2021-2022学年江苏省苏州市第一中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省苏州市第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD. 醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O参考答案：C【分析】A铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒；C、碳

2、酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，除醋酸钙为强电解质写离子外，其他的均写化学式。【详解】A铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe2H+ =2Fe2+ H2，选项A正确；B铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu2Ag+ =Cu2+ 2Ag，选项B正确；C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应的离子方程式为：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-+H2O，选项C不正确；D. 醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，

3、明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。2. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ）参考答案：D略3. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略4. CO2、H2和CO组成的混

4、合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A. 29813 B. 22114C. 13829 D. 131657参考答案：C【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以

5、是13：8：29，答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。5. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B略6. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水

6、参考答案：A略7. 已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生剌激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D8. 向0.1mol?L1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）ANa+和CO32BNa+和HCO3CHCO3和CO32DNa+和OH参考答案：B考点：离子反应的概念 专题：离子反应专题分析：先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子解答：解

7、：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B点评：知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性9. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中

8、，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为ADCAB BDBACCDABC DBADC参考答案：C10. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是参考答案：D构成原电池的条件为：两个活动性的材料作电极；要有电解质溶液；要形成闭合回路；能自发发生氧化还原反应；A正确，B正确，C正确，D错误，不能形成闭合回路；正确选项D。11. 异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( ) A具有相似的化学性质 B具有相似的物理性质 C具有相同的空间结构 D分子式相同，但结构不同参考答案：D略12. 下列物质可以使蛋白质变性的是福尔马林硫酸铜 硝酸硫酸镁()A BC D全部参考答案：A解析在强

9、酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。13. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐ASi BNa CAl DFe 参考答案：B考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质.专题：元素及其化合物分析：A硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；CAl和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；BNa Na2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，符合题意

10、，故B正确；CAlAl2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；DFeFe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大14. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略15. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，

11、可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即

12、用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，

13、分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生098g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。参考答案：(1)Ba2+和OH- AgCl (2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 (3)SO42-、C

14、l- 1mol/L、2 mol/L (4)K+ 0.2 mol【分析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl

15、，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=0.02 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(

16、Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案为：K+；0.2 mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）1.5molH2SO4的质量是_；（2）9.031023个氨分子中的质子物质的量是_；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2C

17、O310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。参考答案：（1）147（g） (2) 15mol (3)64g/mol (4)0.5mol/L略18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。参考答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2ClNaAl3解析 因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式