均安中学元素周期律展示用无学生模式

1、1.2 元素周期律 第一课时 教学流程图新课导入自主学习自主探究课堂练习课堂小结课后探究自主探究探究4:原子半径变化规律探究2:原子最外层电子变化规律探究3:元素化合价变化规律探究1：原子核外电子排布规律类铝类硅1886年发现的锗1871年发现的镓1869年门捷列夫根据当时已经发现的60多种元素提出第一张元素周期表 1.2 元素周期律（1）电子的能量。在多电子原子里，电子的能量_。在离核较近的区域内运动的电子能量_，在离核较远的区域内运动的电子能量_。不同较低较高自主学习(2)电子层。概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作_。电子层的表示及能量关系电子层电子层

2、序号(n)1234567电子层符号_OPQ离核距离远近_ _电子能量高低_ _ KLMN近远低高原子核KLMNKLM请画出短周期元素的原子核外电子排布图。探究1：原子核外电子排布规律HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1.电子能不能都排布在同一个电子层中？2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？3.最外层电子数排布有何规律？2n2能量最低原则8电子稳定规则核外电子排布规律观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子电子层数相同，最外层电子数 ；同族元素原子最外层电子数相同，电子层数 。 依次递增探究

3、2：原子核外最外层电子数变化规律依次递增锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯碳氮硅磷硫氯规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_，最低负化合价呈现_的周期性变化。依次递增依次递增探究3：元素化合价变化规律 最外层电子数最高正化合价最低负化合价硅44-4磷55-3硫66-2氯77-1深入探究：1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?核外电子周期性的排布 最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8最高正化合价 + 最低负化合价 = 8探究4：原子半径变化规律123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaS

4、rBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi规律 1、同周期从左到右原子半径依次递减2、同族从上到下原子半径依次递增1若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb可以确定，镁元素B 考察核外电子排布规律应用考察元素化合价与最外层电子数关系4.原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.最高化合价C C 考察原子半径比较应用考察元素性质递变规律应用3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是 Al Si P B. I Br Mg Al D. F O N课堂小结元素周期律：原子核外电子排布元素化合价原子半径同周期，原子最外层电子数依次递增同族，原子电子层数依次增多 最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8 特例：O,F没有最高正价同周期，原子半径依次递减（0族除外）同族，原子半径依次递增【课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非金属性也随原子序数递增呈现周