实验6弱酸解离常数的测定

1、 - - 让每个人公平地提升自我1111试验6弱酸解离常数的测定一试验目的了解弱酸解离常数的测定方法加深对电离平衡根本理论的理解二背景学问及试验原理背景学问在农业生产和科学试验中，人类与溶液有着广泛的接触，很多反响是在溶液中进展的， K 表示，弱碱性电解质解离平衡常数用K 表示。与其它平衡常数一样，解离平衡常数ab离度的大小，即弱电解质的相对强弱。bKa 或 K 值以及缓冲对的两种物质浓度比。因此在选择具有肯定pHbb或弱碱KaK值等于或接近于所需H+或OH-bb的共轭酸碱对组成的混合溶液，即pHpKa pOHpK 。b弱电解质解离常数的数值可以通过热力学数据计算求得 发生变化。比方溶液的导电

2、行为导电性质是一个能直接反映出电解质本性的重要理化性质， 它随着溶液组成的变化发生相应变化 的浓度的方法称为电导分析法。试验原理一元弱酸弱碱的解离平衡常数 K 与解离度有肯定的关系。例如醋酸HAc溶液：HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq) - - 让每个人公平地提升自我2222起始浓度/(mol/L)c00平衡浓度/(mol/L)c-cccc(H )/c c(Ac )/c (c/c )22(c/c)2c2K 1c(HAc)/c (c/c )(1)11解离度可通过测定溶液的电导来求得，从而求出解离常数。电解质溶液导电力量的大小，通常用电导G 表示。电导等于电阻的倒数，G=1/R，其单位是-

3、1。和金属导体一样，电解质溶液的电阻也符合欧姆定律。温度肯定时，两极间溶液 的电阻与两极间的距离L成比，与电极面积A 成反比。LLRAR= A(2)式中电阻率，其倒数称为电导率，用表示，所以AG= L(3)1m1m2 的导体的电导。它不仅与温度有关，而且还与溶液的浓度有关，的单位为-1m-1。测定溶液电导使用电导率仪及电导电极。电导电极由两块面积约1cm2、间距约 1cm 的A铝片平行镶嵌在玻璃架上构成。每个电导电极的 L为一常数，称为电极常数。它可直接测量定出，亦可通过测量电导率的KCl 溶液的电导，按式(3)求出。关，为此，人们引进了摩尔电导率的概念。将含有 1mol 1m 的两个平行电极

4、之间所表现出来的电导，称为摩尔电导率。设溶液中某物质的量浓度为c，单位为molL-1，则含 1mol 电解质溶液的1体积Vmmc 103 ，固溶液的摩尔电导率m 为1 1031c(4)m的单位是-1m2mol-1。摩尔电导率。以 表示。在肯定温度下，弱电解质的极限摩尔电导率是肯定的，表1 列出m无限稀释时醋酸的极限摩尔电导率。 - - 让每个人公平地提升自我33331 不同温度下醋酸的极限摩尔电导率温度/m/(-1m2mol-1)0182530比。即=m5m将4式代入1式得c2c2K m1 )6mmm这样，可以从试验中测定出浓度为c 的 HAc 溶液的电导率后，代入式5中，算出，再将m值代入式

5、6，即可算出HAc的am三试验仪器及药品am仪器电导率仪、水浴锅、温度计、100mL 4 个、洗瓶。药品醋酸溶液。四试验内容与操作不同浓度HAc 溶液的配制3 100mL 2、3、4 50mL、25mL、10mL 移液HAc 2、3、4 号容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至刻度，混合均匀。算出各瓶溶液的准确浓度，记录在表2 中或试验报告相应的表格中1 号原液为试验室已配好的准确浓度的HAc溶液待测 HAc 溶液序号1原液号号c(HAc) (mol /L)2 试验数据记录表电导率/(-1m-1)一次二次平均值 - - 让每个人公平地提升自我44444 4 号注：试验测出的 数值，其单位是 -1cm-1-1m-1 后，再填入表 2 中1-1cm-1=10-4-1m-1不同浓度HAc 溶液电导率的测定测定不同浓度HAc 溶液的电导率时，应当按由稀到浓的挨次依次进展。将待测溶液倒入50mL 烧杯中，然后把烧杯放入恒温水浴水温为12或3定35min 后，搅拌溶液玻璃棒用前应用滤纸擦干12cm，进展测量，连续测定2 液的电导率，将数据记录在表 2 中或试验报告相应的表格中。全部测定后，拆下电极，用蒸馏水洗涤数次，放回电极盒中。五结果与争辩或数据处理64 KHAc 值，将其加和平均，即得HAc 的解离常数