精品解析中考二轮专题复习：酸和碱 （优生加练）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析中考二轮专题复习：酸和碱 （优生加练）登录在线组卷平台 助您教考全无忧中考二轮专题复习：酸和碱 （优生加练）一、单项选择题1（2021九下西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石2（2020九上新昌期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气B向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液D

2、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙3（2020九上西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（）A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸4有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅

3、拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（）ABC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成B原白色固体一定没有氯化钾C当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4D步骤中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO45（2020九上越城期中）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:

4、步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠CBC段对应溶液pH逐渐变大DC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡6（2020九上余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气

5、泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。以上说法中正确的个数是()A1个 B2个 C3个 D4个7（2020九上吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（）AKNO3 BaCl2 BNa2CO3 NaOH CZn Ba(NO3)2 DMgCO3 NaNO38（2020九上嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaO

6、H=Cu(OH)2+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）AP点表示的溶液pH=7BN点表示的溶液中含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大9（2020九上杭州月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（）选项 操作 现象 结论A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未

7、浑浊 该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应AA BB CC DD10（2020九上绍兴月考）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（）A BC D11（2020九上越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）ANaOH，FeCl3，NaCl，KCl BNa2SO4，NaCl，BaC

8、l2，KNO3CNa2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl DNa2CO3，H2SO4，HCl，KCl12（2020九上越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是()A BC D13（2020九上越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液

9、的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A图1中bc段表示产生气体的过程B图1中b点的值为106C图1中c点时，溶液中的溶质有两种D图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示14（2020九上瑞安月考）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是()10克铁和10克氧化铁10克铜和10克氧化铜5.6克铁和6.5克锌6.5克锌和6.3克氧化锌A B C D15（2020九上余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐

10、酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()AN点时，所得溶液的pH=7BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O16（2020九上慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀H

11、NO3溶液，沉淀部分溶解。另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（）A杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3C杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO317（2020九上萧山月考）下列图像能正确表示对应变化关系的是()A图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系B图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系C图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液

12、中的溶质质量与反应时间的关系D图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系18（2020九上萧山月考）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（） 烧杯中的物质 x溶液A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HClB HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液C 碳酸钠和碳酸钙 稀HClD 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液AA BB CC DD19（2020九上萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不

13、正确的是 ()A BC D20（2020九上萧山月考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目发生改变Dc 点溶液中含两种溶质二、填空题21将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有

14、剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。22（2020九上浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈 性。（2）写出 F中发生的化学方程式： 。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 。23（2020九上绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）m （2）d点时溶液中的溶质为 （写化学式）24（2020九上兰溪期中）铁、锌、镁是生活中常见的金属

15、，请回答：（1）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质，该过程主要发生了 变化。（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。A .曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况B .三份稀盐酸可能都被完全反应C .三种金属的质量关系一定是m镁7 ，不符合题意；B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯

16、化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；故选B。9【答案】C【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质【解析】【分析】A、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠分析；B、根据浓盐酸的挥发性分析；C、根据碱溶液能使酚酞变红，酸性或中性溶液不能使酚酞变色分析；D、根据二氧化碳的溶解性和与水反应的性质分析。【解答】A、 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明该氢氧化钠已变质，足量氯化钙除去变质的碳酸钠，在滤液中滴入2滴酚酞试液 ，酚酞不变红，说明该氢氧化钠全部变质，不符合题意；B、 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 ，产生二氧化碳中含有大量氯化

17、氢气体，石灰水不会出现浑浊，是因为氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，不符合题意；C、 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 ，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意；D、 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 ， 试管内液面上升 ，可能是二氧化碳与氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳与水反应或溶于水，不符合题意；故选C。10【答案】B【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁产生溶于盐酸的氢氧化镁沉淀和不溶于盐酸的硫酸钡两种沉淀分析。【解答】 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加B

18、a（OH）2溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，因硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以加入氢氧化钡即产生沉淀，但沉淀的增加幅度会小，至盐酸反应结束后，沉淀增加幅度增大，至反应结束沉淀质量不变；故选B。11【答案】C【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；B、硫酸钠与氯化钡反应

