2013届高考版化学一轮复习知能演练高分跨栏第1章2节研究物质性质的基本方法和程序以氯为例

1、)H2、 Cl2、NO2、 NO2 、H2)H2、 Cl2、NO2、 NO2 、H2O 发生反应：4NO2溶于水的 HCl 与Cl2 使棉球变蓝)( B. 2mol 离子。氯元素的化合价应该分别为1 和1，A 错误；该混盐的水溶液呈碱性，B 错误；C项中转移电子应该为 1 mol；D 显然正确。)( 。误的是) Cl2、HCl等有害气体，D ， HX的电子式 X2 都能与H2 反应生成HX，用原子结构解释原因K 的变化体现出X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：X2 都能与H2 反应生成HX，用原子结构解释原因K 的变化体现出X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因： 在相同条件下，平

2、衡时X2 的转化率逐渐降X2与H2 K(t1)K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生 H F2C12Br2I2，可 HI。(4)7H HX。(5)行的程度，不代表反应的快慢。所以b不对，c 项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故 c 错误。：(1)放热 一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ( A“方法”和“程序”完全不是一回事)：选 C是腐蚀品的标志，C， NaOH溶液后，Cl2 )( A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO反应产物中的HClOA B C D都存在)( A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 D氯水中形成次氯酸的反应

3、中还原产物是 HClO反应产物中的HClOA B C D都存在5(2012山东济南高三模拟)2011826)B。浓 NaOH 溶液有较强的腐蚀性；Cl2 的密度比空气的大，地势较低的地方Cl2关闭，则 即退色。由此判断a 溶液是(双选) b aHClC如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫 1molA。选项A Cl2；C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫 1molA。选项A Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸B，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确。选 )C只有和处 DDKMnO4 C

4、l2，Cl2 HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HClH2SO4 除去 H2O，但左边导管应 D。A 项，Cl2 的氧化性，A 项不正确；B 项也可能表现HClO 的漂白性；C 项表现盐酸的酸性和HClO 的漂 ) 液中，Cl2 先Fe2氧化为 Fe3后，再将 Br氧化A滴B滴有酚酞的NaOH CDBr2；其次确定 的物质的量之比；A 项n(FeBr2)n(Cl2)52，所以只发生 Br2；其次确定 的物质的量之比；A 项n(FeBr2)n(Cl2)52，所以只发生 BC、D 两分子X的单质可以和YX2Y(常温下为液体)X2Y 中得到的溶液具有漂白性已知Na2SO3的还原性比NaI强

5、。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Z的单质 。2I Br Cl 。NaBr、NaI、Na 2SO 3 混合液中先通入一定量3气，后又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、Cl2淮北高三调研)2 3mL 浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH 溶液)。实验结束后， 挤压胶头， 使滴管中的 NaOH 溶液进入试管， 振荡。 目的是。Cl2KClO3Cl 避气体污染环境，故实验结束时的操作是为了充分吸Cl2(2)KClO36HCl(浓(2)KClO36HCl(浓 Cl2 的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了 A B C D全部可以若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是装置B的作用。C和D装置E的作用 确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同