初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构-第三单元课题二原子的结构教学设计

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第1课时）教学目标：知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法：充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观：激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学重难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。教学过程教学流程教师活

2、动学生活动设计意图类比想象模型展示（投影）教材P53图3-8。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？展开想象，并将想象的结果进行交流。借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。（讲解）那就相当于乒乓球跟地球体积之比。（对照投影。）欣赏图片并会露出惊讶的表情。（问）原子这么小，还能不能再分呢？（投影）原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的内部究竟是怎样的呢？（板书）原子的构成我们先来观察一下模型。（展示）原子结构的放大模型。介绍：原子核（质子、中子）和电子。意见不一：能 不能 不确定观察

3、模型，认识原子的各部分结构。设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微观的观念初步认识原子结构和物质的微观性。动画添彩我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？自由想象调动学生的形象思维，提高想象能力。（播放）动画片：原子内部的运动。请同学们看教材P53图3-9，谁能概括一下原子的结构呢？（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。）边欣赏边与刚才的想象进行对比。个别回答，相互补充，不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。运用现代

4、教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。讨论归纳（投影）教材P53表3-8、3-9。思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子的内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。形成结论通过以上学习，你们对原子的结构

5、了解了多少？小结后板书：核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。列举数字（投影）附表1：原子种类原子质量氢 10-27Kg氧 10-26Kg碳 10-26Kg铁 10-26Kg“让事实说话”，通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法相对原子质量。引出概念那什么叫相对原子质量呢？（板书）相对原子质量让学生阅读教材P56的相关内容。（板书）定义（略）（问）哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？集体朗读相对原子质量=原子的实际质量一个碳12原子的质量 1/12巩固运用从中我们可以知道：相

6、对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。学生练习计算学以致用，加深对概念的理解。拓展延伸今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。（布置学生阅读“资料”。）练习查表。阅读教材P56的“资料”栏。对学生进行爱国主义教育。查阅图表巩固提高（投影）附表2：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系呢

7、？观察后找出规律：相对原子质量= 质子数+中子数。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。板书设计课题1 原子的结构原子的构成核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量定义：相对原子质量=相对原子质量（近似值）= 质子数+中子数课题2 原子的结构（第2课时）教学目标：知识与技能：初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系；了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法：通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的技能；运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。情

8、感、态度与价值观：初步体会物质构成的奥秘，培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力；树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重难点：重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念。教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境导入新课富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，要求学生根据小论文的内容草稿纸上画出原子的构成。评价学生所画内容。欣赏作品；发挥想象力、画图。创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻呢？

9、（板书）三、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。阅读小结创意绘画引出问题学得新知（过渡）那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？思考、猜想、查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材P53表3-1的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。（2）氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟是怎样绕核外高速运动呢？画画是学生感兴趣

10、的活动，再加上是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P54图3-10，介绍电子层的概念。（投影）氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流归纳小结形成结论（投影）核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？元素的种类取决于：118号元素中哪些是金属元素、非金

11、属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特点？介绍：相对稳定结构的概念。分组讨论后交流。答：2个答：8个答：8个元素分类最外层电子数结构稳定性化学性质可见，元素的化学性质取决于：让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。运用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示（过渡）由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？思考。进一步激发求知欲。（动画片演示）

12、离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。（看教材插图：P55图3-13“钠与氯气反应形成氯化钠”。）观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。增强学生的学习兴趣，提高学习效果。抽象思维（板书）2、离子的形成记录请同学们通过观看动画片及看教材P55插图，说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点。培养学生的思维能力及表达的能力。强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号。以小组竞赛的形式，增强学习的积极性。对比分析理解概念（投影）原子、离子的比较。原子离子不同点结构的稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系分组讨论；代表发言。在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。练习巩固小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。师生共同填表：氧气由 构成；水由 构成； 二氧化碳