19、会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；故选C。12【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物

20、质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加

21、，不符合题意；故选B。13【答案】D【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。【解答】A、 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中bc段表示产生沉淀的过程 ，不符合题意；B、 图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 4410%b 2.2g106:44

22、=10%b:2.2gb=53g，不符合题意；C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；D、 图1中oa段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中dh段表示 ，符合题意；故选D。14【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质【解析】【分析】根据加入物质的性质，分析它们是否和稀硫酸反应，如果反应，那么根据反应产物判断物质的总质量是否会发生变化即可。【解答】铁和稀硫酸反应生成氢气，会使总质量增加10g；氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，总质量增加10g，因此天平不平衡；铜与稀硫酸不反应，因此总质量增加

23、10g；氧化铜与稀盐酸反应，但是没有气体生成，因此总质量增加10g，因此天平平衡；铁与稀盐酸反应生成生成0.2g氢气，总质量增加：5.6g-0.2g=5.4g；6.5g锌和稀盐酸反应也生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g，因此天平不平衡；6.5g锌和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g；6.3g氧化锌和稀盐酸反应，没有气体生成，总质量增加6.3g，因此天平平衡。那么天平仍然平衡的是。故选C。15【答案】C【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀

24、盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH锌铁，因此生成氢气的速度镁锌铁，故A正确；B.根据反应的化学方程式可知，生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸质量成正比。由于铁反应生成氢气的质量大于镁和锌生成氢气的质量，所以与铁反应的稀盐酸的质量肯定大于镁和锌，即与镁和锌反应的稀盐酸肯定有剩余，故B错误；C.根据反应的方程式可知，生成2g的氢气，需要镁24g，锌65g，铁56g。根据图线可知，锌和镁生成氢气的质量相同，

25、那么镁的质量肯定小于锌的质量。虽然铁反应生成氢气的质量大于镁反应生成氢气的质量，但是由于多的氢气质量不确定，那么就可能存在锌和铁的质量相同，甚至锌的质量大于铁的质量，故C错误；D.根据B中的分析可知，与锌和镁反应的稀盐酸有剩余，那么锌和镁肯定没有剩余。没有任何信息说明铁有剩余，即可能铁完全反应，也可能没有完全反应，故D正确。故选AD。25【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；NaCl；HCl；用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；4（3）产生白色沉淀；Mg(NO3)2 、MgSO4【知识点】碱

26、的化学性质【解析】【分析】（1）氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此写出反应的方程式；（2）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液成红色，随着它与稀盐酸的反应，氢氧化钠的浓度减小，于是红色逐渐变浅。将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀氢氧化铜产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为剩余的氢氧化钠和产物氯化钠，C中含有氯化铜，据此分析；根据使用pH试纸检测溶液的pH值的方法解答；根据反应产物分析溶质种类。（3）硫酸镁和硝酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液质量增加速度较慢，为AB段。当硫酸镁完全反应后，没有沉淀生成，加入多少硝酸钡，溶液就增大多少，因此溶液质量增加速度加快

27、，为BC段。【解答】（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为：CuO+2HClCuCl2+H2O；（2）有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是：A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是NaCl，一定不含有的溶质是HCl；使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可

28、能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；（3）图线 AB 段对应的实验现象是：产生白色沉淀。C点时硝酸钡已经过量，那么溶质为反应产物硝酸镁和剩余的硫酸镁。26【答案】（1）产生白雾；挥发；不变（2）（3）Ba(OH)2【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析；（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，物理性质不相似分析；（3）根据氢氧化钡与氯化钠、氯化铵、碳酸钠反应的现

29、象不同分析。【解答】（1）浓盐酸有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖会观察到有白雾生成， 浓硫酸有吸水性，长期敞口放置在空气中，溶液中溶剂质量会增加，但溶质的质量不变；（2） 氢氧化钠易潮解，而氢氧化钙则不易潮解，所以它们的物理性质不相同，错误； 氢氧化钙不都能用作某些气体的干燥剂，错误； 它们的溶液都能吸收二氧化碳，正确； 它们的溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，正确； 氢氧化钙溶液能用于检验二氧化碳，氢氧化钠溶液不能，错误； 氢氧化钠有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，错误；（3）Ba(OH)2与氯化钠不反应，与氯化铵反应可生成氨气，与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，可用于鉴别氯化钠、氯

