2021-2022学年江西省宜春市春台中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市春台中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A. Mg B. Fe C. Al D. Cu参考答案：D略2. 下列有关叙述中正确的是A. 电解质只有在通电时才能电离B. 电解质只有在电离时才能导电C. 1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度D. 硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量参考答案：BA. 电解质在水溶液中或在熔融状态下可以电离，电离与是否通电无关，A不正确； B.

2、电解质只有在电离时才能产生自由移动的离子，所以只有在电离时才能导电，B正确；C.物质的量和物质的量浓度是两个不同的物理量，C不正确；D.摩尔质量不是相对分子质量，当摩尔质量以“g/mol”为单位时，两者在数值上相等，D不正确。本题选B。3. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO4参考答案：C4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42参考答案：B解：A、MnO4离子有颜

3、色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B5. 同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4参考答案：A6. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考

4、答案：C略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OHH2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2参考答案：A略8. 下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性 HClO4HIO4D酸 性 HClO3HIO3参考答案：D9. 下列说法中正确的是 （ ）A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气 B. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还

5、原剂D钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠参考答案：C略10. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）AAgNO3溶液BNaNO3溶液CNaCl溶液DK2SO4溶液参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答【解答】解：A氯水中含Cl，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A11. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被

6、用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ

7、1 + Q22Q3参考答案：B氢气在氯气反应的方程式为H2Cl2=2HCl，断裂1molHH键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molClCl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1Q22Q3，故B正确。13. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B. 4822Ti和5022Ti的化学性质不同C. 4822Ti和5022Ti互称为同位素D. 4822Ti和5022

8、Ti为同一核素参考答案：CA. Ti和Ti中分别含有482226个、502228个中子，A错误；B. Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。14. 双选题关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂BNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 CNa2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子DNa2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移

9、1 mol电子参考答案：BD解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B、D。15. 下列有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问

10、题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓

11、度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；

12、（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和（1）

13、元素：A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 （2）E在周期表中的位置第 周期，第 族；（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物，它的电子式为 （4）D与水反应的化学方程式是 ，此反应为 反应（填放热或吸热）参考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA；（3）Na2O2；离子； ； （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2；放热【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，

14、则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则

15、C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，故答案为：H；C；O；Na；S； （2）E为S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）F为过氧化钠，其化学式为：Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过氧化钠的电子式为： ，故答案为：Na2O2；离子； ； （4）D为Na，钠与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应为放热反应，故答案为：2Na+2H2

16、O=2NaOH+H2；放热【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意合理利用（3）中F为淡黄色固体，为解答本题的突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系18. （1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 。（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 ，在这100ml溶液中含NaOH g。（3）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A标准状况下33.6 L H2B所含

17、电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2OD常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024 个的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。（5）化学兴趣小组对某矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有48 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：（1）21 43（2）4mol/L 0.4mol/L 1.6（3）CBADE （4）62g/mol 16（5）210-3略19. A?G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回

18、答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖； . H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)CE的反应类型为_。与出DC化学反应方程式：_。写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称_；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式_。参考答案：(1) 氧化反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2OH-CHO