化学反应和能量的变化市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、第一章化学反应与能量第1页第一节 化学反应与能量改变第2页回想化学反应 热量第3页第4页第5页练习：氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合燃烧煤炭取暖钠与水反应胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应是 ，放热反应是 。第6页一 、反应热 焓变 (1)定义：在化学反应过程中放出或吸收热量，通常叫做反应热，又称焓变。 (2)符号：用H表示。 (3)单位：普通采取kJ/mol。 (4)可直接测量，测量仪器叫量热计。第7页 (5)反应热产生原因：a、从化学键角度：吸收能量释放能量第8页断裂吸收形成释放 H=旧键断裂新键形成第9页H为“-”或H0b、从物质本身能量角度：放热反应第10页H为“+

2、”或H0吸热反应 H=生成物反应物第11页(6)反应热表示方法： 要求放热反应H为负， 所以H=一120 KJ/mol 或 H0 要求吸热反应H为正， 所以H=+120 KJ/mol 或 H0第12页 二、热化学方程式 1定义：表明参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H= -184.6kJ/mol系数物质量 H反应热1mol 1mol 2mol 放出184.6KJ热量第13页2、意义：不但表明了化学反应中物质改变，也表明了化学反应中能量改变，还说明了物质“量”与“能量”之间数量关系。第14页3注意事项： 【讨论】 H2(g)1/2

3、O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 2H2(g)十 O2 (g)2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol讨论1 和反应有何不一样？由此得出什么结论？讨论2 与反应有何不一样？由此得出什么结论？ 第15页（1）不注明温度和压强普通 指25， 1.01105Pa （2）右端说明热量数值与符号， 吸热用 “+”，放热用“-”（3）注明物质状态 固-S 液-l 气-g 溶液-aq （4）系数只表示“物质量”， 能够是整数，也能够是分数或小数（5）系数必须与反应热相对应第16页练习1依据反应热书写热化

4、学方程式 25，1.01105Pa下，1g S粉在O2中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出S燃烧热化学方程式。251.01105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧化学方程式1/329.36 1299.521/1655.6 1889.6第17页（3）.在25 、101 kPa条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，写出CH4燃烧化学方程式。1/3222.68 1725.76 21451.52 第18页2写热化学方程式（1）.已知断裂1 mol HH键吸收能量为436 kJ，断裂1 mol HN键

5、吸收能量为391 kJ，则断裂 1 mol NN键吸收能量是945.6 kJ。依据热化学方程式N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)H92.4 kJmol1第19页C第20页第二节 燃烧热 中和热 能源第21页一、燃烧热 1、定义： 25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= -890.31kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷燃烧热第22页2、注意：燃烧物物质量：1mol反应程度：所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中以下元素完全转变成对应稳定氧化物。如: CCO

6、2(g) 、S SO2 （g）、H H2O（l） 燃烧热为定值， 表示方法：甲烷燃烧热 890.31kJ/mol H= -890.31kJ/mol第23页3、燃烧热热化学方程式方法：可燃物系数为1第24页练习 已知以下两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1（1）H2燃烧热为_， H2燃烧热热化学方程式为（2） C3H8燃烧热为_ C3H8 燃烧热热化学方程式为285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)

7、 =H2O(l) H285.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H2 220 kJmol-1第25页二中和热 1、定义 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O时反应热(即所放出热量)。第26页第27页 浓硫酸发生中和反应时，浓硫酸溶于水要放热，故中和热大于57.3 kJmol-1 第28页3试验装置和用具(1)试验装置： 2中和热测定原理 经过一定量酸碱溶液在反应前后温度改变，计算反应放出热量，由此求得中和热。第29页 (2)试验用具： 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料

8、或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。温度计第30页4测量步骤第31页第32页 6.注意 (1)为了确保酸、碱完全中和，常采取碱稍过量方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以降低试验过程中热量损失。 (3)读取中和反应终止温度是反应混合液最高温度。第33页 (4)测定中和热时不能用弱酸、弱碱。因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水普通都要放出热量，测量数值偏高。第34页第三节化学反应热计算第35页 C(s)+1/2O2(g)=C

9、O(g) H1=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=?第36页H1、H2、H3 之间有何关系？BH1ACH2H3H1=H2+H3第37页 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=? 则 H3 = H2+ H1 所以， H3 = - 283.0kJ/mol + 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol练习第38页盖斯定律 不论化学反

10、应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同。 化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关，而与反应路径无关。第39页例1已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/molHg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/molZn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3 则 为H 3为多少？例2已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H1 = -221 kJ/mol2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -483.6 kJ/mol则C（s） H