30、化铵、碳酸钠三种盐溶液 ；故答案为：（1）产生白雾；挥发；不变；（2）；（3）Ba(OH)2。27【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀分析。【解答】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀，所以OA段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸铜与氢氧化钠的反应，C占是氢氧化钠过量的图像，溶液中溶质除生成的硫酸钠和

31、氯化钠外还有剩余的氢氧化钠；故答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。28【答案】不能使紫色石蕊试液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色；孔中溶液变为红色；H+能使紫色石蕊试液变红【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质【解析】【分析】验证盐酸中哪种粒子使石蕊试液变色，可利用排除法，加入含水分子、氯离子的中性物质，根据石蕊的不变色排除水分子、氯离子的作用，再加入其它含氢离子的溶液，利用石蕊变红得出氢离子的作用。【解答】由蒸馏水加入紫色石蕊试液时，溶液仍为紫色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变红 ，排除了水分子的作用；氯化钠中含有

32、钠离子和氯离子，加入石蕊时溶液仍为紫色，说明氯离子不能使紫色石蕊试液变红，排出氯离子的作用；盐酸和硫酸中都含氢离子，前面排除了氯离子的作用，所以向稀盐酸、稀硫酸中加紫色石蕊试液中，溶液变成红色，可证明H+能使紫色石蕊试液变红 。故答案为： 不能使紫色石蕊试液变红 ；孔中溶液仍为紫色；Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色；孔中溶液变为红色；H+能使紫色石蕊试液变红 。29【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2；置换反应；Fe2+（2）【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质【解析】【分析】（1）铁锈先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，然后铁与稀盐酸反应生成氢气；当稀盐酸完全

33、反应后，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁，据此解答；（2）铁先和硝酸银反应，当铁完全反应后，铜再和硝酸银反应，根据铁粉和铜粉质量的不同对剩余固体的物质种类进行推测。【解答】（1）铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为： Fe+2HCl=Fe2Cl+H2 ；反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。由于充分反应后铁有剩余，那么最终溶液中的溶质是氯化亚铁，那么金属阳离子是Fe2+；（2）A.无论是铁和硝酸银反应，还是铜和硝酸银反应，只要有反应发生，肯定会有银被置换出来，故A正确；B.如果铁和铜的总和不足以将硝酸银完全置换出来，那么剩余固体中就只有银，故B错误；C.如果铁的量

34、足以将硝酸银全部置换出来，那么铜就不用与硝酸银反应，这时反应后溶液中一定有硝酸亚铁，但没有硝酸铜，故C错误；D.反应后溶液中一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，硝酸银完全反应，则溶液中无硝酸银，D正确因为固体有剩余，所有硝酸银肯定被全部置换出来，反应后的溶液中不可能含有硝酸银，故D错误。故选AD。30【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（2）4.25%（3）HNO3、NaNO3（4）甲【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；（2）根据反应的方程式分别计算出参加

35、反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。【解答】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，40 63 8520g4% 6.3%y x，解得：x=1.7

36、g，y=20g；此时溶液的溶质质量分数是：。（3）图中a点对应的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸过量，那么溶质为过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。31【答案】（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=3.65gCaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 73 44 3.65g xx=2.2g（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO31

37、06 10010y 1g106：100=10y：1g解得y=10.6%【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）当碳酸钙与稀盐酸反应时，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液的pH不变；当碳酸钙完全反应后，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH减小。根据图像确定与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据稀盐酸质量溶质质量分数计算出参加反应的HCl的质量，利用反应的方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；（2）制取气体后的废液中溶质为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说

