年广东省信宜市丁堡中学九年级化学中考复习5化学方程式计算专题

1、化学方程式计算专题1用“”、“=”、“”符号填写下列空白。（1）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a b。（2）mg KClO3受热完全分解得agO2，mgKMnO4受热完全分解得bgO2，则a b。（3）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a b。2某钢铁厂日产含杂质4%的生铁2240 t。问： 需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？3一定质量的稀盐酸恰好跟100 g 4%的氢氧化钠溶液完全反应,求：生成溶质氯化钠的质量。4市场上有两种外观类似黄金的CuZn合金和CuAg合金制品，若实验室只提供一

2、瓶稀硫酸和必要仪器。(1) 你认为能测出 合金中铜的质量分数；(2) 取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数；稀硫酸中溶质的质量分数。5、把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g。（1）原混合物中铜的质量？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？6、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2

3、、 t3、 t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。（2）样品氯酸钾的纯度是多少？7某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲乙丙烧杯稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯

4、的质量为75.4g；计算结果精确到1%）（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。8新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的一个分子含有 个原子,属于 (填“单质”或“化合物”)，相对分子质量是 。（7分）（1）求碳酸钙中钙元素的质量分数。（2）工业上通过煅烧石灰石来制取二氧化碳。如果制取88千克二氧化碳，至少需要多少碳酸钙？ 9张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：操作次序第一次第二

5、次第三次第四次剩余固体质量（g）4.253.953.353.35请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_g。（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。10、为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：样品中氢氧化钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2）化学方程式计算专题答案1. （1） （2） （3）=2. 3840 t3. 设生成氯化钠的质量为x HCl Na

6、OH = NaClH2O （1分）40 58.5100g4% xx=5.85g （1分） 答： 。4. （）CuZn （）0.2 67.5% 19.6%5. 解：设混合物中含铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2 X Y 0.10g56X=20.10g 152Y = 20.10gX=2.8g Y=7.6g10g-2.8g=7.2g7.6g(10g47.3g7.2g0.1g)100%=15.2%答：略6. （1）1.92 (2)98%7. 乙 93% 12%8. （1）（2分）40（2）（5分）解：设需要碳酸钙质量为X。100 44 X 88Kg X 200Kg 9. 解：（1）2.2 高温(2) 设 5.55g 汉白玉粉末中含碳酸钙质量为 x CaCO3=CaO+CO2100 44x 2.2gx=5g 汉白玉中碳酸钙的质量分数：100%90.1% 10. 0解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为yNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 106 73 44x y10% 2.2g106：x=73：（y10%）=44：2.2g x=5.3g y=36.5g N