2020届高考化学复习物质的量考纲定标课件(共44张PPT)

1、2020届高考化学复习物质的量考纲定标课件(共44张PPT)2020届高考化学复习物质的量考纲定标课件(共44张PPT)1. 物质的量和摩尔： 表示“含有一定数目微粒的集体”的物理量。 n mol一、理解几个重要的概念 定义： 符号： 单位: 理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）仅用于计量微观粒子1. 物质的量和摩尔： 表示“含有一定数目微粒的集 判断下列说法是否正确。（A）1 mol氧（B）1 mol氧原子（C）3 mol 水（D）1mol小米（E）1 mol氧元素思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确 ，表示为1mol O正确，表示为 3mol H2

2、O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的 判断下列说法是否正确。思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧思考6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？2、阿伏加徳罗常数：规定标准：近似值：1摩尔任何粒子的粒子数 NA 定义： 符号： 12克12C中所含的碳原子的个数。6.021023 mol-1物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA跟踪计算：1、1.204X1024个H2O的物质的量： 。 2、1.5molH3PO4中氧原子数为： 。2mol6NA思考6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？22020届高考化学复习物质的量考纲定标课件(共44张PPT) 单位物质的量的物质所具有的

3、质量 M g/mol或kg/mol 以g/mol为单位，等于物质或粒子的式量 m(g)M(g/mol)n(mol)=3、摩尔质量（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）数值：（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M) 之间的关系： 单位物质的量的物质1计算下列物质的摩尔质量。(1)O: S: Al: Cl2:(2)KOH: Ca(OH)2: NH4NO3: FeCl3: H2SO4: CuSO45H2O:2计算下列各物质的物质的量(1)11gCO2 (2)56gCO (3)104gBaCl23计算1mol下列物质中所含氧元素的质量(1)KClO3 (2)KMnO4 (3)Ba(O

4、H)21计算下列物质的摩尔质量。2计算下列各物质的物质的量(1有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算) M= mnM = 22.4(气体,标况,注意单位)= D (气体,D为相对密度)M =NAma(ma为一个原子的质量)M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或 体积分数)M1M2 =有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算) M CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.例题分析20gmol-153.3% CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍4. 气体摩尔体

5、积： 一定温度和压强下，1mol的任何气体所占的体积 Vm Lmol-1计算公式： n=V/Vm理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0 ，1.01105Pa）， 约为22.4Lmol-1，其它条件不一定是22.4Lmol-1（3）22.4L气体在标况下是1mol，非标况下可能是1mol 也可能不是1mol 定义： 符号： 单位： 4. 气体摩尔体积： 一定温度和压强下，设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.43）常温常压下， 14g

6、N2含有的分子数为0.5 NA4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA6）25，压强为1.01105 Pa时，11.2 LN2所含的原子数目为NA1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。VVVV注意：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件无关。抓考点 攻重点设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0二、概念计算的基本公式：物质的质量m g物质的量n mol气体的体积V L粒子数目N MM Vm Vm NA NA二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的量气体的体积粒子数目三阿伏加德罗定律 1阿伏

7、加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:=_ =_=_=_=_=_同温，同压，同体积的任何气体，具有相同分子数三阿伏加德罗定律=_=_=1、同温同压下，相同体积的CO2和CO， 其分子数之比是_， 氧原子数之比是_。2、同温同压下，相同质量的CO2和CO， 其分子数之比是_， 氧原子数之比是_。3、相同条件下，相同质量的CO和N2， 所占的体积是否相同？4、相同条件下，相同质量的CH4和 A气体的体积之比是：15:8， 则A的相对分子质量是多少？1:

8、12:17:1114:11相同301、同温同压下，相同体积的CO2和CO，1:12:17:111、（双项）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2B C2: （双项）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29813 B22114 C. 13 829 D261657C D1、（双项）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( （1）标准状况下(0 ,101 kPa)的气体摩尔体积22.4

9、 Lmol-1做题时需考虑物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。（2）标况下是液体或固体的物质，如CCl4、SO3、己烷 （碳数大于4）、苯、HF、CS2（3）标况下：CH3Cl、HCHO、新戊烷、O3等为气体陷阱1：物质状态与外界条件。阿伏加德罗常数-NA专题（1）标准状况下(0 ,101 kPa)的气体摩尔体积22一.判断对错XXXXX一.判断对错XXXXX(1)注意某些物质分子中的原子个数： 如Ne、O3、白磷P4等。 (2)特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数：如D2O、H37Cl、 18O2等。(3)一些物质中的化学键数目， 如SiO2、Si、H2O2、P4、CO2 S8 金刚石