38、明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，据此计算m的数值。利用前面的反应计算出生成氯化钙的质量，然后根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式计算出生成碳酸钙的质量，最后与加已经生成的沉淀质量进行比较即可确定n的数值。首先分析加入5g碳酸钠溶液后稀盐酸是否完全反应，然后根据反应产物和剩余物质确定溶质种类。（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，据此利用碳酸钠和氯化钙的方程式计算出碳酸钠的溶质质量分数即可。【解答】（1）与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=

39、3.65g；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO273 111 443.65g z x；解得：x=2.2g，z=5.55g；（2）当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，那么沉淀质量m=3g-1g=2g。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3111 1005.55g k；解得：k=5g；由于加入60g碳酸钠溶液时已经出现5g沉淀，说明氯化钙已经完全反应，因此加入70g碳酸钠溶液时，沉淀质量n=5g。加入5g碳

40、酸钠溶液时还没有沉淀生成，说明稀盐酸还没有完全反应，那么此时溶质为：反应产物NaCl、未反应的CaCl2和剩余的HCl。（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106 10010y 1g106：100=10y：1g；解得：y=10.6%。32【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全

41、反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。【解答】（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2）碳酸钠溶液能与氯化钡

42、反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量

43、一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。33【答案】（1）熔点高；密度小（2）3（3）根据“质量与体积成正比”得到：；解得：m胶=50kg。【知识点】单位换算；化学性质与物理性质的差别及应用；密度公式的应用【解析】【分析】（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如 颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点、导热性等。化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等。（2）单位换算时，高级单位化低级单位，乘以进率；低级单位化高级

44、单位，除以进率；（3）根据m=V可知，当体积相等时，质量与密度成正比，据此列式计算出气凝胶的质量。【解答】（1）“气凝胶”的两个物理属性：熔点高、密度小;（2）；（3）根据“质量与体积成正比”得到：；解得：m胶=50kg。34【答案】（1）偏小（2）解：设样品中有CaCO3质量为m。CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+ CaCO3 106 100 200g5.3 % m=m=10g（3）解：设生成NaCl的质量x生成CO2质量为y。2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2 106 117 44 100g5.3% x y= =x=5.85g ,y=2.2g设生成NaCl的质量

45、z。CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+CaCO3 106 117 200g5.3 % z=z=11.7gNaCl%= 100% = 100% =4.5%【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质【解析】【分析】（1）点滴板是润湿的，上面残留部分水，会将滴入的溶液稀释，从而降低碳酸钠溶液的碱性，导致pH减小；（2）根据图像可知，与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为100g，当沉淀生成完毕后，参加反应的碳酸钠的总质量为300g，那么与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：300g-100g=200g，写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，利用碳酸钠的质量计算出生成碳酸钙的质量即可；（3）根据碳酸钠和稀盐酸反

46、应的方程式，计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，计算出生成氯化钠的质量；将前后两个氯化钠的质量相加得到溶质的总质量，用废液的质量+碳酸钠溶液质量-沉淀质量-二氧化碳质量计算出溶液的质量，最后计算溶质质量分数。35【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确（2）1.1（3）解：设2片钙片中含碳酸钙xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 1.1gx =2.5 g每片钙片中含碳酸钙1.25g答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质【解析】【分析】（1）反应物的接触面积

47、越大，反应速度越快，现象越明显；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；36【答案】（1）木炭（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO2HCl=CuCl2H2O；CuSO4；氧化铜(或CuO)；【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】

48、（1）根据反应后物质成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；（2）根据氧化铜与硫酸反应可生成蓝色硫酸铜溶液，铜和炭不与硫酸反应，碳与氧气反应可生成二氧化碳，铜与氧气反应可生成氧化铜分析。【解答】（1）由反应前后物质可知，碳与氧化铜反应生成固体除铜外还可能有木炭、氧化铜一种或两种；（2） 步骤包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，碳和铜不与硫酸反应，固体B为碳，灼烧后碳与氧气反应产生二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，则产生 C的化学式为 CO2 ；D的化学式为 CuO ；由此可知固体B中含有铜和碳； 步骤为氧化铜与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为CuO2HCl=CuCl2

