2021-2022学年浙江省温州市碧莲中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市碧莲中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+

2、 + OH + HCO3= BaCO3 + H2O参考答案：B略3. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O31P B元素周期表中A族所有元素的原子C19F12C D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（ ） 2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) 用物

3、质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D参考答案：B5. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BNa2O和Na2SiO3都属于氧化物CKOH和Na2CO3都属于碱DH2SO4和HNO3都属于酸参考答案：D7. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A. 12

4、和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17参考答案：B略8. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 参考答案：C略10.

5、如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）A. Fe比Pb活泼，始终做负极B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C. 因为反应结束时铁有剩余，溶液

6、中不可能三价铁离子生成，C项错误；D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H2NO3-2e2NO22H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。11. NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7NAD在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA参考答案

7、：D考点：阿伏加德罗常数分析：A乙醇的分子式为C2H6O，可以改写成C2H4H2O，1mol乙醇充分燃烧消耗的氧气与1mol乙烯充分燃烧消耗的氧气的物质的量相同；B乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；C一个乙烷分子含有7条共价键；D标况下，己烷是液态，不能用气体摩尔体积计算己烷的物质的量解答：解：A1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故A正确；B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，

8、含有的碳原子数为2NA，故B正确；C一个乙烷分子含有7条共价键，0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7NA，故C正确；D标况下，己烷是液态，不能用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件12. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （） A甲乙丙B丙乙甲C乙甲丙 D甲丙乙参考答案：A略1

9、3. 在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( ) AR位于元素周期表中的第VA族 BR的氢化物的水溶液呈酸性 CRO3中的R元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B略14. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D双氧水参考答案：C略15. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于

10、碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii可能用到的有关数据列表如

11、下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_。参考答案：(1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4) 分液 (5)CaCl2 蒸馏【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，

12、浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗

13、涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X元素的四个角码可表示为baXdc 。若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为_,若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是_,若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是_。参考答案：略18. （2015秋?赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaH

14、CO3溶液后，收集到气体0.015mol第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是（2）原溶液中可能存在的离子是（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度参考答案：1. Ba2+、CO32、Fe3+2. K+、Mg2+3. 0.1mol/L考点：常见离子的检验方法 分析：溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42，一定没有Ba2+，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg2+中的至少一种，据此分析解答：解：（1）溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42，一定没有Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32、Fe3+；（2）溶液中有0.015mol的H+，0.01molSO42，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg