金属和化合物全套教(学)案(精)

1、第三章金属及其化合物课程标准1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2、让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。第一节金属的化学性质(第一课时)教学目标.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过

2、程教学环节教师活动学生活动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中?为什么?思考交流(1)人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？(2)观察弁分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。思考交流后回答：化学方程式：离子方程式：归纳整理金属共同的化学性质新知学习思考实验探究归纳整理通过实验了解了钠的哪些物理性质？由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。(1)用镜子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察

3、钠的表面。(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，弁注意观察切面的颜色变化。(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中C钠是色金属，硬度,切面的变化,生成了钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油,常温下钠与氧气反应的/fz丛工口一新知学实验探究提示：切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。(1)用塔埸钳夹持塔埸放在二角架的泥二角上，用小切切卜绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入塔埸中。(2)点燃酒精灯进行加热。(3)观察现象弁记录留下的固体颜色。归纳整理实验现象：。钠与氧气在加热的条件下反应生成了,化学方程式为O思考讨论(1)通过实

4、验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？(2)有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？学习探究过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。归纳整理物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2。2)色态类别氧兀素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途思考交流你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？习实验探究(1)用用加钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。(2)重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。结论氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的层铝熔化而不会滴落。加热未打磨

5、铝箔时的现象加热已打磨铝箔时的现象思考讨论(1)怎样才能观察到铝的燃烧？(2)未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？(3)金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜后无差异？思考讨论后回答归纳整理金属氧化膜的作用板书设计第一节金属的化学性质一、金属与氧气反应.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2NaO加热条件下：2Na+O=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。.铝与氧气的反应4A1+3O2=2Al2。3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对层金属起保护作用。巩固练习.金属钠是色固体，质地,将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程

6、式表示）;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是,生成物的颜色是色。.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈 TOC o 1-5 h z .关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯

7、净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、B、C、D、.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成02Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可作供氧剂

8、，而Na20不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的

9、密度。当前，人们已能利用原子能进行发电，具好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂(冷却剂)的就是钠与钾的合金(含20%50%的钠)。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯(高压钠灯)。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。第一节金属的化学性质(第二课时)教学目标.了解金

10、属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计弁完成一些化学实验。教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入钠被氧化后，其产物步沙与水反应生成NaOH,那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？新知学习实验探究(1)在250mL的烧杯中加入约150mL水，弁滴入几滴酚酬试液。(2)用慑子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。(3)用小刀切卜绿豆粒大小的钠块。(4)将钠块放入烧杯中

11、，观察记录实验现象。新知学习归纳整理现象：浮、游、球、响、红解释产生上述各种现象的原因：浮：游:球：响：红：化学方程式：离子方程式：实验验证设计一个实验证明钠与水反应产生的气性仪器：操作方法：实验现象：思考交流(1)按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？(2)钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CC14中？(3)金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。画装置图：探究按照教材图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。(1)比较两实验装置的优缺点(2)总结探究活动的收获

12、(3)从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2,而氢后面的金属不可能跟水反应产生Ho2板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2HO=2NaOH+HT+-离子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH+H2f2、铁与水的反应现象：化学方程武;3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化为(2)切下来

13、的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为。(3)金属钠块必须用夹取，而不能用手拿取，理由是(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球弁浮于水面上，这是因为(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为,反应容器的上方弥漫着“白色物,，它的主要成分是。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酬试溶，反应后溶液由无色变为色，理由是。2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，弁用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：ABCD TOC o 1-5 h z (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式。(2)干燥管C盛放的药品是或。干燥管的(m

14、或n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象。3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是()A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng,则被氧化的铁的质量是A、8(n-m)gB、8(m-n)gC、7(m-n)gD、7(n-m)g6、将2

15、.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3/100X100%B.4/(100+2.3-0.1)X100%C.4/(100+2.3)X100%D.4/(4+100-1.8)X100%7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a.试管夹b.镜子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.生期i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj8、往烧杯注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有

16、许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，弁停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失-39、已知煤油的密度是0.8g-cm,试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是()A、大于1.0gcm-3B、小于0.8gcm-3-3C、介于(0.8-1.0)gcm之间D、无法推测10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g,将多少g金属钠投入100g水中，可

17、获得该温度下的饱和溶液？+211、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na与HO分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少？12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？备课参考：参考答案：1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色

18、小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红2、（1）3Fe+4H2O（g尸Fe3O4+4H2T2）CaCl2碱石灰n3）向下排空气法、导管口伸入试管底部4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B4、D5、D6、B7、D8、A9、C10、11.5g11、90g12、0.46g0.46g钠是人体必需的元素之一钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量

19、几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。人体所需的钠主要来自食盐。早在时珍的本草纲目中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人

20、士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。第一节金属的化学性质第三课时教学目标认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应难点：铝与NaOH溶液的反应教学过程教学环节教师活动学生活动复习回顾写出卜列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)过氧化钠与水反应(3)钠与水反应(4)钠与氯化铁溶液(

21、5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应化学方程式(1)离子方程式：新课导入由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。新知学习实验探究(1)取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。归纳整理铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。铝与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：离子方程式：思考交流1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述

22、实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？111、原因：2、物质名称：应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？实践1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。学习提高阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属钛。板书设计三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应32化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl+3HT2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2T离子方程式：2A

23、l+6H+=2Al3+3H2T-2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T巩固练习1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A.NaB.FeC.AlD.Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol气体，则收集到气体的为（A.O 和 H 的混合气体22金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的）B.0.05molH2完全反应后，用排水取气法收集产生的大于 0.05molH 2小于 0.05molH 2 气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是(+-A、2Al+2Na+2OH+2H2

24、O=2NaAlO+3H2TB、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2fC、2A1+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2TD、Al+2OH+HO=AlO5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（A、与氧气在常温下不反应6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生C、铝表面形成一层氧化膜B 、铝性质不活泼D、铝耐酸耐碱H 的质量由大到小排列顺序正确的是2A、 Al 、 Mg、 Na B、 Mg 、 Al 、 Na7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀A、 2： 3 B、 3 ： 2 C、 2 ： 1C 、 Na 、 Mg 、 Al D、 Na 、 Al 、 Mg H2SO4 和 NaOH 溶液

25、反应，产生气体的物质的量之比是（D、 1： 18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量）镁和 12g 铝分别放入两烧杯中， 反应完毕后， 哪一端还要放入多少克同种金属，备课参考,调节天平达到平衡。将反应完毕后天平才能平衡？12g参考答案： 1 、 BD 2、 B 3、 C 4 、 C 5 、 C 6 、 A7、 D 8 、磁铁加 NaOH 溶液过滤9、 0.4g铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活

26、泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（200

27、0以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和

28、许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。第二节几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：.认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法.尝试用分类方法学习物质的性质。.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能教学重点、难点：重点：1.金属氧化物的化学性质2.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化难点：Al203的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入新知学习复习回顾以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。46学习探究在以上反应生成的化合物中，它们

29、的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材P第一自然段归纳整理化合物的性质与组成的关系知识导入一.氧化物学习交流(1)铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？(2)生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式实验探究(1)得取少更Na0、CaO、MgO、Fe0、CuO223Al203放入试管中,观察M些物质的颜色、状态(2)分别加入2mL蒸储水观察是否溶解(3)在固体溶解的试管中滴2-3滴酚猷，观察颜色的变化(4)在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸观察是否溶解，溶液的颜色如何艾化归纳整理化学_式颜色状态与水反应的方程式(注明加入酚猷后溶液的颜色)与盐酸反应的方

30、程式(注明反应后溶液的颜色)Na2OCaOMgO23FeOCuOAl2O3归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647,(1)多数金属氧化物为碱性氧化物。(2)多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。(3)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液观察后何现象思考交流归纳敕押铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？A1C/VfVn写出有关反应的离子方程式。71月U1王23金属氧化物的用途思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗

31、？对层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾(1)常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？(2)NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理碱的性质知识导入铁的氢氧化物实验探究(1)在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液观察后什么变化？(2)另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH观液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液祭后什么变化？溶思考讨论(1)比较上述两种情况卜现象有什么不同？说明了什么问题？(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理铁的氢氧化物氢

32、氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化与盐酸反应(离子方程式)热稳定性思考讨论(1)欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？(2)将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO?为什么板书设1 .计2.第二节 几种重要的金属化合物一.氧化物大属氧化物的通性：种重要的金属氧化物：3.金属氧化物的用途:二.氢氧化物.铁的氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)巩固训练：1.用足量的 氧化物是（CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 ）60g沉淀，则该.Fe2O3 C . CuO D . Cu2O2 .将氢气通

33、过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g ,那么下列计算正确的是A.C.3.）有1.6g水生成有80 %的氧化铜被还原 下列说法正确的是（.有8.4g 铜生成.实验时所消耗的氢气不足0.2gA.B.C.金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物Na O2 2 而制得红色砖瓦。若气体。它们把该红色物质还原成黑色的,同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式:(1)(2)若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中的氧化铜的质量

34、为（用m表示）。备课参考:(一)参考答案:5.B2. C3. B4. C若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。6. Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO、Fe3O4.为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（A.氯水B.HNOC.HOD322.根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是.在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑会产生

35、大量的化合物是教学环节教师活动学生活动新课导入Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3?结合NaOH、Fe(OH”、Fe(OH)3,试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3?新知2.Al(OH)3实验探究(1)在试管中加入10mL0.5mol/LAl(SO)243溶液，逐滴加入氨水至过量观察香什么现象(2)在试管中加入5mL蒸储水，滴入几滴红墨水.主加入少量新制的Al(OH)3沉淀观察是否褪色归纳整理Al(OH)3的物理件质Al(OH)3的两性难点：教学过程7. Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2T Fe +Cu 2+ =

36、Fe 2+ +Cu 0.625m(二)视野拓展Fe(OH) 2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH) 3。4Fe(OH) + O + 2H O =4Fe(OH) 2223反应过程中迅速经历的颜色变化：白色其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。使用新配制的 FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸储水事先加热煮沸一下。加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的F

37、e ( OH) 2保存的时间会更长一些。Fe(OH) 3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 +3H 2O但Fe(OH) 2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况:2 a O2(1)干态 Fe(OH) FeO -2 H2O O2(2)湿态 Fe(OH) (三)参考资料Fe(OH)34-FeO3 2 3Fe O1.高中同步测控优化设计2 .1+1轻巧夺冠同步讲解(高中新课标人教版)化学必修I3 .细解新教材高中化学(必修 1)(第二课时)教学目标1 .2.3.教学重点、重点：认识Al(OH) 3的两性，认识 Na2CO3、NaHCO 3的性质及转化。充分

38、体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。培养学生观察图画、阅读资料的能力。难点 ：. Al(OH) 3 的两性；. Na2CO3、NaHCO 3的性质及转化学习实验探究取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性应用实践若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液()A.130mLB.100mLC.90mLD.50mL由AlCl3溶液如何制取Al(OH

39、)3?用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材P49,完成下表物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途知识导入在面粉发酷或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠学习探究展示NaCO、NaHCO样品233观察它们的颜色、状态盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？实验探究指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步骤NaCONaHCO233(1)(2)

40、初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、Na2CO3的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学钵质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途应用实践(1)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？(2)在Na2CO3中混有NaHCO3,如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板2书设计.氢氧化铝Al(OH)3的物理

41、性质Al(OH)3的化学性质Al(OH)3的制法Al(OH)3的用途三.盐.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质(2)碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练： TOC o 1-5 h z .不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(AlO)B.MgCl(AlCl)C.Fe(Al)D.FeO(AlO)23232323.实验室制备Al(OH)3最好用()A.Al2O和稀盐酸B.Al2O3和水C.Al(SO)和KOHD.AlCl和氨水32433.实验室中？要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)溶液C.盐酸D,氨水21.3 mol/

42、L 。2+-4.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl的物质的量浓度为2+要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5.下列说法中不正确的是()Na2CO3比NaHCO3易溶于水Na2CO3比NaHCO3稳定NaCO和NaHCO都能跟石灰水反应得到白色沉淀233D.物质的量相等的Na2CO和NaHCO分别与盐酸反应得CO的物质的量之比为2：13326.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.分别加热这两种固体物质，弁将生成的气体通入澄清

43、的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 TOC o 1-5 h z .有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A.等质量的Na2CO和NaHCO与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO产生的CO气体体积大3332.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO比NaCO剧烈323C.与同种酸反应生成等量的CO时，所消耗的酸的量相等2D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。(1)当a

44、w3b时，生成Al(OH)3的物质的量为mol;(2)当a、b满足条件时，无沉淀生成；(3)当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀g。备课参考：(一)参考答案1.B2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.(1)0.1a/3(2)a3b(3)3bvav4b(0.4b-0.1a)x78(二)视野拓展AI(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3A1O3(铝酸)的形式。但太弱的酸(如HCO)或太弱的碱(如NHHO)与Al(OH)是不发生反应的。23323AI(OH)3具有巴性的原因是AI(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al+3OH=A

45、l(OH)3=H+AlO2+H2O我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2。Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al3+过多会损害身体健康。(三)参考资料.高中同步测控优化设计.1+1轻巧夺冠同步讲解(高中新课标人教版)化学必修I.细解新教材高中化学(必修1)(第三课时)教学目标：,认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。.学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。.通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点、难点：重点：1.三价铁的氧化性Fe2+、

46、Fe3+的转化Fe2+、Fe3+的检验2+3+难点：Fe、Fe的转化教学环节教师活动学生活动新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入实验探究2.三价铁的氧化性在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液HlAKSCN溶液后的颜色归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究观察颜色的变化(1)在一支试管里加入5mLFeCl2溶液,滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯(2)在一支试管里加入5mLFeCl3溶液，双察颜色的变化加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水学习探究(1

47、)根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化Fe2+、Fe3+的转化吗?3+2+中表现了Fe、Fe的什么性质?(2)你还能想出其它的方法实现补充实验用毛笔麻取少量30%FeCl3溶液在铜片上观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说 明了什么？写出有关反 应的离子方程式。画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中归纳整理Fe、Fe2+说明转化的条件，弁写出有关反应方程式。应用实践FeFe入防止FeCl2溶液变质，可为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加向入3,硫酸铝钾KAl(SO4)2学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矶？明矶的成分是什么？