49、H2O ； 如果溶液A显蓝色， 则A为氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜溶液， 则样品中还含有氧化铜；由此证明猜想 成立；若A为无色，则说明不含氧化铜，只有铜和木炭，猜想 成立。故答案为：（1）木炭；（2）玻璃棒； CO2 ； CuO ； C和Cu ； CuO2HCl=CuCl2H2O ； CuSO4 ；氧化铜； ； 。37【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOHNa2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可）【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】根据碳酸钠呈碱性、验证溶液的碱性可到静置后溶液及酸的化学性质分析

50、。【解答】 设计方案 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；若溶液中含有氢氧化钠，则只需实验结束后静置后取上层清液滴加酚酞溶液即可；拓展延伸 （1）甲装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H 2O ；（2） 若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸 ，气球变大，则锥形瓶中放入的固体可能是与盐酸反应的碳酸盐或活泼金属，如碳酸钠等；故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOHNa2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可） 。38【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4

51、（2）CO32-、SO42-、Ba2+【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液成蓝色；剩余的白色沉淀是硫酸钡，反应掉的沉淀是碳酸钡，利用反应的方程式分别计算出参加反应的氯化钡、硫酸钠、碳酸钠的质量，然后与总质量进行比较，分析是否有氯化钠的存在，进而对白色固体的组成进行推断。（2）碳酸盐会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，据此分析判断。【解答】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 142 233x y 2.33g；解得：x

52、=2.08g； y=1.42g；生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为nBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 106 197m n 1.97g；解得： m=2.08； n=1.06g；所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固

53、体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离

54、子、硫酸根离子，即CO32-、SO42-、Ba2+。39【答案】（1）紫色石蕊溶液变红（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)（4）氢离子（或H+）【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；（2）【作出猜想】产生的气泡肯定是二氧化碳，应该是E中的碳酸钠和D中的稀盐酸反应生成；白色沉淀是碳酸钙，应是碳酸钠和氯化钙反应生成，根据反应产物和反应物是否有剩余进行猜想。根据稀盐酸和氢氧化钙的反应分析猜想四错误的理由。（3）如果存在氯化钙，那么加入碳酸钠溶液后肯定后有碳酸钙沉淀生成；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳

55、气体，据此解答。（4）酸由氢离子和酸根离子构成，因为都具有氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。【解答】（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。（3）实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管

56、中，滴加适量的碳酸钠溶液。 无沉淀产生（无现象） 猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡 猜想三成立（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。40【答案】Cao、Ca(OH)2、CaCO3；3.7；使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；氧化钙【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质【解析】【分析】【分析与结论】B中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，A中的浓硫酸吸收产生的水蒸气，根据两个装置中质量的变化分别计算出干燥剂中碳酸钙和氢氧化钙的质量，然后用总质量减去它们的质量得到的就是氧化钙的质量

57、，据此推算干燥剂的成分；【反思与拓展】氮气与装置中所有的物质都不反应，依靠它产生的压力可以将反应生成的水蒸气和二氧化碳排出，从而被充分吸收，保证测量结果的准确性；C装置中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳，如果没有它，那么计算出的碳酸钙都会偏大，而氧化钙的质量会偏小。【解答】【分析与结论】氢氧化钠溶液增大的质量，即为反应生成二氧化碳的质量，因此分解得到的二氧化碳质量为2.2g。设碳酸钙质量为x，CaCO3CaO+CO2100 44x 2.2g解得：x=5g；A中增大质量即为氢氧化钙分解生成水的质量，即氢氧化钙分解生成了0.9g水，设氢氧化钙质量为y，Ca（OH）2CaO+H2O74 18y 0.9

58、g解得：y=3.7g，氧化钙质量：10g-5g-3.7g=1.3g，该包干燥剂的成分有CaCO3、Ca（OH）2、CaO。【反思与拓展】停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是：使反应生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入氢氧化钠溶液，会导致含量测定结果偏大的成分是碳酸钙，而氧化钙的测量结果偏小。在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧中考二轮专题复习：酸和碱 （优生加练）一、单项选择题1（2021九下西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过

59、量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大

60、，不符合题意；C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；故选A。2（2020九上新昌期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气B向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液D向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性