10、石墨 4 2 3 6 2 8 2 1.5(4)某些物质中的阴阳离子个数比：如 Na2O2 不是 1:1 而是1:2 CaC2为1:1NaHCO3晶体中阴阳离子比: 1:1 陷阱2：注意化学键，微粒数计算。(1)注意某些物质分子中的原子个数： 陷阱2：注意化学键，一.判断对错XXXX二、电子数:NH4+、H3O +、OH- 、CH3+、-CH38. 1molNa2O2中含有离子数为4 NAX一.判断对错XXXX二、电子数:NH4+、H3O +、CC（1）注意弱电解质的电离如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol；（2）注意离子的水解，1 mol FeCl

11、3溶于水时，由于Fe3+ 的水解，溶液中Fe3+ 的物质的量小于1 mol。 陷阱3：弱电解质电离与盐水解及溶液体积。1.2.3.4.XXXX（1）注意弱电解质的电离如1 mol CH3COOH溶于水时设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的 硝酸根离子数为4NA2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2离子数为NA3）25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中 约含有NA个氢氧根离子V设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在1L2mol陷阱4：氧化还原反应中电子转移数目。 较复杂的氧化还原反应中，需正确求算电子转移的数目，如Na2O2

12、 + H2O，Cl2 + NaOH，Cu+S, Fe+Cl2或与硝酸溶液等。陷阱5：分散系胶体胶粒数目的计算。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。(1)在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA(2)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAXX陷阱4：氧化还原反应中电子转移数目。 较复杂的氧化还原反如：二氧化锰与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应陷阱6：忽视可逆反应不能进行到底。如NO2和N2O4的相互转化，合成氨、SO3反应，氯气与水反应PCl3与Cl2反应、I2与H2反应等。陷阱7：浓度变稀反应不完

13、全情况。如：二氧化锰与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应陷阱6：忽视可逆反应CC1、下面叙述正确的是( )A同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B 0.5mol氢的质量是0.5gC 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023EH2SO4的摩尔质量为98g2、下列叙述不正确的是（ ）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8gAA综合训练1、下面叙述正确的是( )A

14、A综合训练6、物质的量浓度含义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。用 C 表示。 单位： 摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 公式：c=n/v6、物质的量浓度含义： 表示单位溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系cBmolggL100%cB内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数一、溶液的物质的量浓度基础盘点W =溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系cBmolggL12准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发

15、生反应生成新的物质，如: Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。特别注意物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量特别注意物质的量浓1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选）( ) A.溶质的质量分数是48.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2

16、%AC练习1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3温度 刻度线 规格 检查是否漏水 加水 倒立 观察 正立，瓶塞 旋转180 倒立 观察 温度 刻度线 规格 检查是否漏水 加水 倒立2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。(3)实验步骤cB玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例5.85 托盘天平 蒸 馏水 冷却至室温 100 23 都注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 g。5.95.85 托盘天平 蒸 馏

17、水 冷却至室温 100 23 都思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？ 重新配制。 思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式试总结怎样判断cB的误差？并举例说明 cB考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定能引起误差的一些错误操作 因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码_ _称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质(如

18、NaOH) _ _减小减小减小偏小偏小偏小2请完成下表中的误差分析能引起误差的因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V量取 用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有 水 _溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 _减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大cB(mol/L)V nB(或mB)量取 用量筒量取液态溶质时， _ _量取液定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线 _ _减

19、小增大偏小偏小减小偏大仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。cB(mol/L)V nB(或mB)定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _例3 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。27.2往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒

20、立过来，若不漏水，才能使用(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。偏低偏高偏低不变偏高例3 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 九、溶解度的计算1.固体的溶解度（S）： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.影响因素：溶剂和温度， 大多数固体的溶解度随温度升高而增大 NaCl溶解度随温度变化而变化不大， Ca(OH)2随温度升高而减小九、溶解度的计算1.固体的溶解度（S）： 在一定温度下练习1：在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCa