2021-2022学年湖北省荆州市洪湖阳光中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市洪湖阳光中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无

2、法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。2. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入ACuO 16.0g BCu（OH）2 19.6g CCu 12.8g DCuCO3 24.8g参考答案：B略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2

3、、Cl、SO42B. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：B略4. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）AC12 BNH3 CCO2 DNO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：A、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸解答

4、：解：A、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B错误；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C正确；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D错误故选C点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用5. 将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假

5、设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为 A1：8 B1：16 C2：1 D1：2参考答案：A6. 下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A图1是滴定盐酸的曲线BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)参考答案：BC略7. 下列说法正确的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液

6、中，可能存在大量的Na、Ba2、HCO3、NO3B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D. 25时NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW参考答案：B略8. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 A. B C D参考答案：B略9. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低

7、价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2参考答案：B略10. 下列有关实验的叙述正确的是（）A. 用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B. 向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D. 向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32或HCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；B碘离子有还原性，能将三价

8、铁还原；CNaOH溶液呈碱性；D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答：解：A硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误； B碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；CNaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32或HCO3，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大11. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是

9、（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D参考答案：A略12. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 mol?L1HCl溶液 B3 mol?L1HNO3溶液C8 mol?L1NaOH溶液 D18 mol?L1浓H2SO4溶液参考答案：A考点：镁的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，金属与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，以此来解答解答：解：A镁和铝都与盐酸反应生成氢气；B硝酸和镁、铝反应都不产生氢气；C镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶

10、液反应生成氢气；D浓硫酸和镁反应不产生氢气，和铝发生钝化现象；所以产生氢气最多的是镁和铝都产生氢气的情况，故选A点评：本题考查金属与酸的反应，注意浓硫酸、硝酸具有强氧化性是解答的关键，明确物质的性质即可解答，题目难度不大13. 不需要化学方法就能从人类的重要资源海水中获得的物质是（）A食盐、淡水 B钠、镁 C氯气、烧碱 D溴、碘参考答案：A考点：海水资源及其综合利用专题：化学应用分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法解答：解：A把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学

11、变化就能够从海水中获得，故A正确；B可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误故选A点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大14. （2008全国）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，

12、含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. mol B. molC. molD. mol参考答案：A X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：。15. 下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O

13、+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO

14、42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3参考答案：(2)(3)(4)(8)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的

15、杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 2H2O 晶体。已知：在20 时氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为 、 。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了

16、用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作参考答案：( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳 （3） 100mL 容量瓶、量筒 （4） 调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g

17、) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

18、 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。参考答案：（1）（2分）-28.5 （2）（2分） （2分）减小 （3）（2分）60 % （2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）（2分）bc（漏选得1分，错选不得分） （2分）锌略18. （14

19、分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡

20、常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL-1）参考答案：(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O ； (2)吸热 （3）a,d；不变；0.1 (4)NH4+H2ONH3.H2O+H+逆向；略19. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+