 910.40 20.65 解析 1H 2SO4 溶液各 25mL ,分别加入等质量的 Zn 和 Fe,生成的氢气的体积相同,由于Fe 的摩尔质量比 Zn 的小,所以 Fe 与硫酸反应时 Fe 过量,其反应方程式为 FeV 0.224LH2SO4=FeSO4H 2 ,由图像