48、明矶在学习探究生活中还有哪些用途?指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矶的电离特点，试推断明矶应有哪些性4.铝盐和铁盐的净水作用实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矶、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矶加入硫酸铁溶液2min5min作为净水剂应具备的条件。归纳整理5.铜盐学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还归纳整理有哪些铜盐？指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。学习交流6.焰色反应你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何?实验探究实验39观察火焰

49、的颜色总结焰色反应及应用归纳整理阅读教材P53,板Fe、书设2.Fe2+三价铁的氧化性3.计4.铝盐和铁盐的净水作用5.铜盐6.焰色反应巩固训练1.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2（SO4）3D.AgNO32.只用一种试剂就可将AgNO、KSCN、稀HSO、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（324A.BaCl溶液B.FeCl溶液C.FeCl溶液D.Fe(NO)溶液333,证明溶液是否有Fe2+,其操作正确的顺序是（加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水）滴加少许KSCN溶液A.B.C.D.4.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶

50、液是（）A.浓H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO,溶液5,证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.B.C.D.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色只需滴加KSCN溶液.为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是(A.NaOHB.氯水C.铜粉D.铁粉.用光洁的钳丝麻取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是(+A.只含有 Na+.一定含 Na ,也可含 KC,既含Na+又含有K+D,可能

51、含Na+或K+中一种.为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显质的方法是色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变OO9.某混合物 A,含有KAl(SO 4) 2、Al 2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式 固体E所含物质的化学式 反应的离子方程式为10.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶11.在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL ,标准状况下放出剩余；向溶液中滴入

52、I去了 3 mol/L 的 NaOH 备课参考：(一)参考答案KSCNI溶液溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使200 mL o求原硫酸溶液的物质的量浓度。1.68L H ,同时铁和氧化铁均无2Fe2+完全转化成 Fe(OH) 2,共耗KSCN ;(1) Al血红;B5. BC6 . D7. BFe3+;加入适量铁粉(2) K SO、 (NH ) SO (3) Al3+CO +2H O = Al(OH)22CO 233Fe3+2+-也能检验出来。Fe在溶液中虽然也能与SCN发生反应， 但没有什么明显现象。的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有铝盐和铁盐可以

53、净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的当在一种溶液中加入含Fe2+存在。SCNFe3+和Al 3+可以水解生成胶状的2mol/L10.2：711(二)视野拓展3+溶液中的Fe遇到SCN会发生反应而得到血红色溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色物质)因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe(OH)和Al(OH),二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。（三）参考资料高中同步测控优化设计.1+1轻巧夺冠同步讲解（高中新课标人教版

54、）化学必修I细解新教材高中化学（必修1）第三节用途广泛的金属材料教学目标.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.学会正确选用金属材料的方法。3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。教学重点、难点重点：1.合金的特性2.合金材料的应用与材料的选择难点：金属材料的选择教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入新知知识回顾.金属材料包括哪些？.什么是合金？合金有哪些特性？学习交流试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？知识导入一.常见合金的

55、重要应用合金的特性阅读：教材P55归纳整理(1)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低(2)合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小(3)合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能学习交流硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al,为什么/、可以直接用Al来制造飞机？学习过渡合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属。知识导入1.铜合金学习探究(1)人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系？(2)铜合金的种类有哪些？阅读：教材P55-56学习交

56、流歹举铜合金在我们身边有哪叱应用?知识导入2.钵复习回顾钢和铁有什么区别？铁是如何炼成钢的？阅读：教材P56归纳整理钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢局碳钢组成儿余/含5k反性能用途学习探究合金的性质与成分有什么关系？合金中兀素含量的多少对合金的性质有何影响？结合铁合金的组成和性能讨论回答知识导入3.铝合金学习交流说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？思考交流铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？应用实践铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应弁写出有关化学反应方程式。知识导入4.金和银学习交流

57、金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。应用实践用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观知识导入二.正确选用金属材料活劭天地指导学生带着“如何选用材料”的任务，米取小组合作的方式进行市场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。归纳整理由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结选择材料时需要考虑的几个方面。板书一.常见合金的重要应用设计合金的特性：（1）硬度

58、（2）熔点1.铜合金（1）青铜：CuSnPb黄铜：CuZnSnPbAl白铜：CuNiZnMn2.钢j碳素钢L钢_合金钢铁合金一生铁二.正确选用金属材料巩固训练： TOC o 1-5 h z .下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A.FeB.CuC.AgD.Hg.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2%）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（）A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质.纯铁的熔点为1535C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200C左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金