2021-2022学年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+ Cu2+N

2、O+2H2O D铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2AlO2+3H2参考答案：D略3. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O参考答

3、案：A略5. 下列关于实验现象的描述不正确的是 HYPERLINK / A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 HYPERLINK / B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 HYPERLINK / C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 HYPERLINK / D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：C6. 下列物质中具有良好导电性的是（）A冰醋酸 B盐酸CKCl晶体 D蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故

4、A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误故选B7. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生

5、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32参考答案：CA、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故错误。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 （ ） A7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离

6、子数为0.1NA B100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA D65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 NA参考答案：B略9. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol参考答案：D10. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫

7、酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B略11. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确 A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略12. 下列叙述中正确的是 （ ）A常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物质的量浓度相

8、等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)c(NH4HSO4)c(NH4C1) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO一)c(H+)c(OH一) CpH=6的纯水：c(H+)c(OH一)D10molLNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)参考答案：A15. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-

9、、Br-水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定

10、，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一： HYPERLINK / 先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是_

11、（填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ ，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2）不需要 （1分）（3）A （1分） （4）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。（1分） 反应物浓度减小，所以速率变小（1分）（5）重复步骤二（两到三次）（1分）（

12、6）0.1600（写0.16或 0.160均算正确）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由

13、大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

14、。参考答案：(1) (2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性 (3)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (4)Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O (5)10-4:1或1:104 (6)逆向【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见

15、化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则。（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液显酸性。（3）EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子

16、浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。（4）H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O。（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)109mol/L，硝酸铵中水电离的H+浓度等于c(H+)105mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1或1:104。（6）在一个装有可移动

17、活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2 mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0 L，则平衡常数K。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol N2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）1.08mol，容器的体积变为，此时浓度熵Qc10，所以平衡将逆向移动。18. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，

18、加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） .aNa2CO3 bNaOH cBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）ANaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D除去NaHCO3溶液中

19、的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2参考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32和OH；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；蒸发结晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；D考点：海水资源及其综合利用专题：元素及其化合物分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到

20、晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或

21、者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32和OH，故答案为：CO32和OH；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3